广东省汕尾市陆安中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省汕尾市陆安中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。2.下列说法不正确的是ks5uA．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品Ks5u参考答案：C3.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放电过程中OH―移向正极移动.D.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―参考答案：C【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg

2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。【详解】A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的；

B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B选项是正确的；

C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的；D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D选项是正确的。

故答案选C。4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大

于

B.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C.已知25℃时，，该温度下反应

的平衡常数

D.已知25℃时，，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液

的pH=11，则溶液中的参考答案：A略5.2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指

（

）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略6.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C.反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；由氧化性的强弱，判断反应的发生．【详解】A.由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72－>Fe3＋,则氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正确；B.

6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO2～Cr2O72－,则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故B错误；C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6?3)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.因氧化性为Cr2O72－>SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。8.下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．9.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）

甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡转化率大于80%B．该温度下，乙达平衡时间小于甲C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B．点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．10.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略11.如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略12.某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是（

）A．1mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．在一定条件下，能发生取代反应参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．14.下列推断正确的是A、等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C、乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼D、取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量参考答案：C略15.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是

→

→

→

→

。（2）正确的操作第一步应是

；最后一步应是熄灭

处的酒精灯。（3）装置B的作用是

；装置E的作用是

。第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是

。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是

。参考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）搅拌，过滤

（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，

其操作可分为以下各步：a.用量筒量取

ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1~2cm处f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

(1)依次填写上述各步的空白处。2)正确的操作顺序是（字母填写）。(3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：＿＿＿＿＿＿A.150ml

B.100ml

C.250ml(4)误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响):①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线_____________________②用胶头滴管定容时,俯视刻度线:_____________________③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________.④未进行上述b操作:______________________________.参考答案：(8分)（１）10

胶头滴管（2）d,a,c,b,e,g,f(3)

B

(4)偏大

偏大

无影响

偏小18.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______

__。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为

，

Ca2＋采取的堆积方式为

，

O2-处于Ca2＋堆积形成的

空隙中；

CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直线形(3)分子间氢键(4)6，面心立方最密堆积，八面体，

CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（5）6略19.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分