2023年高中化学专题2物质性质的研究课题一铝及其化合物的性质教学案苏教版选修

....精品精品课题一铝及其化合物的性质【学考报告】学问条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法②铝外表氧化膜的作用bb铝的构造与性质(1)构造和存在3ⅢA中的铝全部以化合态存在。化学性质

。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界写出图中有关反响的化学方程式：①点②2Al＋3Cl 2AlCl2 3③④2Al＋2NaOH＋6HO===2Na[Al(OH)]＋3H↑2 4 2高温OAlO＋2Fe(铝热反响)23 23制备2AlO

通电=====4Al＋3O↑23 冰晶石 2铝的化合物的性质氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。②化学性质氢氧化铝①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。②化学性质Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：a．Al(OH)＋3H＋===Al3＋＋3HO；3 2b．Al(OH)＋OH－===Al(OH)－；3 4△O＋3HO。3 23 2③制备Ⅰ.向铝盐中参加氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)3NH＋。3 2 3 4Ⅱ.Na[Al(OH)]溶液中通入足量CO，离子方程式为Al(OH)－＋CO===Al(OH)↓＋HCO－。4 2 4 2 3 3Ⅲ.Na[Al(OH)]溶液与AlCl3Al(OH)－＋Al3＋===4Al(OH)↓。4 3 4 3常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。②明矾的化学式为KAl(SO·12HO，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾42 2Al3＋＋3HAl3＋＋3HO2Al(OH))＋3H＋，Al(OH)胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而3 3点拨一、铝的试验探究现象及解释精品精品试验探究工程

试验方案设计5～8cm0.2～0.3cm

..现象及解释写出反响的化学方程式：4Al＋点燃端缠绕一根火柴，用坩埚钳夹住 2 23铝能与氧铝条另一端，点燃铝条上的火柴，气反响待火柴快燃烧完时，将铝条伸入

将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析缘由：(2O2

的集气瓶中(瓶内盛少量

触面积小水)，观看现象3用砂纸擦去外表的氧化膜

纸擦；②用NaOH酸浸泡现象：①铝外表有紫红色物质沉积；将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1CuSO4中，观看铝片外表现象及其他可

述现象。铝外表氧

能发生的现象

①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑2化膜的实

③Cu2＋＋2HO2

Cu(OH)＋2H＋2验探究 3.将一片未擦去氧化膜的铝片放20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，观看铝片外表现象取上一步中的铝片，用水冲洗3mL6.0mol·L－1NaOH1～2min20mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液中将另一擦去氧化膜的铝片放入3mL

现象：无明显现象液的反响2解释：铝片外表的氧化膜被破坏现象：无明显现象精品精品现象。1min20mL0.5mol·L－1CuSO41mL1.0

..一层致密的氧化物保护膜mol·L－1

AlCl3在一支试管中逐滴参加6.0 现象：先生成白色沉淀，后溶解铝协作物

mol·L－1

NaOH

离子反响方程式：Al3＋＋4OH－的生成

荡试管，观看试验现象在另一支试管中滴加2mL10%NHF1mL3.0mol·L4－1试验现象250mL120mL10～20明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液自然3～5液倒入另一只烧杯中，用硬纸板盖好，静置过夜2

===Al(OH)－4现象：无明显现象解释：生成了AlF3－，溶液中无Al3＋6现象：烧杯中有白色晶体析出缘由：饱和溶液在冷却时析出晶体培育明矾晶体

小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线轻轻系好1入另一只烧杯中，留意不要将已结晶出来的明矾倒出，再向溶液中参加适量明矾，加热使其成为10～20℃的饱和溶液。待溶液开头自然冷却时，将小晶体悬挂在烧杯的中心，用硬纸板盖好烧杯，静置过夜

现象：取出小晶体，觉察晶体变大溶液，有溶质在小晶体上结晶精品精品每天把用细线系着的明矾晶体3

..现象：晶体渐渐长大晶体上结晶点拨二、铝热反响试验1．根本原理(1)根本原理：铝是较活泼的金属，在肯定条件下能与某些金属氧化物反响，将其中的金属置换出来。铝热反响：FeOCrOVO23 23 25②铝热反响：铝热剂在高温条件下的反响。③铝热法：铝热剂发生铝热反响制备金属的方法。④铝热反响的应用：A．焊接钢轨；BFe、Cr、V、Mn2．试验记录与结论试验预备：4盘。试验现象：当反响被引发后，反响猛烈进展，放出大量的热，发出刺眼的白光和秀丽的焰火；从漏斗底部流出火红的液滴，在坩埚内的沙中冷却为黑色固体，该固体可被磁铁吸引。试验结论：铝在高温下能将氧化铁中的铁置换出来，并放出大量的热。高2Al＋FeO2Fe＋AlO留意事项：

23 23镁条连续燃烧。②因铝热反响格外猛烈，操作时应留意防止烫伤，最好带上石棉手套和防护眼罩，并移开四周的易燃物。[典例剖析]一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度快速上升，收集气体，检验其具有可燃性。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。....精品精品铝与氯化铜溶液能快速反响，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反响的缘由可能。(填序号)铝与Cl－反响，铝与SO2－不反响4氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝外表薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水铝片外表消灭的暗红色物质是 。放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开头阶段产生气体的速率不断加快的缘由是 。某同学通过肯定的试验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反响加快，他实行的措施可能是 。A．用砂纸擦去铝片外表的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中选项铝电极电解质负极反响选项铝电极电解质负极反响正极反响2Al－6e－＋8OH－A负极NaOH6HO＋6e－===246OH－＋3H↑2B负极稀盐酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H↑2C正极浓硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO－＋4H＋＋2e－3===2NO↑＋2HO2 2其中正确的选项是 (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。解析(1)同浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，阳离子一样，阴离子不同，前者能与铝反响而后者不能，说明是(2)由暗红色可推断是铜单质。(3)产生大量气泡，温度快速上升，气体具有可燃性，可知铝与H＋反响生成H(4)2由(1)中选项D可知，使铝能与铜反响的关键是去除氧化膜。(5)在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。由于铝与浓硝酸钝化，在浓硝酸中，镁作负极。答案(1)D(2)Cu(3)H2

H＋的浓度增大，②该反应放热，上升温度反响加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)A、B(5)A电解质性质[跟踪训练]试验步骤试验现象试验步骤试验现象将打磨过的铝片(过量)放入肯定浓度产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液CuCl2渐渐变为无色反响完毕后分别出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿一段时间后固体由红色变为绿色[设其空气中主要成分为Cu(OH)CO2 2 3按反响类型各写出一个试验中发生反响的化学方程式(是离子反响的只写离子方程式)置换反响 ；化合反响 。用石墨作电极，电解上述试验分别出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极四周的溶液中还可以观看到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。解析(1CuCl溶液中Cu2＋2A6H＋===2A＋3H2A＋3Cu===2A32 2＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写成：2Cu＋O＋HO＋CO===Cu(OH)CO2 2 2 2 2 3电解(2)用石墨作电极，电解AlCl溶液，电解的化学方程式为2AlCl＋6HO=====2Al(OH)↓＋3H3Cl3 3 2 3 2 2解，电解水，阴极：2HO＋2e－===H↑＋2OH