苏教版高二化学《离子反应与离子方程式》测模拟试题

离子反应与离子方程式（试卷总分100分，考试时间90分钟）特别提示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第4节内容解题时要注意：=1\*GB3①了解离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件；=2\*GB3②能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误；=3\*GB3③离子反应与共存；=4\*GB3④离子浓度大小的比较与排序；=5\*GB3⑤对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。重点、难点：离子反应方程式的书写、离子共存。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第=1\*ROMANI卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．B．C．D．(解析：因为无色否定A、D选项；在pH＝0和pH＝14的条件下即为酸碱性都能大量共存，而碱性条件下铵离子不能共存，故只能选C)2.下列离子方程式错误的是（）A.硝酸铝溶液中加入过量稀氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHB.在含mol碳酸氢钙的溶液中加入含mol氢氧化钠的溶液Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD.在含mol氢氧化钡的溶液中加入mol硫酸氢钠H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O2.C（解析：通入过量二氧化碳应生成Ca(HCO3)2而没CaCO3生成。）3.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为、、左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）溶液B.氨水、ZnCO3、ZnO（解析：应先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再用ZnO调节溶液的pH。）4.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸钠溶于水中：CO+2H2OH2CO3+2OH－C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++H++OH－+SO=BaSO4↓+H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH+OH－=NH3·H2O4.C（解析：A中电荷不守恒；B应该是第一步水解方程式；D中HCO也与OH－反应。）5.实验测得某溶液中HCO-3的浓度为mol·L-1的溶液中，能大量共存的离子组是（）+NO-3NH+4Cl-B.Ba2+Cl-NO-3+SO2-4K+CH3COO- D.CO2-3Na+OH（解析：HCO-3存在的溶液为碱性溶液。）6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClOB.氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO2-4＝BaSO4↓+H2OD.在含有xmolFeBr2溶液中通入xmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（解析：A中SO2通入Ca(ClO)2溶液后，溶液显酸性，ClO-具有氧化性，B中HClO写成分子形式，C选项中NH+4也与OH-发生完全反应。）7.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是()A．①③B．只有④C．④⑤D．②④(解析：溶液中的离子反应可以是氧化还原反应，如卤素单质之间的置换反应，一般是不可逆的，也可以由分子参加或生成；也可以是复分解反应，如盐与酸或碱之间的反应。)8.下列情况下，能在溶液中大量共存的离子组是（）A.由水电离的c(H+)=1×10－11mol·L－1的溶液中：Na+、HCO、Cl－、SOB.能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+、Na+、K+、NO、Cl－可大量存在的溶液：K+、NO、Ag+、[Al(OH)4]=2的溶液：K+、SO、Cu2+、NO、Al3+（解析：A中由水电离的c(H+)=1×10－11mol·L－1的溶液pH可能为11或3，HCO不可能存在。B中能使甲基橙显红色的溶液是酸性的，故Fe2+和NO因发生氧化还原反应而不能共存。C中CO可大量存在的溶液是碱性溶液，故Ag+不能存在。）9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）(SO4)3溶液中通入少量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.亚硫酸氢钠溶液水解：HSO-3+H2OSO2-3+H3O+C.铝铵矾〔(NH4)Al(SO4)2〕溶液中加入热的过量氢氧化钡溶液：NH+4+OH-=NH3↑+H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-=NH3·H2O9.A（解析：B中是HSO-3的电离，C中应生成BaSO4沉淀，D选项中碳酸氢根离子应与氢氧根离子发生反应）10.用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是（）Ａ．１:３Ｂ．２:１Ｃ．２:３Ｄ．３:２

（解析：设反应生成的Na2CO３的物质的量为ｘ，生成的NaHCO3的物质的量为ｙ。

2x+y＝10mol/L×１Ｌ（Na＋守恒），x+y＝（Ｃ守恒），求出：ｘ＝，ｙ＝。则c(CO3２－):ｃ(HCO３－)＝１:３，选Ａ。）

11.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenKVanLubeek引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH—)比值的对数，用公式表示为AG=lg。常温下，AG=10的溶液中能大量共存的离子组是（）+、K＋、Cl—、F—、Fe2+、I—、SO+、K+、ClO—、S2—+、K+、S2O、[Al(OH)4]-（解析：可先根据公式及AG值判断溶液显酸性，可判断B正确。）12.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO—等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)（）—（解析：从Na2O2的氧化性和与水反应后溶液为强碱性考虑。CO因HCO减少而增加。）13.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中，、、、B．水电离出的的溶液中，、、、C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、D．在溶液中、[Al(OH)4]-、、(解析：A项溶液为酸性可大量共存；B项水电离出的的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显然均不能共存；C项pH试纸显深蓝色的溶液显碱性，铜铁离子不能共存；D项Al3+和[Al(OH)4]-双水解不共存。)14.已知相同温度时，同浓度的HCO的电离程度大于HS—的电离程度。将mol·L—1的盐酸缓慢滴入mol·L—1的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是（）(Cl—)>c(HS—)>c(H+)>c(OH—)(Cl—)>c(H2S)>c(HS—)>c(OH—)(Cl—)>c(HS—)>c(H2S)>c(S2—)(Cl—)>c(S2—)>c(HS—)>c(H+)（提示：HS—的水解程度大于其电离程度。）15.下列离子方程式书写不正确的是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：C．向硫酸亚铁溶液中通入气体：D．氯化铵溶于水：(解析：FeS溶于酸，故C项不正确)16.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH等粒子)。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是（）－（解析：题目中信息①说明有H2SO3。信息②说明有NH，信息③说明有Br－和SO，但不能确定原溶液中有SO，加入氯水可发生如下反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4。）17.把／LHAc溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)

Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac-)=L

（解析：此题实质上是L的HAc溶液和L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：Ｃ选项错误。）18.在一接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH+4、Fe2+、Br-、CO2-3、I-、SO2-36种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）+4，Br-，CO2-3+4，I-，SO2-3+，I-，SO2-3+，CO2-3，I-（解析：加入氯水有气泡产生，呈橙黄色，说明存在溴离子，但加入BaCl2时无沉淀产生，说明溶液中存在碳酸根离子，而不存在亚硫酸根离子，淀粉溶液不变蓝，不存在碘离子，碳酸根离子与亚铁离子不能共存。）第=2\*ROMANII卷（非选择题共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19.（9分）25℃、×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为·L－1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式。若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色。将变色后的溶液分成A、B、C、D（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_______________________________，静置后的澄清的溶液呈橙色；（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______________________，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为；（3）向C溶液中通入足量氧气，使H2S完全反应,反应的离子方程式为，静置后的溶液呈色,其pH约为；（4）向D溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.答案：(每空1分，共9分)H2S=H++HS-，HS-=H++S2-；(1)Cu2++H2S=CuS↓+2H+，红色，(2)H2S+I2=2H++2I-+S2-，1；（3）黄色，7，（4）增大20.和溶于水，形成1L（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①②③。（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为L的是，浓度为L的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于。20.答案：(每空1分，共8分)（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；H2OOH-+H+;(2)7；(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-21.（5分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：aFe+bNO+cH+===dFe3++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。(化学计量数a～k均为正整数)回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式(用一个代数式表示，下同)______________。(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是_____________________。(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是_________________。(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是__________________________；c的取值范围是____________________________。21.答案：(每空1分，共5分)(1)c=4g+10h；(2)c=2d+3f(3)2d+3f=3g+8h(4)6～12；3022.（6分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式__________________________________________________________，试推测第二步离子反应发生的原因是______________________________________________。（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________________________________。22．答案：(共6分)（1）(1分)；(1分)；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡．(1分)（2）①(2分)②Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(1分)23.(7分)31.答案：(每空1分，共7分)（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-；(3)1024.(11分)（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序