课题3-溶液的浓度知识点、习题及答案

3、习及答案-如有精品好资料-如有精品好资料侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除12变形

量 ×100%3相关

=液×液=÷液＝＋剂液＝液密度×液体积剂=液说明：指已解在剂里，不定等于加入（即没有解部分不计入）。两种液混合后，总等于混合前两种物之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。是个比值，最后计算结果用百表示，不能用表示。越大，表示定液中所含越多，液越浓。意义剂关系单位固体物解度 物意义剂关系单位固体物解度 物解性度，受外界条 表示液中多少件影响 不受外界条件影响100g 无要求表示与剂关 表示与液系 系定达到饱和 不定克 是个比值，单位是“1”联系在定温度下，饱和液中SW＝100+S×100%-如有精品好资料-如有精品好资料侵权请联系网站删除1

=量 ×100%注意事项：①若全部于水，且不与水发生化学反应，直接进行；②若不与水反应，但没有全部解，则只解部，未解部不能参与；③若于水时与水发生了化学反应，则液中为反应后CaO于水，会与水发生反应CaO+HO==Ca(OH) ，其是Ca(OH)

而不是CaO。；2 2 2④关于液间发生化学反应，求反应后所得液中问题；⑤中子母单位要统一；⑥“代入方程需纯”有液参加反应，一定要注意代入化学方程进行是液中溶质，通过化学方程出来也是而非液体积；⑦反应后所得液反应后所得液＝反应前物总－生成气体－生成沉淀2液稀释方法 依据加水稀释前后，液中不变A• a%=B• b% A• a%=（A+m ）水加水稀释

b% 中，A液，a%表示其质；B液，b；液稀释

m 代表加入水。水加稀

加稀液稀释液时，稀液中与浓液中之和等于混合后液中A• a%+B• b%=（A+B）• c%c液。3、溶液的浓缩方法方法添加溶质计算依据原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量Ag•a%+Bg =（A+B）g•c%B缩蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变蒸发溶剂Ag•a% =（A-B）g•c%B原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量加入浓溶液Ag• a%+Bg•b%=（A+B）g•c%B，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。16%骤 作 50g6%g，g。用 称3g称倒入 中为 47mL倒入中使解把入塞贴标签 标签 上应明 和

×中－剂①称前先把放在桌面上把游码放在标尺零刻度处检查是否衡如果还未衡调节衡螺母使衡②称前应在两个上各放张干净放在纸上称量③称3再在左上添加食盐直到衡④用 拨动游码绝对不能游码①47mL②应使的 倒入试剂中时避免洒在外面：（1）（2）（3）（4）溶；（5）。答案：1：3 47 50mL 试剂名溶中：相同 纸 镊子 50mL 凹面最低处23%50g3%6%50g3%6% 用 mL24mL6%①选取mL②读应该使视线与保持平混匀装瓶mL25mL玻璃棒 使混合均匀 玻璃棒按照定方向搅装试剂瓶盖瓶塞，贴上标签标签上应明药品名称氧 试剂瓶时避免药品洒在外面和3%）得出论浓稀主有四：1；2；3混匀；4装瓶。答案：2：25g 24mL 25g 30 30 搅拌：30 凹面最低处以上个】低有视视浓浓平称时与动游称得小；内原来有；含有不杂等等。高有视浓浓大视小浓稀理是什么？稀释前后。精品好资料-如有侵权请联系网站删除1、 20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所溶液的溶质质量分数为()A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%250g20%操作顺序正确的一组是()A.③②④①B.③④②①C.①②④③D.②③④①3、下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是( )接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体不饱和硝酸钾溶液升温一定量水中加入浓硫酸加热蒸发稀盐酸B. C.D.4MN息，你认为正精品好资料-如有侵权请联系网站删除确的是( )

精品好资料-如有侵权请联系网站删除t2℃时，M、Nt1℃t2℃时，NC.MN溶解度D.N溶解度随温度升高而降低5、如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.a的b的溶解度B.40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线D.三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等6、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是( A.前者大于后者 B.后者大于前者 C.两者相等 D.无法比较7、往溶质质量分数为15%的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全解，则氯化钠的质量分数变化为( )A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断8、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为( ）A.小于5% B.等于5% C.大于5% D.无法判9、将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为( )A.80 g B.100 g C.200 g D.180 g10、现有 20℃100g质量分数为10%的 NaCl溶液，若使其变为20%的溶液，可采取的措施为( A.加入20g NaCl B.蒸发掉50g水 C.蒸发掉45g水 D.升温到40℃11、质量分数为10%的某溶液蒸发掉20g水后，溶液的质量分数变为20%，则原溶液的质量是( A.20g B.40g C.60g D.80g精品好资料-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为 5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是( )A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小13、如图为某一固体物质的溶解度曲线，在 20℃时，将 40g该物质加入到 100g水中，有关叙述正确的是( )该溶液为饱和溶液若降温到 10℃，溶液质量不变若升温到 40℃，溶质质量分数减小若升温到 50℃，溶质质量分数计算式为： ×100%14、如图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为 25%t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 A=B＞C将 t1℃时 A、C的饱和溶液升温到 t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D.B中含有少量 A，要提纯 B通常可采用冷却热饱和溶液的方法15、物质 M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是( )0204002040608013.16.20.25.39.(℃)溶解度(g) 6 3

0 0 2

0℃时，15.6gM溶于 120g水中精品好资料-如有侵权请联系网站删除形成饱和溶液

精品好资料-如有侵权请联系网站删除0℃时，M形成饱和溶液的溶16.3%0℃时，M的饱和溶液 139.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于D.若要配制300.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃16、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图加热到50℃时现象2(不考虑水 分蒸发)，甲、乙固体溶 解度曲线如图3．下列说法正确的是( )3N溶解度曲线2溶液是不饱和溶液2溶液的溶质质量分数相等2溶液30℃一定都不会析出晶体1溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数17、20℃时，有 X、Y、Z三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液蒸掉5g水，使之成为高温下的不Z中取出一半，则此时，X、Y、Z中质质量分数的关系是( )精品好资料-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z18、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是( )B. C.D.19、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是( )t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等温t2℃时大小关乙＞丙当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲t2℃时两饱和t1℃时二者所得相等20、为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为 5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．精品好资料-如有侵权请联系网站删除-如有侵权请联系网站删除-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除-如有侵权请联系网站删除精品好资料(1)写出标号①-④各仪器的名称：① ② ③ ④ A操作中的错误 ．B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ．(4)D操作中仪器③的规格应为 (填“10”“5或“0”)毫升．E操作的作用 ．下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落．1、9建邺区一模)如图，是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与 c的溶解度曲线相交于 P点．据图回答：P点的含义是 ．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ (写能或能”)．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 填写物质序号)．将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数系是 (填写序号)．＞b B．b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c将t2℃时 a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是 (写物质序号．图中阴影部分相对于 a、b的溶液来说，分别代表什么状态？2248g20g10%直流电反应一段50g．(1)通电后产生的氧气的质量；(2)剩余溶液中氢氧化钠的质量分数．23、电解水时，常在水中加入氢氧化钠以加快电解的速率．实验室现有 50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4%的溶液进电解水的实验，需加水多少克．一段时间后，测得正极产生16g氧气，则负极产生的氢气是多少克？(要求利 用化学方程计算)0.01%)24、(1)100g双氧水的水溶液中加入 10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求①生成几克氧气？②溶液中双氧水的质量分数为多少？(2)电解时候常常要少氢钠使容易进行．现将氢钠时间后，1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为 5%，计算：①生成氧气的质量？②电解后剩余水的质量？25、哈哈同学取来一块长时间放置在空气中的铝制品，质量为 15.6g，将铝制品放入 50g稀盐中，铝制品完全溶解，有气泡产生，得到只含一种溶质的溶液 65g．(1)生成气体发生的反应的化学方程式： (2)根据产生气体的质量列出求解铝制品中剩余铝的质量的比例式： ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为： ；向反应后溶液中加入 35g水，加水后溶液中溶质的质量分数为： ；需要实验所用稀盐酸 g能配制 21.9%的盐酸100g．精品好资料-如有侵权请联系网站删除26、现要配制 20%的 NaOH溶液 500克，采用下列各种不同试剂时，应采取纯的固体 NaOH 克；质量分数为 96%的工业用 NaOH溶液 克；质量分数为 40%的 NaOH溶液 克，配制时的主要步骤为：① ，② ，③ ．27、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( 甲的溶解度大于乙的溶解度时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等饱和别恒温蒸发100g析出晶比多若100g甲的饱和溶液中含有40g甲，则此时的温度应是t1℃28、现有 100克 10%的硝酸钾溶液．若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 ．若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 ．若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为 ．若把原60水后恢复到原来温硝酸钾固体2析出则此质质量分数为 ，该温度下，硝酸钾的溶解度为 ．若要使原溶液的浓度变为5，则应加 克．2、70的硝酸钠饱和溶液10，有晶体体不，下列没有发生变化的是( )A.硝酸钠的溶解度 溶液中溶质的质量 溶液中溶剂的质量 溶液中溶质的质量分数30、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为( )A.23% B.21% C.20% D.25%精品好资料-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除31、答案：【1】 D解：20℃时硝酸钾的溶解度为 30g，在此温度下，50g水中最多溶解 15g硝酸钾；根据题意“在此温度下，向 50g水中加入 20g硝酸钾”，说明 此时溶液已经达到饱和 所得 溶液 的溶质质量分数等于饱和 溶液 的溶质质量分数 = = =23.1%，【2】 A【3】A解：A、该曲线图表示随固体质量增 加，溶液 的溶质质量分数也 在变大 ，当达到一定值 时不再改变 与实验操作结果相符 ；故 A正确 ；B、该图曲线表示 ，随 加热 时间增 加溶液 的溶质质量分数也 在不断增大 ，当达到一定值 时不再改变 ；与实验操作结果不符 ；故 B不正确 ；C、一定 水中加入浓硫 酸，由于浓硫 酸和 水任 意比互 溶，所以随着浓硫 酸的不断 加入，溶液 的溶质质 量分数逐渐接近 加入浓硫 酸的质量分数 ；与实验操作结果不符 ；故 C不正确 ；D、该图曲线表示 ，随 加热 时间增 加溶液 的溶质质量分数 在不断增大 ，当达到一定值 时不再改变 ；与实验操作结果不符 ；故 D不正确 ；【4】 D 【5】 B 【6】 A 【7】 B 【8】 A 【9】 B 【10】 B【11】 B【12】 B精品好资料-如有侵权请联系网站删除【13】B

精品好资料-如有侵权请联系网站删除解：A、由图可知：20℃时该物质的溶解度大于 40g，所以将 40g该物质加入到 100g水中能全部溶解且仍不饱和，故错误；B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若降温到 10℃仍不饱和，溶液质量不变，正确；C、40℃时该物质的溶解度为 40g，故升温到 40℃溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，故错误；D、50℃时该物质的溶解度为 30g，100g水中最多溶解 30g溶质，溶液饱和，溶质质量分数为：×100%，故错误；【14】B解：A、饱和时质量分数= ×100%，t1℃时 A的溶解度是 25g，则 A的饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%＜25%，故错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 A=B＞C，正确；C、由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶解度增大，变为不饱和溶液，但C的溶解度减小，会析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提纯 B，故错误；【15】D解：A、0℃时，M物质的溶解度是 13.6g，则 120g水中最多溶解 M的质量为： ×120g=16.32g，故加入 15.6gM不能形成饱和溶液，故 A错误；B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是 ×100%=14.0%，故 B错误；C、80℃时，M的饱和溶液 139.2g含有溶质是 39.2g，降温至 40℃，析出晶体的质量是 20.0g=19.2g＜20.0g，故 C错误；精品好资料-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除D、配制 300.0g20.0的 M的饱和溶液，60℃时 M的溶解度是 25.0g，其溶质质量分数为×100%=20%，温度高于 60℃则溶液不是饱和溶液，故 D正确；【16】CDE解：A、依据图 1中信息可以知道 20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3中在 20℃时，N曲线的溶解度大于 M曲线的溶解度，所以 N表示的是乙物质的溶解度曲线，故 A错误；B、图 2中甲烧杯中没有剩余，无法判断是否达到饱和状态，故 B错误；C、图 2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故 C正确；D、依据图 3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 30℃时，甲、乙的溶解度都比 20℃时大，且 30℃时两物质的溶解度相等，再根据图 1中信息可以知道 20℃时乙中没有晶体析出，因此30℃时乙中一定也无晶体析出，因此图 2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，故 D正确；E、图 1中 20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，甲固体溶解的少，乙固体溶解的多，所以相同溶剂时，甲溶液的溶质少于乙溶液的溶质，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故 E正确．【17】B解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时 KNO3饱和 X溶液降温到 10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；而 Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变，所以三瓶溶液中溶质质量分数的关系是 Y＞Z＞X．【18】B 【19】D【20】药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 瓶塞应倒扣在桌面上 2.5 取出多余氯化钠体，直至天平平衡 50 加速氯化钠固体溶解 ①③【21】(1)t1℃时 a与c的溶解度相等；(2)不能； (3)C＜b＜a； (4)D (5)a精品好资料-如有侵权请联系网站删除精品好资料-如有侵权请联系网站删除（6）对 a来说溶液处于饱和状态，对 b来说溶液处于不饱和状态【22】解：（1）参加反应水的质量为 48g+20g-50g=18g设通电后产生的氧气的质量为 x．2H2O 2H2↑+O2↑36 3218g xx=16g（2）剩余溶液中氢氧化钠的质量分数= =4%【23】解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变的知识可知：设加水的质量是 x则有=x解得 x=75g．（2）设生成氢气的质