安徽省宿州市灵壁县渔沟中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省宿州市灵壁县渔沟中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是(

)A．Na在空气中燃烧生成Na2O2

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA

B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NA

C．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA参考答案：A略3.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（

）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5参考答案：D由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得到电子转化为N2，故b极是正极，a极是负极，电子由负极流向正极，A项正确。中间室中的金属离子与酸根离子通过交换膜进入左右室内，由于阴离子要向负极移动，故膜a是阴离子交换膜，B项正确。b电极上NO3－得到电子转化为N2，C项正确。根据电子得失守恒可计算出两者体积比为5:2，D项错误。4.下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B略5.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（

）A．a点同水电离出的C(H+)=10-14mol/LB．b点：C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)C．C点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略6.我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是

全氮全磷全钾土壤肥量标准g·kg-10.620.3417.8测定结果g·kg-10.500.3618.1①硫酸铵

②硫酸钾

③尿素

④过磷酸钙A.①②

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：B略7.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是

。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是

。Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是

。（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是

（填字母）。②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）

参考答案：Ⅰ．（1）黄绿色

（2）

（答案合理均给分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

(答案合理均给分)8.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、

a的分子量比b大14

B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD9.下列叙述错误的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

B．人造纤维、含成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．在汽车排气管上加装“催化转化器”怒为了减少有害气体的排放D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂参考答案：B略10.如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）A.

A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.

A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.

A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.

A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略11.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略13.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA参考答案：B略14.下列判断错误的是：(

)A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42￣+H++OH￣==BaSO4↓+H2O B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存参考答案：B15.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。2进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。参考答案：（1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4

还原

（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

饱和的NaHSO3溶液

②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3－具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3－被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO+O2=2NO2；（3）见解析（2）（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3-沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平．NF3+═HF++

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．参考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）KHCO3．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；（4）根据元素守恒原理判断产物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案为：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．故答案为：KHCO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等．18.化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：

（1）写出

中官能团的名称

▲

。（2）写出反应①的化学方程式

▲

。（3）反应②属于

▲

反应（填有机反应类型）。（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。（5）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式

▲

。①苯环上的一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：参考答案：（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（3）取代

（4）10（5）

（6）

19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）．（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为．②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．参考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，①