四川省泸州市外国语学校高三化学模拟试题含解析

四川省泸州市外国语学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略2.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（

）参考答案：C略3.常温下，下列说法错误的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8×6.02×1023参考答案：A略4.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是(

)A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关参考答案：C略5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．气态氢化物的稳定性和沸点：Y＞X

C．简单阴离子半径：W-＞Z2-＞Y3-

D．由氢元素、X、Y形成的HXY属于离子化合物参考答案：B略6.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略7.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）。

A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－

C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－参考答案：A略8.反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：A．、及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0参考答案：C略9.下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A略10.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上

参考答案：D【详解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D.浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。11.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（

）

A．铁与硝酸反应

B．硫在氧气中燃烧

C．碳酸钠溶液和盐酸反应

D．明矾溶液与烧碱溶液反应参考答案：B略12.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略13.相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能确定参考答案：A略14.下列有关电化学的装置完全正确的是

（

）参考答案：C略15.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：

。(2)冷凝水的进口是

（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是

、缺点是

。(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由

变为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：（15分）(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2)a(2分)

温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

(2分)(3)碘水或KI-I2溶液

(2分)(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）(2分)

(5)优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)(1分)

缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全

(1分)⑹无色

紫红色（或淡紫色）(1分)

84.0%

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)________。合成路线流程图示例如下：参考答案：(1)丙二酸二乙酯

C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH

(2)肽键、酯基

C19H15O4N2Cl

(3)①③④

(4)

(5)

(6)【分析】（1）A由1分子丙二酸与2分子乙醇形成的酯；酯在碱性条件下水解生成相应的醇及羧酸盐；

（2）由结构可知，含有的官能团有酯基、肽键、氯原子；化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl；（3）①A中一个H被-NO取代；②对比B、C结构，可知B转化为C的过程为去氧加氢，属于还原反应；③氨基中一个H被取代；④对比D、E的结构，可知D中次甲基中H原子被基团代替，属于取代反应。（4）对比C、D的结构，可知C与X发生取代反应生成D与HCl，HCl中H原子源于C中氨基，Cl原子源于X，可以确定X为；（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；除苯环和一个五元环外余下一个碳；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应，分子中含有羧基，N形成氨基，同时满足上述条件的Z的一种同分异构体的结构简式：；（6）结合路线图中反应④，BrCH2CH2CH2Br与CH2（COOC2H5）2反应可以得到，再发生路线图中⑤的反应可以得到【详解】（1）A由1分子丙二酸与2分子乙醇形成的酯，A的名称为：丙二酸二乙酯；酯在碱性条件下水解生成相应的醇及羧酸盐，反应方程式为：C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOHNaOOCCH2COONa＋2C2H5OH；（2）由结构可知，含有的官能团有酯基、肽键、氯原子，故含氧官能团的名称为：酯基、肽键；化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl；（3）①A中一个H被-NO取代；②对比B、C结构，可知B转化为C的过程为去氧加氢，属于还原反应；③氨基中一个H被取代；④对比D、E的结构，可知D中次甲基中H原子被基团代替，属于取代反应。故①③④为取代反应。（4）对比C、D的结构，可知C与X发生取代反应生成D与HCl，HCl中H原子源于C中氨基，Cl原子源于X，可以确定X为；（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；除苯环和一个五元环外余下一个碳；Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应，分子中含有羧基，N形成氨基，同时满足上述条件的Z的一种同分异构体的结构简式：；（6）以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图，HOCH2CH2CH2OH选与HBr反应，再在乙醇钠作用下生成四元环的化合物，参考合成路线为：【点睛】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写等，是对有机化学基础的综合考查，（6）中合成路线设计为难点，需要利用路线图中隐含条件与给予的反应信息，明确碳链变化、官能团的变化。18.某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。（1）写出I中反应的离子方程式

。（2）燃料电池中通入氧气的电极是

（填“正”或“负”）极，电极反应式是

；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol。（3）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是

；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是

。（4）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：（甲醇的沸点：64.8℃）实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P1

4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是

。

参考答案：（1）（2）正

O2+2H2O+4e-=4OH-

6（3）1：2

（4）①<

②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H=-a/9KJ·mol-1

略19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对