2020年人教版高中化学板必修2全册知识点总结和练习题（含答案）

2020年人教版高中化学板必修2全册知识点总结和练习题

第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的

关系

2.元素周期表和周期律

Q）元素周期表的结构

A.周期序数;电子层数

B.原子序数:质子数

C.主族序数;最外层电子数二元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢

化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律

（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A."位，构，性"三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键（重点）

Q）离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB,A2B,AB2,

NaOH,Na2O2,NH4CI,022-,NH4+）

（2）共价键:

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了钱盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,

C02,HCIO,H2O2)

D极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1.化学能与热能

Q)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物

的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变

化，通常表现为热量变化

(4)常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金

属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

氯化锭与八水合氢氧化钢的反应。

(6)中和热:(重点)

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2O(液态)

时所释放的热量。

2.化学能与电能

（1）原电池（重点）

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合

价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性J顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活

泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒

气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X-ne=Xn-

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分+导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B,正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物

质）

（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电

池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不

锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，

达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致

密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌镒电池）

a.负极:Zn-2e-=Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅畜电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

b.氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的

电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如粕电极，活性炭

电极等。

总反应：2H2+O2=2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2+40H--4e--4H2O

正极：02+2H2O+4e--40H-

3.化学反应速率与限度

Q）化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算（重点）

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量

浓度c的变化后再求反应速率v

C.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应

速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或之比,求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键:找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质

表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c.

催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂

等

（3）化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度

不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相

等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种"平衡

状态"，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反

应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

I

正反应速率=逆反应速率

I

消耗A的速率;生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

(1)正反应速率与逆反应速率相等；(2)反应物与生成物浓度不再

改变；

(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

第三章复习纲要(要求自己填写空白处)

(一)甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐

步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子

团)所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解：

(二)烷羟

烷羟的概念：叫做饱和链麻,或称烷羟。

L烷煌的通式：___________________

2、烷粒物理性质：

(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷炫为

5—16个碳原子为16个碳原子以上为o

(2)溶解性烷煌_______溶于水,溶(填"易"、"难")

于有机溶剂。

(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐o

(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐o

3、烷粒的化学性质

Q)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高镒酸钾等都

反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

⑶氧化反应：在点燃条件下，烷烧能燃烧

(三)同系物

同系物的概念:_____________________________________________

掌握概念的三个关键：(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n

个(n1)

CH2原子团。

(四)同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的但具有不同

________的现象。

2、同分异构体：化合物具有相同的,不同的

物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：相同不同，性质也不

相同。

〔知识拓展］

烷煌的系统命名法：

选主链一碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最

小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后;先写简单取代基，后

写复杂取代基;相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯煌

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高镒酸钾溶液的作用——被氧化，高镒酸钾被还原而

退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二

氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与澳的加成反应（乙烯气体可使澳的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br^CH2Br-CH2Br1,2-二溪乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2=CH2+H-OH^CH3—CH20H乙醇C酉精）

书写乙烯与氢气、氯气、浪化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与澳化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应：nCH2=CH2-[CH2-CH2]n

（六）苯、芳香煌

一、苯的组成与结构

1、分子式C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓

烟。

2C6H6+15O212CO2+6H2O

［思考］你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溪、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯与液；臭反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

［知识拓展］苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：、

(七)煌的衍生物

一、乙醇的物理性质：

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应：

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧

化学反应方程式：

(2)乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

(3)乙醇还可以与酸性高镒酸钾溶液或酸性重铝酸钾溶液反应,

被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展］

1、乙醇的脱水反应

Q)分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

(2)分子间脱水，生成乙醛

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结

构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样

能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么

作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不

用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同

的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性

质，因此它们具有性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你

将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅

的是如何看到信的内容的?

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，

皮肤会有什么变化?为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标:用已有的化学知识开发利用自然界的物

质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更

方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，

走可持续发展的道路;建立"绿色化学"理念：创建源头治理环境污

染的生产工艺。（又称"环境无害化学"）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原

方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只

能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等

总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小，以无

机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有"液体矿山"之称。堆积在陆地上可

使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5x107吨，而浓度仅为4xl0-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万

亿米3。

2、海水资源的利用：

Q）海水淡化：①蒸储法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法

等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法

制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

L环境：

2.环境污染：

环境污染的分类：

•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染

（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3.绿色化学理念（预防优于治理）

核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的

污染。又称为"环境无害化学"、"环境友好化学"、"清洁化学"。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看:强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物

的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽

可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，

原子利用率为100%

第一章物质结构元素周期律

一、元素周期表

1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的

2、写出1~18号元素的原子结构示意图

3、元素周期表的结构

7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数二电子层数

7个主族、7个副族、一个零族、一个VID族，主族序数=最外层电子

数

4、碱金属元素

（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原

子半径对其性质的影响。

（2）Na与K分别与水、氧气反应的情况

分别与出K、Na与水反应的化学方程式

（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律

(4)同族元素性质的相似性

5、卤族元素

(1)卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半

径对其性质的影响。

(2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性

(3)卤素间的置换反应

(4)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律

(5)同族元素性质的相似性

结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐

减弱。

3、核素

(1)核素的定义：6x

(2)同位素：粕、?H.?H

(3)原子的构成：

二个关系式：质子数=核电荷数=核外电子数

质量数A=质子数P+中子数N

(3)几种同位素的应用：好C、VC,布、如、型U

二、元素周期律

L原子核外电子的排布

(1)原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，

能量低的在离核近的区域运动

(2)电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、

L、M、N

(3)每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8

个电子(氨原子是2个)；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第

三层最多只能容纳32个电子。

2、元素周期律

随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律

原子的电子层排布的周期性变化

原子半径的周期性变化

主要化合价的周期性变化

3、第三周期元素化学，性质变化的规律

金属性的递变规律

(1)钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易(方程式书写)

(2)镁铝与盐酸反应的难易(现象，方程式)

(3)比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

非金属性的递变规律

(1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定

性

(2)比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

(3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象

结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

强。

4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素

(1)寻找半导体材料

(2)寻找用于制造农药的材料

(3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料

6、推测钻(与K同一主族在K的下面)的性质

推测镀的性质

推测量114号元素的位置与性质

三、化学键

1、离子键

带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(以氯化钠的形成为例)

2、形成离子键的条件

(1)电子式

(2)用电子式表示NaCI、MgBr2、K20

(3)用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程

3、共价键

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用(以氯气、氯化氢

的形成为例)

(1)用电子表示：H2、N2、H20、C02、CH4、NH3、CI2

(2)形成共价健的条件

(3)极性共价健与非极性共价键的区别：

非极性共价键：相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金属元素

之间。

4、离子化合物与共价化合物

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

(1)含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的

化合物是离子化合物。

(2)只含共价健的化合物才是共价化合物。

(3)全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有钱根

离子的化合物。

(4)分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化筱的成键情况。

(5)稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一•化学键与化学反应中能量的变化关系

1.从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放

出能量，

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学

反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总

能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。

2.当反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出

能量

当反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能

量

二.化学能与热能的相互转化：

3.化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上

看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧

反应都要放出热量。

4.根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热

反应和吸热反应。

如果化学反应放出热量是放热反应次口果化学反应吸收热量是吸

热反应，

实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换

反应都是放热反应。

实验2-2结论:Ba(OH)2-8H2O和NH4CI反应是一个典型的吸热

反应。

实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放

热反应。

5.光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为

热、光能。

第二节化学能与电能

一、化学能和电能的相互转化

1.一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。

电能是一种二次能源。

2.我国发电以火力发电为主。

3.火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为

热能，加热水。

4.原电池是一种将化学能转化成电能的装置。

所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的

化学反应。

5.铜锌原电池：

现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。

其工作原理是，负极：Zn-2e—=Zn2+，发生氧化反

应。

正极：2H++2e—=H2，发生还原反应。

电子流向：沿导线由Zn流向Cu。

原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属

作为负极

二、发展中的化学电源

1.干电池（-次电池）

电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式Zn-2e—

=Zn2+o

2.充电电池（二次电池）

放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能.

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3.燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的

热能直接转化为电能。

第三节化学反应的速率和限度

1.化学反应速率是表示化学反应过程进行的一快慢一的物理量，

通常用单位时间内一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加.来表示。

单位（）或（）

：mol/L-Smol/L-min0

根据定义可知道计算公式v=竺（反）/共="（生）/叱，

只有正值。

化学反应速率之比=化学计量数之比。

化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。

化学反应速率表示的是平均速率。

2.课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有一本质_、温度、浓度、

压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率一快一浓度：增大反应

物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应

速率_快_。

3.课本第47页图2-20说明了什么道理?

答：说明了任何反应不可能.完全进行到底.只能到达表面上静止的一

种"一动态平衡,这时，一正反应速率_和_逆反应速率一相等，反应

物和生成物的J农度.不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限

度一。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件一而改变。

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物甲烷

1、甲烷的化学式CH4，其分子式是CH4，电子式：结

构式：结构简式CH4

2、空间结构：正四面体，4个C-H键的长度和强度相同,夹角相

同。

1、来源：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲

烷

2、物性：无色、无味的气体，密度0.717g/cm3（标准状况）,

比空气的密度小，可用

向下排空气法收集；极难溶于水一一可用排水法收集。

3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定，不能被H+/KMnO4、Br2

等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应

4、甲烷的可燃生章化反应

CH4+202CO2+2H2O

注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为放

热反应。

3、甲烷的取代反应方程式：

CH4+CI2-CH3CI+HCICH3CI+CI21

CH2CI2+HCI

CH2CI2+CI2-CHCI3+HCICHCI3+CI2-

CCI4+HCI

①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团

所代替的反应

②逐步取代：lmolCI2只能取代1m。旧原子

③取代反应的产物是混合物，5种产物都有(HCI,还有各种取代产

物I

④：②产物的状态：HCkCH3CI为气体，CH2CI2.CHCI3和CCI4

为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。

不论CH4和CI2的比例是多少，几种产物都有,n(HCI)最大，且

n(HCI)=n(参加反应参2)

4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

知识点四、烷粒的结构和性质

结构特点：

(1)链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是

锯齿状；

(2)相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子

饱和

1、烷晚：饱和链煌

2、通式：CnH2n+2

(1)通式特点：H原子数一定为偶数，其相对分子量也一定为偶数

且除以14余2,

烷烧分子中的氢原子数已经达到上限。(甲烷是含氢量最高的烷烧)

(2)碳原子数每相差1,则相对分子量相差14

3、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子

中碳原子数在4以下的所有烷睡在标准状况下都为气态。

4、化学性质：(与甲烷相似)

(1)稳定性：常温下与漠水、H+/KMnO4不反应

(2)都有可燃性

五、同分异构现象和同分异构体

1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象

要求：能分辨出C原子数为四和五的烷烧的同分异构体

2、丁烷有2种同分异构体：正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁

烷CH3cH(CH3)CH3

戊烷有3种同分异构体：正戊烷CH3cH2CH2CH2cH3、异戊烷

CH3cH(CH3)CH2cH3、

新戊烷C(CH3)4

3、"四同”的研究对象:(要弄清楚四同的区别)

同分异构体一化合物同系物---------化合物

同位素--------原子同素异形体——单质

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

一、乙烯

知识要点一：知道乙烯的分子结构

1.乙烯的分子结构

分子式C2H4电子式结构式结构简式

CH2==CH2

空间结构：六个原子在同一个平面上。

2.工业制法：从石油中获得，乙烯的产量可以衡量一个国家的

石油化工发展水平。

3.乙烯的物理性质

常温下为无色、略有甜味的气体，比空气略轻，不溶于水

2.乙烯的化学性质

由于乙烯分子中C==C的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。

氧化反应

①燃烧C2H4+302-2CO2+2H2O

实验现象：有黑烟生成，放出热量产生黑烟的原因含碳量比较高

注意：可燃性气体点燃之前验纯

②使KMn04溶液褪色（乙烯被KMn04氧化后的产物为C02）

应用：此性质可用于鉴别烯煌和烷煌但不能提纯

（2）加成反应

定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合

生成新化合物的反应

①乙烯与溪水（或溪的四氯化碳溶液）

化学方程式：CH2==CH2+Br—Br-CH2Br—CH2Br

应用：a.鉴别乙烯（或烯煌）和烷姓

b.除去甲烷（或烷煌）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷煌）

乙烯还可与H2、CI2、HCI、H20发生加成反应，分别写出化学方程

式：

CH2==CH2+H—H-CH3—CHS

CH2==CH2+CI2-CH2CI—CH2CI

CH2==CH2+H—CHCH3—CH2CI

CH2==CH2+H—OH-CHS—CH20H

②乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯:

催化齐

nCH-CH1

化学方程式：22-t-CH2—CH2^-n

3.乙烯的用途

乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工

水平。乙烯还可作植物生长调节剂、水果催熟剂。

二、苯

知识点一：知道苯的分子结构

1.苯的分子结构

分子式C6H6结构式结构简式

空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边

形。

苯分子中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键

2.苯的物理性质

无色有特殊气味有毒液体，不溶于水，密度比水小，

熔点5.5℃,沸点80.1℃

如用冰冷却，可凝结成无色晶体。

3.苯的化学性质

苯兼有饱和睡和不饱和睡的性质，但苯的性质比不饱和煌稳定。

氧化反应

在空气中燃烧化学方程式：2C6H6+1502-12CO2

+6H2O

实验现象：明亮并带有浓烟的火焰，产生黑烟的原因含碳量较

[W）o

注意：苯具有稳定性，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也不与浸水反

应（但漠水中的漠可被苯萃取），说明苯分子中没有与乙烯类似的双

键。即苯的化学性质与烯煌有很大区别。

取代反应

卤代反应：

与Br2反应化学方程式：

溪苯是无色液体，密度比水大。

注意：催化剂作用下，与纯卤素反应。

②硝化反应

反应化学方程式：

(3)加成反应

与H2:

4.用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

第三节生活中两种常见的有机物

一、乙醇

1、乙醇的物理性质

乙醇俗称为一酒精是一种无色、有特殊香味的液体，密度比

水小，是0.789g/cm3,20℃时，沸点78.5℃,易挥发，能溶解

多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。医用消毒酒精为75%

(体积分数)的乙醇溶液。

2、乙醇的组成、结构

分子式为C2H6O,结构式为,结构简式

CH3CH2OH,

电子式，官能团是一0H,名称为羟基

官能团定义：—决定有机化合物的化学特性的原子或原子团

常见官能团：卤素原子(一X)羟基(-0H)硝基(一N02)碳碳

双键

从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基

(―0H)的特性。

3、乙醇的化学性质：

(1)乙醇和金属钠的反应：

反应方程式:—2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2t_

反应类型：取代反应

比较：钠与水反应现象：比钠与水反应平缓得多

说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

煌的衍生物定义：煌分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生

成的一系列化合物

(2)乙醇的氧化反应

a、燃烧

反应方程式：CH3CH2OH+3O2一^2CO2+3H2O

b、催化氧化

反应方程式:_2CH3CH2OH+O2-----2CH3CHO+2H2O

反应现象：一铜丝在酒精灯上加热变黑，趁热插入乙醇又变红，反复

几次后，发现试管中有刺激性气味产生。

另：乙醇还可以与酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾（K2Cr2O7）溶

液反应，被直接氧化成乙酸。

化学性质小结：

与活泼金属反应断神学键：①—

11研研⑥。①11

11H在氧气中燃烧断化学键：

全部一

催化氧化反应断化学键：一①③—

4、乙醇的用途：燃料、饮料、有机化工原料、有机溶剂与消毒剂等

二、乙酸

1、乙酸的物理性质：

乙酸俗称醋酸，是无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9。。

熔点16.6℃0当温度低于熔点时，乙酸凝成_冰_一样的晶体，所以纯

净的乙酸又称为一冰醋酸.。乙酸易溶于水和乙醇。（普通食醋中含有

3%~5%的乙酸）

2、乙酸的组成与结构

分子式：C2H4O2结构式：

结构简式：—CH3C00H—官能团：__COOH,名

称为竣基

3、乙酸的化学性质：

（1）酸性（一元弱酸）

乙酸的电离方程式：CH3C00H=CH3C00-+H+

乙酸有酸的通性，与金属（活动顺序表氢以前）反应产生氢气,

使紫色石蕊试液变红等。

思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是

利用了醋酸的什么性质？通过这个事实，你能比较出醋酸与碳酸的酸

性强弱吗？

酸性醋酸〉碳酸

（2）乙酸的酯化反应:（装置图见课本P71）

反应现象：—液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到

香味—

浓硫酸、

反应方程式：_CH3coOH+CH3cH20H△

CH3COOCH2CH3+H2O_

反应类型：取代反应

讨论：在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实

际发生的是哪种断键方式？竣酸去羟基，醇去氢

注意：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应

①乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序「乙醇、浓硫酸、乙酸

②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂

③导气管作用：一导气兼起冷凝回流

④导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是：

防止倒吸

⑤饱和碳酸钠溶液(不能用氢氧化钠替代)的作用：.吸收未反应的

乙酸、乙醇

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

第四节基本营养物质

营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机

盐、水

基本营养物质的化学成分

葡萄糖结构简式

(多羟基)

果糖结构简式

(多羟基)

葡萄糖、果糖互为蔗糖、麦芽糖互为

但淀粉、纤维素不互为同分异构体，它们都是混合物。原因

一、.糖类、油脂、蛋白质的性质

1.葡萄糖的特征反应

新制CU(OH)2

(1)葡萄糖―一木i”砖红色沉淀

银氨溶液

(2)葡萄糖一有单质银产生

注意：新制Cu(0H)2和银氨溶液都必须是碱性的。应用：鉴别葡

萄糖。

2.淀粉的特征反应

在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

注意：淀粉遇到12单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I-、103-

等不变色。

应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

3.糖类、油脂、蛋白质的水解反应

(1)糖类的水解反应

催化剂,

C12H22O11+H2O'C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

催化剂：

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纤维素)葡萄糖

注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

糖类在实验室中水解常用H2s04作催化剂，在动物体内水解则是酶

作催化剂。

淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

(2)油脂的水解反应

酸.

油脂+水H高级脂肪酸+甘油

油脂+氢氧化钠q高级脂肪酸钠+甘油

说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此

反应制取肥皂。

(3)蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

Ol—<33»

甘氨酸丙氨酸

氨基酸分子中含有碱性基氨基(一NH2)和酸性基竣基(一COOH),氨

基酸呈两性。

天然蛋白质水解的最终产物都是a—氨基酸

二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用

1.糖类物质的主要应用

(1)葡萄糖的存在和用途

［六六］水果和蔬菜中

［血液中

<［食品加工

主要用途医疗输液

葡萄糖［合成补钙药物和维生素c等

(2)蔗糖的存在和主要用途

’存在：主要存在于甘胸口甜菜中

蔗糖］主要用途：食用，如白糖、冰糖等

(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途

'存在：主要存在于植物的种子和块茎中

■主要用途［食用

淀粉［一八］生产葡萄糖和酒精

［右升［植物的茎、叶、果皮中

存在4［棉花的主要成分是纤觥

,食用：加强小肠蠕动，有通便功能

主要用途以“_____________________

纤维素生产：造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙腌自和黏胶纤维等

2.油脂的主要应用

⑴油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中

油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为

碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

+H2)

油在一定条件下脂肪

(2)油脂的主要用途一一食用

油脂+水a高级脂肪酸+甘油；放出热量

油脂是热值最的食物。油脂有体温和保护

的功能。

油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

油脂增强人体对性维生素的吸收。过量地摄入脂肪，可能引发

多种疾病。

3.蛋白质的主要应用

(1)蛋白质的存在

I——►Wd

--►

WBi_-^4~>绽毛

——►足帝

'---►希

-A布物不用产田目隹立W残

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1.金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其它均

以化合态存在。

2.金属冶炼的原理

Mn++ne-=M该过程中金属被氧化

3.金属冶炼的步骤：①矿石的富集②冶炼③精炼

4.金属的冶炼方法

（1）热分解法（适用于Hg、Ag等金属）

2HgO22Hg+02T2Ag2O24Ag

+02t

（2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从Zn~Cu）

还原剂为：H2、CO、C、Al等

高炉炼铁：3CO+Fe2O3通遑2Fe+3C02

湿法炼铜：Fe+CuS04=Cu+FeS04

铝热法炼铁：2AI+Fe2O3量至2Fe+AI2O3（可以应

用于焊接钢轨）

（3）电解法（适用于活泼金属，从K〜AI）

OZcCI/，陵亘th\OkieJ.Cl一4

2Al2。3（熔融）4AI+3021

MgCI2（熔融）Mg+Cl2T

二、海水化学资源的开发利用

1、海水水资源的利用

①海水淡化的途径：从海水中提取淡水、从海水中分离出盐

②海水淡化的主要方法：蒸播法、电渗析法、离子交换法

2、海水化学资源的开发利用

(1)海水制盐:步骤：海水晒盐一粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42—)

一精盐

思考：如何除去粗盐中的杂质离子？

除杂试齐！J及添力口顺序：BaCI2、NaOH、Na2co3、HCI或

NaOH、BaCI2、Na2co3、HCI或BaCI2、Na2co3、NaOH、HCI

所涉及到的离子方程式：

Mg2++20H—=Mg(OH)2I

Ba2++SO42—=BaS04I

Ca2++CO32—=CaC03I

(2)海水制镁

HCI

2+

MgMg(OH)2------->MgCI2-6H2O^-►MgCI2

第二节资源综合利用环境保护

煤、石油、天然气的综合利用

煤、石油、天然气属于一次能源。

1、从煤、石油和天然气中获得基本化工原料

(1)煤的组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫

寺兀奈。

煤的综合利用的主要途径是通过煤的干储、煤的气化、煤的液

化。

①煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤

的焦化。

焦炉气的主要成分有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳。

②煤的气化是指将其转化为可燃性气体的过程，

主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

C(s)+H20(g)驾CO(g)+4H2(g)

③煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。

煤的干储、煤的气化、煤的液化都是化学变化。

(2)石油是由多钟碳氢化合物组成的混合物。

利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分储。分储是物理

变化。

2、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，都是主要由石油、

煤和天然气为原料生产的。

在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚

反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物——聚乙烯:

其中CH2;CH2称为单体，重复的结构单元一CH2-CH一称为链节,n

称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。

二、环境保护与绿色化学

1、通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自

然资源而造成地生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成地

环境污染。

2、对环境地检测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺

等，都是当前化学工作者面临的重要任务。

3、除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产

过程产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产中的废水（废液）往往

含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，需要经过多部

处理才能达到排放标准;废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染

和资源回收利用两个重要目的。

4、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产

对环境的污染。

文件文本合并:

第一章物质结构元素周期律

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的

关系

2.元素周期表和周期律

Q）元素周期表的结构

A.周期序数;电子层数

B.原子序数:质子数

C.主族序数;最外层电子数二元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢

化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律

（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A."位，构，性"三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键（重点）

Q）离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB,A2B,AB2,

NaOH,Na2O2,NH4CI,022-,NH4+）

（2）共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了核盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,

C02,HCIO,H2O2）

D极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1.化学能与热能

Q)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物

的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变

化，通常表现为热量变化

(4)常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金

属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

(5)常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

氯化镇与八水合氢氧化钢的反应。

(6)中和热:(重点)

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2O(液态)

时所释放的热量。

2.化学能与电能

⑴原电池(重点)

A.概念:

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）:元素化合

价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性111页序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活

泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒

气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X-ne=Xn-

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）