四川省绵阳市江油长城高级中学高三化学期末试卷含解析

四川省绵阳市江油长城高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42﹣B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影响，故A错误；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．2.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl->As③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O

⑤SnCl62-是还原产物A．①③④

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略3.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（

）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．4.称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是

A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂

B．在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1参考答案：D略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略6.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(

)A.氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略8.下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤制豆腐

②用明矾净水

③河海交接处易形成沙洲④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞

⑤工厂静电除尘．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都无关参考答案：C考点：胶体的应用分析：①胶体遇到电解质溶液会发生聚沉；②胶体具有吸附性；③胶体具有聚沉的性质；④墨水属于胶体，不同的墨水吸附的电荷的电性不同；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用．解答：解：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故①正确；②明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故②正确；③河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故③正确；④墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故④正确；⑤静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故⑤正确；所以①②③④⑤均与胶体知识有关，故选C．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．9.下列有关说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D略10.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略11.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

参考答案：B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略13.下图为反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu参考答案：D略14.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质；

②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物；

③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．仅④参考答案：D15.（08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（

）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反应：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为______________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO－；假设3：____________。②设计实验方案，进行实验。请在下面表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：3moL·L－1H2SO4、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①SO、ClO－都存在②实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO，否则无

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是．A．N2O4只做氧化剂

B．产物中两种酸都是强酸C．反应中水只做溶剂

D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氢谱

3：1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是．参考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考点：热化学方程式；结构简式．分析：C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由﹣1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒及质量守恒定律解答；（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；（2）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由﹣1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；（2）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3﹣NH﹣NH﹣CH3，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，故答案为：2；．点评：本题主要考查了氧化还原反应的基本概念、方程式书写、配平以及有机物结构的确立，难度不大，关键抓住核磁共振氢谱对分子结构对称性的判断来进行书写18.下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）实验室检验B的方法是

。（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式

。（4）H的电子式为 。（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择

（填代号）；A．石灰石

B．浓HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．纯碱所需气体发生装置是

（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为

。参考答案：（1）（NH4）2CO3

(2)用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)

(5)DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶【Ks5u解析】（1）