化学平衡的移动苏教版

关于化学平衡的移动苏教版第一页，共二十二页，编辑于2023年，星期日化学平衡的移动：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。第二页，共二十二页，编辑于2023年，星期日达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4压强MpaNH3含量/%温度/℃第三页，共二十二页，编辑于2023年，星期日在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。1、浓度变化对化学平衡的影响P50活动与探究第四页，共二十二页，编辑于2023年，星期日0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡增大反应物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡减小生成物的浓度第五页，共二十二页，编辑于2023年，星期日新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡减小反应物的浓度第六页，共二十二页，编辑于2023年，星期日注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。第七页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习1：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B第八页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡

c(CO).

不移动不变第九页，共二十二页，编辑于2023年，星期日2、压强变化对化学平衡的影响K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十页，共二十二页，编辑于2023年，星期日增大压强，则a﹥1若m+n﹥p+q,则K’﹤

K,平衡正向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹥

K,平衡逆向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十一页，共二十二页，编辑于2023年，星期日t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大压强，a﹥1第十二页，共二十二页，编辑于2023年，星期日减小压强，则a﹤1若m+n﹥p+q,则K’﹥

K,平衡逆向移动。若m+n﹤p+q,则K’﹤

K,平衡正向移动。若m+n＝p+q,则K’＝K,平衡不发生移动。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十三页，共二十二页，编辑于2023年，星期日0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡减小压强，则a﹤1m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+q第十四页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。

（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。

逆向移动增大不移动不变正向移动减小第十五页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习4：在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。b﹥a第十六页，共二十二页，编辑于2023年，星期日温度升高，平衡向吸热方向移动;温度降低，平衡向放热方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响第十七页，共二十二页，编辑于2023年，星期日t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反应△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反应△H﹤0升高温度第十八页，共二十二页，编辑于2023年，星期日降低温度正反应△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反应△H﹤

0第十九页，共二十二页，编辑于2023年，星期日练习5：用来表示可逆反应2A（g）+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为：的质量分数C0时间100℃500℃ABV0温度V(逆)V(正)V0压