安徽省六安市周公渡中学2022年高二化学联考试题含解析

安徽省六安市周公渡中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2016年4月22日是第47个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是()A.减少CO2的排放量,以降低温室效应对地球的影响B.开发利用太阳能等无污染能源C.发展煤的气化和液化等清洁煤技术D.我国政府已向全世界承诺:在全国消灭碘缺乏病参考答案：D与“世界地球日”的主题有关的是环境问题,D项与此无关。2.下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．反应A+BC与反应D+EFB．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I－；B项中，不能排除Ag＋的干扰；C项中，不能排除HCO3－的干扰；D项中，不能排除Ca2＋的干扰。4.下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C．乙酸在常温下能发生酯化反应

D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略5.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4参考答案：B【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A．该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C．该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D．该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选B．6.一定条件下的密闭容器中：△H=－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是

(

)

A．4molNH3和5mol02反应，达到平衡时放出的热量为905．9kJ

B．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低参考答案：D略7.在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、I－、NO3－

B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-C.Na+、K+、CO32－、AlO2－

D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D略8.下列元素中，属于第二周期的是

A．氢

B．氧

C．钠

D．氯参考答案：B略9.在：①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略10.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略11.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1参考答案：C略12.常温下c(H+)最小的是下列各项中的A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3参考答案：D略13.常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH①<③<②C．水的电离程度：①<②<③

D．水的离子积①<②<③参考答案：C略14.有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是(

)A.⑤①④③

B.⑥④③①

C.①②③⑤

D.⑤③④①参考答案：A略15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

（

）A.4＞2＞1＞3＞5

B.2＞1＞5＞3＞4

C.5＞4＞2＞3＞1

D.3＞5＞2＞4＞1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷（CH3CH2Br），检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

㈠溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子,关闭b,打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是

、

②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。你认为是否妥当？

，理由是

。（2）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的一种是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl㈡溴乙烷性质的探究：用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。

(3)观察到___________现象时，表明溴乙烷已完全与NaOH溶液反应。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是

，若无A试管，B试管中的试剂应为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。

参考答案：略18.（每空2分，共4分）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。参考答案：10-12，

10-219.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

。（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

。（4）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

实验操作实验现象结论及解释①取少量NaBr溶液于试管中，滴加_____

，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置。①