广东省潮州市华美中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省潮州市华美中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点2.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D．电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。3.实验中的下列操作正确的是（

）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从水溶液中析出时，当有大量固体析出时停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中将浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶中参考答案：C4.下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氯酸钾参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．5.下列电子式书写错误的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA．OH-的电子式为，故A正确；B．氮气的电子式为，故B正确；C．HCl的电子式为，故C错误；D．Na2S的电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。6.下列变化过程中，共价键被破坏的是（

）A.烧碱溶于水

B.二氧化碳变成干冰C.氯化氢气体遇到氨气产生白烟

D.碘溶于酒精参考答案：C7.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

（

）

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略8.某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。你认为最可能的原因是参考答案：D略9.下列物质的用途错误的是A．金属钠用于生产氯化钠

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．氯气可用于自来水消毒

D．氧化铁用于生产红棕色颜料参考答案：A略10.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2参考答案：BD11.下列物质的主要成分为甲烷的是A.干冰

B.可燃冰

C.水煤气

D.液化石油气参考答案：BA.干冰是固态二氧化碳，A错误；B.可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C.水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D.液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。12.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A13.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。14.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是参考答案：A略15.利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．【解答】解：A．配制1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2（标态）。试求：（1）R的相对原子质量为

；

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第

周期

族。参考答案：27（2分），Al（2分），三（1分），ⅢA（1分）18.下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A．溶解

B．裂解

C．分馏

D．裂化

E．干馏

F．蒸馏

G．电解

H．过滤

I．萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

（3）将海水淡化

（4）除去粗盐溶液中的泥沙

（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁

（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质

参考答案：（1）E

（2）C

（3）F

（4）H

（5）G

（6）I略19.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池选择的电解质溶液是

（填化学式）；（2）正极电极反应的离子方程式是

；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为

g．参考答案：（1）AgNO3；（2）Ag++e﹣=Ag；（3）108．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；（2）得电