初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》

－－－22－－－－22－＋一、学式写、化物阳离子

阴离

氢氧

3硝酸

Cl氯离子

4硫酸

3碳酸

分类

2-氧离子＋氢离4铵根子

2水↑4·2氨水

、↑3硝酸43硝酸

、↑盐Cl4氯化铵

24硫酸)42硫酸铵

、↑23碳酸)4碳酸

→酸↓盐

2水＿＿

＋

3

KCl

24

23

2钾离

氢氧化

硝酸

氯化钾

硫酸钾

碳酸

氧化钾Na

3

NaCl

Na24

Na23

Na2钠离

氢氧化

硝酸

氯化钠

硫酸钠

碳酸

氧化钠

2+

Ba(OH)

2

)32

2

↓4

↓3

钡离

氢氧化

硝酸

氯化钡

硫酸钡

碳酸

氧化钡Ca

2+

2

Ca(NO)32

CaCl

2

微4

↓3

钙离

氢氧化

硝酸

氯化钙

硫酸钙

碳酸

氧化钙

2+

Mg(OH)↓2

Mg(NO)32

2

4

微3

镁离

氢氧化

硝酸

氯化镁

硫酸镁

碳酸

氧化镁

2+

Mn(OH)↓2

Mn(NO)32

2

4

↓3

锰离

氢氧化

硝酸

氯化锰

硫酸锰

碳酸

氧化

锰Zn

2+

Zn(OH)↓2

)32

ZnCl

2

ZnSO4

ZnCO↓3

ZnO锌离

氢氧化

硝酸

氯化锌

硫酸锌

碳酸

氧化锌Al

3+

Al(OH)↓3

Al(NO)33

AlCl

3

Al(SO)24

＿

Al2铝离

氢氧化

硝酸

氯化铝

硫酸铝

＿

氧化铝Cu

2+

↓2

Cu(NO)32

CuCl

2

4

↓3

铜离

氢氧化

硝酸

氯化铜

硫酸铜

碳酸

氧化铜Fe

2+

Fe(OH)↓2

)32

FeCl

2

FeSO4

FeCO↓3

FeO亚铁子

氢氧化铁

硝酸铁

氯化铁

硫酸铁

碳酸铁

氧化亚铁Fe

3+

Fe(OH)↓3

)33

FeCl

3

Fe(SO)24

＿

Fe2铁离

氢氧化

硝酸

氯化铁

硫酸铁

＿

氧化铁

＿

3

↓

微24

↓23

2银离

＿

硝酸

氯化银

硫酸银

碳酸

氧化银分类

碱

→盐

氧化物（注表中↑”表挥发”示溶于”示微于水”示物不存或遇到就会解了其余的全是溶于金

MgAlZnFe、单质

属钾钙钠镁铝锌铁锡单CuAgPtAuMnNi质

铅铜

汞银铂金锰镍

非金属

H2氢气

O2氧气

N2氮气

F2氟气

Cl2氯气

Br2溴

I2碘

O3臭氧单

C

B质

磷

硫

碳

硅

硼稀有体

He氦

Ne氖

Ar氩

Kr氪

氙二、学方式、反现象应用1.2Mg+O2.2Hg+O

2MgO剧烈燃.耀眼生白色放产生量白白色号弹2HgO银白液体生红色固拉锡实验3.4Al+3O

2AlO银白金变为色固4.3Fe+2O

FeO剧燃、火四射、成黑固体放出量热5.C+O6.S+O

CO剧燃烧白光放热使石灰变浑SO剧燃烧放热刺激气体、气中蓝色氧气中蓝色火焰7.2H+O

2HO淡火焰、放、生成无水CuSO变蓝液体（水高燃8.4P+5O9.CH+2O

2PO剧燃、大白烟、热、成白固体证空中氧含量2HO+CO蓝火焰、热、成使灰水变浊气和使水CuSO变蓝的体（）甲和天气的烧10.2KClOMnOΔ2KCl+3O生使带火星的条复的气验制备气11.2KMnOΔKMnO+MnO+O↑紫变黑色生成带火星条复的气实验制备氧12.2HgOΔ2Hg+O↑红色为银白生成带火木条燃的气拉瓦实验13.2HO2H+O↑通电解为气和气电水14.Cu(OH)COΔ2CuO+HO+CO↑绿色黑色试管有液体使石水变浊气体铜加15.NHHCOΔNH↑HO+CO↑白色固消失管壁液体、石灰变浑气体碳氢铵期暴空气会消16.Zn+HSO=ZnSO+H有大气泡产生、粒逐溶解实室备氢17.Fe+HSO=FeSO+H有大气泡产生、属颗逐渐解

18.Mg+HSO=MgSO+H↑有量气产生金属粒逐渐解19.2Al+3HSO=Al(SO)+3H有大气泡生、属颗逐渐解20.FeO+3HΔ2Fe+3HO红逐渐为银色、管壁有体冶炼属利用气的原性21.2Na+Cl

2NaCl烈烧、黄火焰离化物的成、22.H+Cl

2HCl燃苍色火、瓶口雾共化合的形、制盐酸23.CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na蓝色沉淀成上部为清溶质量恒定实验24.2C+O25.2CO+O

2CO煤炉中常反应空气染物一、煤中毒因2CO蓝火焰煤气燃烧26.C+CuO

2Cu+CO↑黑色逐渐为红、产使澄石灰水浑浊气体冶金属27.O+3C

4Fe+3CO↑冶金FeO+2C

3Fe+2CO↑炼金28.C+CO

2CO29.CO+HOH碳酸使蕊红证碳酸酸性30.HCOΔCO↑+HO石蕊色去31.Ca(OH)=↓+HO澄石灰水浑浊用CO2检验和灰粉刷墙32.CaCO+HO+CO=Ca(HCO)白色淀逐溶解

溶洞形成石头的化33.Ca(HCO)CaCO↓↑白沉淀产生澄清石水变浊的体水垢成钟石形成34.2NaHCOΔNa+HO+CO↑产生使澄石水变浊的气小苏打蒸头35.CaCO

CaO+CO↑工业备氧化和生灰36.CaCO+2HCl=CaClHO+CO固逐渐解、使澄石灰水浑浊气体实验室制二化碳、水垢37.NaCO+HSO=Na+H↑固逐渐解、使澄石灰变浑浊气体泡灭器原38.NaCO+2HCl=2NaCl+H↑体逐渐解、使澄石灰水浑浊气体泡灭器原39.+COΔCu+CO黑色渐变色，生使澄石灰变浑的气冶炼金40.FeO+3CO2Fe+3CO冶金原理41.COH+3O

2COO蓝色焰、产生使灰水浑浊气体放热酒精燃42.Fe+CuSO=Cu+FeSO银白金属面覆一层色物质湿法铜、镀铜

43.Mg+FeSO=MgSO溶由浅色变无色44.Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)红色金表覆盖一银白物质镀银45.Zn+CuSO=青色金表面覆一层色物镀铜46.FeO+6HCl=2FeClO铁锈解、溶液呈黄器锈47.AlO+6HCl=2AlClO白色体溶解48.CuO+2HCl=CuCl+H黑色体溶解、溶呈蓝49.MgO+2HCl=MgCl+H白色体解

CaO+2HCl=CaCl+O白固溶解50.NaOH+HCl=NaCl+O白色体解51.Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO蓝色固体溶52.Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO白色固体溶53.Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO白色固体溶胃舒治疗胃过多54.Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO红褐色沉淀解、溶呈黄55.Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO56.HCl+AgNOAgCl+HNO生成白色沉淀不溶于稀酸检Cl

的原57.FeO+3HSOFe(SO)+3H铁溶解、液黄色铁除锈58.AlO+3HSOAl(SO)+3H白固体溶59.CuO+HSO=CuSO+HO黑固体解、溶呈蓝60.2NaOH+HSO=NaSOO61.Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO蓝色体溶62.2Al(OH)+3HSO=Al(SO)O白色固溶解63.2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)O红褐色淀溶、溶呈黄色64.Ba(OH)+HSO=BaSO↓+2HO生成白色沉、溶解稀硝酸验SO

的理65.BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl生白色沉、不解于硝酸检SO的原66.Ba(NO)+HSO=BaSO↓+2HNO生白色淀、溶解稀硝检验SO的理67.CuO+2HNO=Cu(NO+HO黑固溶解溶液蓝色

68.NaOH+HNO=NaNO+H69.Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2H蓝固体解70.Fe(OH)+3HNO=Fe(NO)+3H红色沉溶解溶液黄色71.2NaOH+CO=NaCO+O吸收CO、、中的CO、72.2NaOH+SO=NaSO+O2NaOH+SO=NaSO+O处理酸工厂尾气SO）73.FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl溶黄色褪去有红褐沉淀成74.AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl有色沉淀生75.MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl76.CuCl+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl溶液蓝色褪去有蓝沉淀成77.CaO+HOCa(OH)白块状体变为末、石灰备石浆78.Ca(OH)CO=CaCO↓+2NaOH有白色淀生工业烧碱、验室少量碱79.Ba(OH)CO=BaCO↓+2NaOH有白色淀生80.Ca(OH)+KCO=CaCO↓+2KOH有色沉生成81.CuSO+5HO=CuSO·HO白色粉变为色检物质是否有水82.CuSO·HOCuSO+5HO蓝色晶变为色粉83.AgNO+NaCl=↓+NaNO白不溶于稀酸的沉（其氯化类似反）应用检验液中的离子84.BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl色溶解稀硝酸沉淀其他酸盐类反应应用检验酸根离85.