2021化学通用一轮强化训练：第一部分 专题测试（四） 物质结构与元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分专题测试（四）物质结构与元素周期律专题测试（四)物质结构与元素周期律1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是(）A．原子半径Y〈Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的热稳定性答案C解析根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素.原子半径：Y〈W<Z，A错误；Y为O元素，没有正化合价，无法比较，B错误；非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，C正确；非金属性越强,对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：X〈Y，则气态氢化物的热稳定性:X〈Y，D错误。2．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A．单质熔点：Z>WB．离子半径：X<YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X>Z答案C解析根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为N、O、P、C。金刚石的熔点高于磷单质,A错误；X、Y在同周期,且Y的核电荷数较大,离子半径：Y<X,B错误；X和Z可存在于离子化合物(NH4)3PO4中，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性X〉Z，D错误。3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C．若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物分别对应的水化物能反应答案C解析若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，H3PO4是中强酸，A错误；若X为氮元素，HNO3为强酸,而氨气溶于水显碱性，B错误；若四种元素均为金属元素,则Z是Na元素，氢氧化钠为强碱,C正确;若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al元素、Y是C元素,氢氧化铝与碳酸不反应,D错误。4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(）A．X、Y元素的金属性X〈YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来答案D解析根据题中所给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y，A错误;根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同,且W只有负价，则W为O，Z为N，一定条件下，两者的单质直接生成NO，B错误；根据原子半径数据及化合价判断可知：X为Mg，Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水,C错误；一定条件下，氧气和氨气可发生置换反应,生成氮气和水，D正确。5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同;W2－的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A．简单离子半径W〉Y>ZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性W>RD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2－的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素,燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小,则Y可能为N、O、F中的一种元素，根据选项B的物质组成，Y为F元素。电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，简单离子半径S2－>F－〉Na＋,A项正确；化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4,分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B项错误；W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C项错误;W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与C单质反应生成二氧化碳和二氧化硫,只表现氧化性，D项错误。6．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是(）A．X和R在同一周期B．原子半径：W〉R〉XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．X、Z形成的化合物中不可能含有共价键答案C解析由图可知，X、Y、Z、R、W最外层电子数分别为6、7、1、6、7，因它们是短周期元素,则X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl。O和S位于同一主族,A错误；原子半径S〉Cl＞O，B错误；非金属性F>O,氢化物稳定性HF>H2O，C正确；Na和O能形成Na2O2，Oeq\o\al(2－，2)中氧原子间存在非极性共价键，D错误。7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是(）A．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．Z的原子半径比Y的原子半径大D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构答案C解析依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等，A正确；Al与强酸和强碱溶液反应均可生成H2，B正确;Al和S同周期,原子半径Al〉S，C错误；CS2的电子式为eq\o(S,\s\up6（··)，\s\do4(··）)·eq\o\al(·，·）·C·eq\o\al(·,·）·eq\o（S，\s\up6（··)，\s\do4（··))，各微粒均满足8电子稳定结构，D正确。8．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39,B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是（)A．原子半径：r(D）>r(F）>r（A)B．D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应答案C解析A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,则A是H，C是O；A、D同主族,D的原子序数大于氧元素，则D是Na.E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠,所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是39－1－8－11－13＝6，即B是C元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径:r（D)>r（F）>r(A），A正确；D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1，B正确；把2molD的单质投入足量的水中，产生1mol氢气,但所处状态未知，故气体体积不一定为22.4L，C错误；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为（a＋b）,M层电子数为（b－a）；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1）、b.下列有关说法一定正确的是（)A．气态氢化物的沸点：X〈ZB．氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．W的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐D．X与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案C解析解答本题的关键是依据Y的信息，a＋b＝8，根据X的信息知a＝2,则b＝6，X是O，Y是Si，W的最外层电子数是5，W为N，Z是S。沸点H2O>H2S，A错误；酸性HNO2<H2SO4，B错误；NH3与H2S形成盐（NH4)2S，C正确;SiO2可与HF反应,D错误。10．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是（)A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M答案B解析从题图分析可得所给两组元素为第二、三周期元素，Y和R分别为F和Cl，HF为弱酸，且F无正价，A错误；Z和M是第三周期的金属元素，形成阳离子时核外都有两个电子层,X为第二周期元素，形成阴离子时核外也有两个电子层，随原子序数的增加X、Z、M形成的离子的半径逐渐减小，B正确；X与N两种元素组成的SiO2，能与HF反应,C错误；Z为钠元素,钠不能从AlCl3溶液中置换出金属铝，D错误。11。如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<Z②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小③W、Z的氢化物的热稳定性W〈Z④W的原子序数比Z的大9⑤X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A．只有②B．①②⑤C．①②③D．①②④⑤答案B解析根据元素周期表的结构分析，元素X、Y、Z、W分别为N、P、S、Br。Y、Z同周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，①正确；W在同周期形成的阴离子中核电荷数最大，故半径最小，②正确；S元素的非金属性小于Br元素，故氢化物热稳定性Z<W,③错误;W的原子序数为35,Z的原子序数为16，差值为19，④错误;NH3和HNO3反应生成NH4NO3，⑤正确。12．地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素:H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O,下列有关说法正确的是(）A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．Heq\o\al(16，2)O、Heq\o\al(17,2）O、Heq\o\al（18,2）O互为同位素，都能与金属钠发生反应C．18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2∶3D．电解一定量的Deq\o\al(18,2）O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9答案D解析同分异构体一般指分子式相同,结构不同的化合物，H2和D2为组成和结构都相同的单质，A错误；16O、17O、18O互为同位素，Heq\o\al（16，2）O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al（18，2）O既不互为同位素，也不是同素异形体,B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的Deq\o\al(18,2)O时，阴、阳两极会得到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。13．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素’②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子'④电子数相同的粒子不一定是同种粒子'⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥答案D解析质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，①错误；同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，②错误；将具有相同核电荷数(即质子数）的同一类原子总称为元素，氕、氘、氚，质子数都是1，属同种元素，但其中子数不同(分别为0、1、2），质量数也不同（分别为1、2、3)，⑤错误；一种元素有多种核素,它们的质量数不同，某种元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值，⑥错误。14．A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族,B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中可推断正确的是()A．原子序数：A〉B>C〉DB．原子半径：D>B>C>AC．离子半径：r（Dx＋）〈r(By＋)D．离子半径：r(Am－)<r(Cm－），r(Am－)〈r（Dx＋)答案B解析由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,可知A在C的上一周期；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知B排在D的右边；由B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B、C在同一周期,且推断B在元素周期表的左边，C在元素周期表的右边,综上所述确定A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图。故原子序数：C〉B〉D〉A，原子半径：D〉B>C〉A，离子半径：r(Dx＋）>r（By＋)、r(Am－)〈r（Cm－）、r（Am－)>r（Dx＋)，分析四个选项，只有B项正确.15．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(）A.eq\o\al(31,15）P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于第ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4〈HIO4答案B解析eq\o\al（31，15)P的中子数是16，A错误；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强，C错误；Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4〉HIO4,D错误。16．A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族,B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧,生成强氧化性化合物，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸.则下列说法不正确的是（）A．氢化物的稳定性和沸点：A〉D，氧化物对应水化物酸性强弱:E>DB．一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应,产物中铁的价态不同C．B、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质D．工业上，将C的氧化物和B的一种化合物共融电解生产C的单质答案A解析B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，故B为Na元素、A为O元素；C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，故C为Al元素、D为S元素；E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸，故E为Cl元素。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性:O〉S，故其氢化物的稳定性：H2O〉H2S，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，但水分子间有氢键,故H2O的沸点高于H2S的沸点，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故氯的最高价氧化物对应水化物酸性比硫的强，选项中未指明最高价氧化物，故A错误；一定条件下,铁分别与S、Cl2反应生成FeS、FeCl3，Fe的价态不同，故B正确；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al（OH）3为两性氢氧化物，故三者可两两反应生成盐类物质，故C正确；工业上，冶炼铝时通常加入Na3AlF6来降低氧化铝熔化的温度,节约能源,故D正确。17．已知7种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740。0820.1020.1430.1520。186最高或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推断正确的是（）A．氢氧化物的碱性强弱：f>gB．简单离子的半径大小：b〈gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物答案D解析b和d最低化合价均为－2，最外层电子数是6,且d的原子半径较大，因此b、d分别是O、S;c和e最高化合价均为＋3，最外层电子数是3,且e的原子半径较大，c、e分别是B、Al；a、f、g最高化合价均为＋1，最外层电子数是1,结合原子半径可知它们分别是H、Li、Na，Na的金属性强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也强,A错误；相同电子层排布的离子,原子序数越大，离子半径越小,O2－〉Na＋,B错误；Al的氧化物具有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应,C错误；元素a与元素d形成的化合物H2S属于共价化合物，D正确。18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z的原子序数是X的原子序数的9倍,W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2n＋2，下列说法正确的是（）A．Y的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2B．离子半径：Y＋〉X－C．保存XZ的溶液，应使用带玻璃塞的细口试剂瓶D．氢化物的热稳定性：Z>W答案D解析本题突破口是Y,由Y单质是最轻的金属，可知Y是Li；由X、Y、Z、W为短周期元素，且Z的原子序数是X的原子序数的9倍，推知X只能为H或He，则Z相应为F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序数依次增大可知X为H，Z为F；Li在空气中燃烧的产物为Li2O，A错误；Li＋、H－的核外电子排布相同,但Li的质子数大，Li＋半径小，B错误;HF腐蚀玻璃，C错误；F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，D正确。19．下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是（)A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键答案C解析A、B符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键,如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键,D正确。20．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是(）①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤这五种原子的原子半径关系一定为A＞B＞C＞D＞EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤答案A解析因为A、B、C、D、E为原子序数依次相差1且从小到大排列的短周期元素,所以五种元素分布在同一周期或相邻的两个周期。若A为Na，则E为P,磷酸不是强酸,①错误；若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B、C、D、E依次为Si、P、S、Cl，五种元素在同一周期，②正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D可能为C、N、Si、P、S，D一定为非金属元素,③正确；若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则E可能是O、Cl、Ar，其单质在常温下为气态，④正确;若五种元素不在同一周期，则题中所给原子半径关系错误，⑤错误。21．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（)A．原子半径：④>③B．气态氢化物的热稳定性：③〉⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强答案B解析③④是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A错误；③⑥是同一主族元素，且非金属性：③〉⑥，故气态氢化物的热稳定性：③>⑥，B正确；元素⑤为Al，元素②为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为氧化性酸,Al与硝酸反应不能生成氢气，C错误；④⑦⑨的单质分别为F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱,D错误。22．在解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化是（)A．常温常压下,氢气在氧气中燃烧放热B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D．二氧化硅的熔点比二氧化碳高答案C解析A、B表明的都是物质的化学性质,而化学变化实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,故物质的化学性质均与化学键有关，A、B均不符合题意;C中物质都是由分子构成的单质,它们由液态变成气态克服的是分子间的作用力，发生的是物理变化,与化学键无关，C符合题意；D中,二氧化硅是由原子构成的原子晶体,熔化时需要克服其中的共价键，D不符合题意。23．已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:____________________.(2)写出E和B形成的化合物的结构式：__________________________；写出A、B、E形成的化合物的电子式：____________________________。(3）A、B、C的简单离子半径的大小顺序为______________________(用离子符号表示）。（4)10电子微粒是化学推断中常用的特殊微粒，请写出两种10电子微粒发生反应生成另外两种10电子微粒的反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________。答案(1）（2）H—O-H、H—O—O—HNa＋[eq\o\al（·，·）eq\o（O,\s\up6(··）,\s\do4（··））eq\o\al(·，·)H］－（3）S2－〉O2－〉Na＋（4)NHeq\o\al（＋，4）＋OH－eq\o(=，\s\up17(△）)NH3↑＋H2O解析由“D和E可形成4核10电子的分子”可知该分子为NH3,故D、E分别为N、H；A2B为离子化合物,且A＋和B2－的电子数相同，A2B的电子总数为30，故A2B为Na2O，即A、B分别为Na、O,C与Na同周期，与O同主族，故C为S.（1)用电子式表示离子化合物的形成过程与共价化合物的形成过程不同，Na2O的形成过程为：。（2)E和B形成的化合物有两种，即H2O和H2O2。A、B、E形成的化合物是NaOH，该物质为离子化合物.（3）O2－与Na＋核外电子数相同，核电荷数越大,原子半径越小，故离子半径O2－>Na＋,由于S2－与O2－最外层电子数相同，但前者多一个电子层,故原子半径S2－>O2－.（4)在书写10电子微粒时首先找出10电子的原子(单原子分子）Ne，然后在元素周期表中向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4、NH3、H2O、HF,向后寻找金属形成的阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋.在氢化物的基础上增加或减少H＋，即可构成一系列的10电子微粒。24。几种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示.已知:在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀;随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解,得到透明溶液。回答下列问题:（1)在周期表中d元素的位置是________。(2)上述元素中主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填化学式).(3)a、b、e的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为________(用化学式表示)。(4)e单质的水溶液能吸收db2，写出离子方程式：________________________________。(5)f是元素c所在周期原子半径最大的元素，其与b元素组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，该化合物中的化学键类型及比例是________________。（6）c的单质与极稀的a的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应生成两种常见的盐和水,写出反应的离子方程式：________________________________.答案(1）第三周期ⅥA族(2)HClO4（3)H2O>NH3〉HCl（4）SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2Cl－＋4H＋(5）离子键∶共价键＝2∶1（6）8Al＋30H＋＋3NOeq\o\al（－，3）=8Al3＋＋3NHeq\o\al(＋，4)＋9H2O解析在ce3溶液中滴加烧碱溶液,产生白色沉淀，随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值,随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液,则ce3为AlCl3，根据几种短周期元素在周期表中的相对位置可知，c为Al元素，e为Cl元素,d为S元素,b为O元素，a为N元素.（1）由上述分析可知，d为S元素，原子核外有3个电子层,最外层电子数为6，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，为HClO4。（3）a、b、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl,常温下H2O为液态，NH3分子间存在氢键，故熔、沸点由高到低的顺序为H2O〉NH3>HCl。(4）Cl2的水溶液与SO2发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，故反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Cl－＋4H＋.（5）f是元素Al所在周期原子半径最大的元素,则f为Na，Na与O组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，则该化合物为Na2O2，其化学键类型及比例为离子键∶共价键＝2∶1。(6)Al与稀HNO3反应生成两种常见的盐和水,则这两种盐应为铝盐和铵盐，反应的离子方程式为8Al＋3NOeq\o\al（－，3）＋30H＋=8Al3＋＋3NHeq\o\al（＋，4)＋9H2O。25．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1）A在元素周期表中的位置是________。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________.（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________.②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为________________________________。(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NOeq\o\al(－,3），使其转换为NHeq\o\al(＋，4),同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理.上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）第二周期第ⅣA族(2)ab(3）Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，Br的电子层数、原子半径比Cl大，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2（4）①2Al2O3(熔融)eq\o(=，\s\up17(电解），\s\do15（冰晶石))4Al＋3O2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（5）3Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O=Fe3O4＋NHeq\o\al（＋,4)解析A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大.A的原