稀溶液的依数性演示文稿

稀溶液的依数性演示文稿1当前1页，总共72页。2（优选）稀溶液的依数性当前2页，总共72页。溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)溶液的渗透压()稀溶液的依数性重点当前3页，总共72页。第二章稀溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降第二节溶液的沸点升高和凝固点降低第三节溶液的渗透压当前4页，总共72页。第一节溶液的蒸汽压下降钟罩实验？当前5页，总共72页。一、蒸汽压H2O(l)H2O(g)蒸发凝结

溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向------逃逸倾向。H2O25℃H2OPo当前6页，总共72页。蒸气压P(饱和蒸气压)：在一定温度下，液相和气相达到平衡，此时，蒸气所具有的压力。蒸气压的特点T愈大，P愈大P12：表2-1？重点当前7页，总共72页。纯固体的蒸气压H2O(s)H2O(g)升华凝结-25℃冰

与固相处于平衡时的蒸气所具有的压力。P.13.表2-2T愈大，P愈大？重点当前8页，总共72页。蒸气压的特点不同的物质有不同的蒸气压。与物质本性有关。蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2？？？重点当前9页，总共72页。二、沸点

当温度增加到液体的蒸汽压等于外界压力时，整个液体中的分子都能发生汽化作用，形成气泡放出，液体开始沸腾。外压愈大，沸点愈高。？重点当前10页，总共72页。00.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽压－温度图凝固点：

Pb＝Pf凝固点重点当前11页，总共72页。练习题判断:由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。当前12页，总共72页。三、溶液的蒸气压下降(△P)难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重点当前13页，总共72页。(P.14)图2-3纯溶剂与溶液蒸气压曲线难挥发性溶质浓度愈大，溶液的蒸气压下降愈多。重点当前14页，总共72页。Raoult定律：P=Po·XAA溶剂B溶质=Po·(1-XB)=Po-PoXB适用条件：难挥发性非电解质稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸气压下降？？？重点当前15页，总共72页。△P=Po-P=Po

XB

一定温度下，难挥发电解质稀溶液的蒸汽压下降值△P与溶质的摩尔分数XB成正比。当前16页，总共72页。∵

XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MA△P=PoXB≈Po

MAbB=KbbB

一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降△P与溶质的质量摩尔浓度bB呈正比。=nBMAmA？？？？？？？当前17页，总共72页。△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

一定温度下，难挥发非电解质稀水溶液的蒸气压下降△P与溶质的物质的量浓度CB呈正比。稀水溶液当前18页，总共72页。结论：稀溶液的依数性（1）△P与bB（XB）成正比，而与溶质的本性无关△P=

PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L？？？重点当前19页，总共72页。例：200C时水的蒸汽压为2.33KPa，将7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，计算溶液的蒸汽压下降值。△P=PoXB=2.33×0.014=0.03KPa当前20页，总共72页。练习题2、判断：将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸气压相等。X1、判断：将相同物质的量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸汽压相同。√2当前21页，总共72页。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖

0.1mol/L？？当前22页，总共72页。液体的沸点液体的蒸气压等于外压时的温度。纯水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃纯液体，溶液珠穆朗玛峰，沸水：80℃？当前23页，总共72页。T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的沸点高于纯溶剂（水）的沸点。重点当前24页，总共72页。一、溶液的沸点升高

(△Tb)仅与溶剂有关△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依数性（2）△Tb只与溶质的bB（质量摩尔浓度）有关，与溶质的本性无关。结论：重点当前25页，总共72页。练习题

难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液沸点：A、不断降低B、不断升高C、保持不变D、无法确定当前26页，总共72页。时间T/℃溶液的沸点TbT0bT′b浓度不断增大饱和溶液H2O溶液当前27页，总共72页。应用:利用溶液的沸点升高b.减压蒸馏/减压浓缩a.高温灭菌当前28页，总共72页。物质固液两相蒸汽压相等时的温度T/℃时间Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固点？当前29页，总共72页。T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,图2-4由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点。溶液的凝固点：溶剂的凝固点重点当前30页，总共72页。二、溶液的凝固点降低(△Tf)稀溶液的依数性（3）△Tf和溶液的bB

（质量摩尔浓度）呈正比，而与溶质的本性无关。△Tf=Tf0-

Tf

=KfbB稀水溶液Kf

CB29仅与溶剂有关结论：重点当前31页，总共72页。时间T/℃0℃溶液的凝固点H2O当前32页，总共72页。将均相的红色染料水溶液降温,溶剂(水)沿管壁凝固成冰,染料仍留在溶液中,使溶液的颜色越来越深,即浓度越来越高,凝固点随之越来越低.

在一定压力下,纯液体有恒定的凝固温度;而溶液由于在凝固过程中不断发生组成变化,其凝固温度就不断降低,直到另一组分(溶质)也从溶液中饱和析出.当前33页，总共72页。练习题1、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/L甘油溶液的凝固点降低值和沸点升高值分别相等。Kf≠Kb2、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固点降低值和沸点升高值相等。XP17,表2-3？当前34页，总共72页。凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、低温测定生物样品不易变性等优点。b.用盐和冰的混合物作冷却剂。

例如：采用NaCl和冰，温度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，温度可以降到–55oC。a.可以测定溶质的相对分子量。(P.17)自学应用:利用溶液的凝固点降低当前35页，总共72页。小结：依数性溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)重点当前36页，总共72页。

相同条件下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压下降，其下降值只与溶质的质量摩尔浓度有关，与溶质本性无关。难挥发非电解质稀溶液的沸点升高难挥发非电解质稀溶液的熔点降低重点当前37页，总共72页。△Tf=Tf0-

Tf

=KfbBKf

CB△Tb=Tb0-

Tb

=KbbBKb

CB△P=

PoXBKbbBKbCB重点4当前38页，总共72页。

第三节溶液的渗透压扩散的方向：浓稀蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？半透膜只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜。当前39页，总共72页。纯水向糖水溶液中渗透当前40页，总共72页。(a)半透膜水蔗糖溶液溶剂的净转移(C)(b)当前41页，总共72页。H2O多H2O当前42页，总共72页。一、渗透

溶剂分子通过半透膜由稀溶液进入浓溶液的现象。1.半透膜的存在。2.膜两边有浓度差。产生条件渗透方向稀浓重点当前43页，总共72页。0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L葡萄糖练习:判断渗透方向当前44页，总共72页。二、渗透压将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力。符号:Π,

单位：常用Pa或kPa溶液的渗透压都是相对于纯水而言。？？注：当前45页，总共72页。水0.1mol/L葡萄糖H2O水0.2mol/L葡萄糖H2O(A)(B):AB例：当前46页，总共72页。0.1mol/L葡萄糖溶液0.2mol/L蔗糖溶液（A）（B）练习0.2mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖2、1、渗透平衡判断渗透方向当前47页，总共72页。三、渗透压与浓度及温度的关系1886年,(荷兰)Van’tHoff提出：1.V=nBRT=nBRTV=CBRT非电解质：bBRT稀水溶液稀溶液的依数性（4）与溶液的浓度成正比，与溶质本性无关重点当前48页，总共72页。例：试比较①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的渗透压大小。解：:（1）＝（2）<（3）＝（4）（1）＝（2）（4）＝（3）>xC::（4）>（3）>（1）＝（2）？当前49页，总共72页。NaClNa++Cl-0.20.20.2溶质粒子数：0.2+0.2=0.4(mol/L)NaCl：=2x0.2RT？当前50页，总共72页。2、强电解质：=iCBRT校正因子i：电解质解离出的粒子个数NaCli=2CaCl2

i=3例：NaClNa++Cl-111溶质粒子数：1+1=2？？？？？重点当前51页，总共72页。例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为0.10mol/L,NaCl的浓度为0.5mol/L，CaCl2的浓度为0.05mol/L，求该溶液在37℃时的渗透压。解：C总=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.351(mol/L)=C总RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)当前52页，总共72页。例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是：A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.2mol/LNaCl0.4mol/L葡萄糖D、0.15mol/LNaClC、0.2mol/LHAc0.2mol/LHCl0.1mol/LCaCl2当前53页，总共72页。三、问：=iCBRT,可以用iCB来衡量?问：相同温度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的渗透压是否相同？NaCl→Na++Cl-i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3三、渗透压在医学上的意义？？？当前54页，总共72页。1.渗透浓度COS渗透活性物质的物质的量浓度渗透活性物质：在溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子)单位：mol/L，mmol/L非电解质：强电解质：Na＋,Cl-,Ca2+,K+COS=iCBCOS=CB葡萄糖，蛋白质？？？重点当前55页，总共72页。例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度解：葡萄糖:M=180g/mol50.0180X1000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.5X2x1000=308(mmol/L)COS=COS=当前56页，总共72页。2.等渗、高渗和低渗溶液以血浆的渗透压为标准，规定低渗等渗高渗<280mmol/L>320mmol/L血浆的渗透浓度：280~320mmol/LP.21.表2-5为什么用9.00g/LNaCl溶液作为补液？重点当前57页，总共72页。3.红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态变化中红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内的水向外渗透引起。红细胞的形态没有改变，因为细胞内外液处于渗透平衡状态。红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是因为细胞外的水向细胞内渗透引起。9g/LNaCl15g/LNaCl5g/LNaCl正常皱缩溶血重点当前58页，总共72页。渗透原理被用来处理尿毒症.在人工肾里,病人的血液在玻璃软管(用作半透膜)循环,血液里的小分子废物向管外渗透,从而使血液得到净化.当前59页，总共72页。晶体渗透压力与胶体渗透压力(自学)体液渗透压力的测定(自学)1.晶体渗透压与胶体渗透压怎么产生的?2.二者的生理作用有何不同?1.测定体液渗透压有什么意义?2.渗透压力的测定步骤:了解血液透析的原理(自学)当前60页，总共72页。1、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是A、0.01mol/LCaCl2B、0.2mol/L蔗糖溶液C、生理盐水D、0.2mol/L乳酸钠(C3H5O3Na)√练习0.154mol/L（NaCl）当前61页，总共72页。总结1、难挥发稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压等性质具有依数性。蒸汽压下降沸点升高凝固点下降渗透压增大仅与溶质的质点数有关，与溶质的本性无关。当前62页，总共72页。教材习题P.24：3.６.7.

８.10.

重点：渗透压与浓度温度的关系，渗透压力的计算。难点：产生渗透现象的条件及渗透方向。当前63页，总共72页。△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB=bBRT非电解质：=ibBRT强电解质：2、△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB当前64页，总共72页。4、低渗等渗高渗280mmol/L320mmol/L3、渗透现象发生的条件②有浓度差①有半透膜存在当前65页，总共72页。6、常用医用等渗溶液50g/L葡萄糖溶液（5%）9g/LNaCl溶液（0.9%）5、红细胞置于低渗或高渗溶液中的变化低渗溶液---破裂高渗溶液---皱缩当前66页，总共72页。7、判断渗透方向H2O多H2O少渗透浓度小渗透浓度大小大当前67页，总共72页。1.下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是:A、0.3mol/L葡