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摩尔电导率与浓度的关系电解质摩尔电导率与浓度的关系主要内容1、电解质

摩尔电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如H2SO4和KOH溶液。弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。

摩尔电导率与浓度的关系2、摩尔电导率与浓度的关系

摩尔电导率与浓度的关系

由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

摩尔电导率与浓度的关系（1）强电解质的与c的关系

随着浓度下降，升高，通常当浓度降至0.001mol.L-1以下时，与之间呈线性关系。德国科学家Kohlrausch总结的经验式为：β是与电解质性质有关的常数。将直线外推至，得到无限稀释摩尔电导率

。

电导率、摩尔电导率与浓度的关系

电导率、摩尔电导率与浓度的关系

随着浓度下降，

也缓慢升高，但变化不大。当溶液很稀时，

与

不呈线性关系，等稀到一定程度，迅速升高，见CH3COOH的与

的关系曲线。弱电解质的

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