安徽省合肥市肥西第二中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市肥西第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。

（6）25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。

（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)参考答案：（10分）（1）对

（2）错

（3）错

（4）对

（5）错（6）错

（7）对

（8）对

（9）错

（10）对略2.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

A．模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性

C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3．模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3参考答案：C略3.下列反应的离子方程式正确的是(

)A.苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－参考答案：D略4.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略6.下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

参考答案：D略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA参考答案：D略9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：【知识点】氧化还原反应A1

B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO，氧化产物是HNO3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为HNO3：NO==1：2，A、B错误；若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol×（5-3）=0.4mol，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2，D正确。【思路点拨】氧化剂与还原产物对应，还原剂与氧化产物对应。10.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）

ABC

A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－B．有水电离的氢离子浓度为1×10-10mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－参考答案：C略12.头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（

）

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在参考答案：B略13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化C．图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略14.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反应中均被还原参考答案：D略15.对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)

()A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L参考答案：CA项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1mol氨溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3mol/L的氨水所占体积比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2mol/L.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

。(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

mg/kg。（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_____________________________________________________________________。参考答案：(13分)（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2H+（2分）

②在步骤b后，（1分）增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（1分）（2）4.2×103/w（3分）（3）否（1分）KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则(1)A、B、C三种单质分别是(写化学式)_____________________________，____________。(2)写出F＋B→D的离子方程式______________________________________________。(3)用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因____________________________________参考答案：略18.（14分）在设计合成农药1，3，4—噻二唑类衍生物时，发现其具有荧光特性，其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）写出CH3NCS的结构式

▲

。（2）①、③的反应类型为

▲

。（3）反应②另一产物为甲醇，其化学方程式为

▲

。（4）写出物质B的结构简式

▲

。（5）与具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有

▲

种（包含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似）。（6）利用题给相关信息，以和为原料，合成，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

▲参考答案：(14分)（1）（2分）（2）取代、加成（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（6）（4分）

略19.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（