江苏省常州市第三职业高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

江苏省常州市第三职业高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（

）①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④参考答案：C略2.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：BA.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，说明F的非金属性强于Cl。综上所述，本题选B。3.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（

）A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C.在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D.放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：D【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。【详解】A.根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；B.根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；C.n(O2)==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1.0mol，C项正确；D.甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；答案选D。4.把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（

）

A．Na2SiO3溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液D．NaOH溶液参考答案：A略5.下列叙述中正确的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：BA、O和F没有最高正价，故A错误；B、VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层不变，即等于所在周期数，故B正确；C、第六、七周期有32种元素，故C错误；D、X原子核外电子数为18＋2=20，属于第四周期IIA族元素，故D错误。6.下列除去杂质的方法正确的是：A．通过灼热的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水C．加入适量的稀盐酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再过滤，可除去KCl溶液中的少量MgCl2参考答案：略7.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。8.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基

B．甲基C．乙基

D．羧基参考答案：D解析羧基是酸性基团。9.在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则反应方程式中的n值是（

）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略10.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：D略11.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略12.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤参考答案：D13.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4参考答案：A【分析】假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案为A。【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。14.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（

）A.Br2+2I－=I2+2Br－

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。15.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠参考答案：C【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类。本题的易错点为A，要注意常见物质的俗名和化学组成，平时学习时注意归纳总结，加强记忆。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。（3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。（4）写出制取N2的化学方程式____________________________；反应生成0.5molN2，转移的电子是_________mol。参考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。参考答案：X：H

Y：O

Z：Cl

XZ：HCl

X2Y：H2O18.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池装置图，指明电极材料及电解质溶液成分，并在横线上写出相对应的电极反应式。

正极反应

负极反应

参考答案：(1)

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)

正极反应

2Fe3+＋2e-＝2Fe2+

负极反应

Cu－2e-＝Cu2+

略19.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。参考答案：(1)取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑【分析】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；(3)若A是金属单质，C