高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题

20．为检验NaSO溶液中是否含有NaSO应选用的试剂是 （） 2 3 2 4A．BaCl溶液 B．BaCl溶液、稀盐酸 2 2C．BaCl溶液、稀硝酸 D．BaCl溶液、稀硫酸 2 221．某混合气体可能含有H、CO、CO、HCl、NH和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过： 2 2 3（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）。则可以判断混合气体中 （） A．一定没有CO，肯定有H B．一定有H、CO，和HClC．一定有CO、O和水蒸D．可能有C、N和水蒸气 2 2 322．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克?（） A．0.0lB．0.055C．0.02 D．0.04523．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI－淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2将0.15mol的MnO与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的2浓盐酸与过量MnO反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：2一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较根据反应式：(1)2Fe3++2I—===2Fe2++I（2）Br+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的还原性由强2 2到弱的顺序：Br—、Fe2+、I—B、I—、Fe2+、Br—C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—第Ⅱ卷（非选择题共50分）填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。检验W气体的方法是。27．（12分）SiO在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的要原料；以SiO为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO可与一种酸发反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用2是。检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷3电路板，该反应的离子方程式为。实验题（本题包括2小题，共24分）28．（11分）某研究性学习小组，利用固体NaSO与中等浓度的HSO反应，制备SO气体并进行有 2 3 2 4 2关性质探究实验。该反应的化学方程式为：NaSO（固）+HSO=NaSO↑+HO。除固体NaSO 2 3 2 4 2 4 2 2 3和中等浓度的HSO外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓HO品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液 2 4回答下列问题：（1）欲验证SO的漂白作用，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到 2 2的现象是；（2）欲验证SO的还原性，应将SO气体通入中（填物质编号），观察到的2 2现象是；为说明SO的氧化性，通常利用的反应是；为防止多的SO气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式；有一实验小组发现，SO产生缓慢（不考虑SO）在溶液中的溶解，实验中也不存 2 2在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H，还有CO和水蒸气等。 2 2请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H。（加2热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓HSO的装置用途是，盛NaOH溶液的装置 2 4用途是。仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。能证明混合气中含有CO的实验依据是。（6）能证明混合气中含有H的实验依据是。四、（本题包括1小题，共6分30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：反应后生成硫酸铜的物质的量。若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）1．B2．A3．A4．D5．D6．A7．C8．D9．B10．C11．B12．A13．B14．D15．C16．C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.B24.C25.A填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）（1）Cl+SO+2HO=2HCl+HSO（2分） 2 2 2 2 4（2）N（1分）NO（1分） 2 21:2（2分）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH（2分）327．（12分）（1）光导纤维（1分）SiO+2C高温Si+2CO↑（2分）2SiO+4HFSiF↑+2HO（2分）刻蚀玻璃（1分）KSC溶液溶液血红（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）实验题（本题包括2小题，共24分）28．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2HS+SO=3S+2HO（2分）2 2（4）⑥（1分）SO+2OH—=SO2—+HO（2分）（5）硫酸的浓度过（或过大或NSO部分变质等（任写一项即得2分）29．（1）除去水蒸气（1分）除去CO（分2氧化铜（CuO）（1分）CuO＋H＝Cu＋HO（1分）CuO＋CO＝Cu＋CO（1分） 2 2 2无水硫酸铜（CuSO）（1分）检验HO（1分）（g－ab）－kj－hi－d（或dc）－fe－l（2分）原混合气中的CO已被除去，其中CO与CuO反应生成CO使澄清石灰水变浑浊（2分） 2 2原混合气中