河南省安阳市瓦亭中学2021年高二化学期末试题含解析

河南省安阳市瓦亭中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于强电解质的是

A.

B.溶液

C.

D.参考答案：D略2.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·(L·s)－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3参考答案：C略3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．天平

B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒

D．量筒参考答案：A略4.关于晶体的下列说法正确的是(

)A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子

B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略5.下列有机物属于酚的是

A.C6H5—CH2OH

B.HO—C6H4—CH3

C.C10H7—OH

D.C6H5—CH2CH2OH参考答案：B6.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯参考答案：B略7.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．8.一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是

()①H2

②CO

③CO和H2的混合物

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．⑤

B．①②

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：A略9.某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为：

，则这种分子可能的结构有几种()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B略10.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③参考答案：B略11.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH参考答案：D略12.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略13.结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A15.已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃时,其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ.此时反应向正反应方向进行B.平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0molCO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D.其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

①绿矾的含量为__________%。②的作用是__________。

参考答案：（1）①②③（2）产生氢气速率突然变慢

（3）2.78V%

消除的颜色干扰

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)

各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H