四川省广安市区恒升中学高二化学联考试题含解析

四川省广安市区恒升中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl参考答案：B略2.有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（

）A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B.乙烯分子C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C.苯分子C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键参考答案：D略3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(

)[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略4.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A． B．C． D．参考答案：C5.下列物质属于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A6.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充电时每生成1molCH3OH转移8mol电子参考答案：BC略7.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．明矾净水参考答案：B略8.居里夫人发现了放射性元素镭（），该元素含有的中子数为（）A．88

B．138

C．226

D．314参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．9.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D10.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ，下列说法正确的是 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：B 11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略12.下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫参考答案：D解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。13.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为().A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.已知反应：

N2(g)

+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；△S

=247.7J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（

）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B.到达平衡状态时，v

(N2)=2v

(NO)C.在1000℃时，此反应能自发进行D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，

化学反应平衡常数变大参考答案：CA.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B.未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C.在1000℃时，△G=△H-T?△S=+180.50kJ·mol-1-1273.15K×247.7J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。15.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。

③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，请写出其发生加聚反应产物的结构简式

。参考答案：（5）4（2分）（6）（1分）（7）（1分）略18.（8分）(1)分别将0.65g锌粒（形状相同），投入①100mL0.1mol·L－1的稀盐酸和②100mL

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中。①刚开始时反应速率的关系是v（①）________v（②）；(填“>”,“<”或“=”，以下均相同)②反应结束时，产生氢气的量的关系为V（①）________V（②）。(2)分别将0.65g锌粒（形状相同），投入①100mLpH=2的盐酸和②100mLpH=2的醋酸溶液中。①反应开始一段时间后，反应速率的关系是v（①）________v（②）；②反应结束时，产生氢气的量的关系为V（①）________V（②）。参考答案：(1)①>②=(2)①<

<略19.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=kJ?mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ?mol﹣1．参考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol．解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.