2018年海南省中考化学考试试卷

2018年海南省中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）

L（3分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（

A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶

2.（3分）下列空气成分中能供给呼吸的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.（3分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱

4.（3分）下列实验操作正确的是（）

4

D.“取用固体药品

5.（3分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的"硫、铜

锌”指的是（）

A.分子B.原子C.元素D.单质

6.（3分）下列物质属于氧化物的是（）

A.KMnO4B.KOHC.O3D.CO

7.（3分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为氟.其在元

素周期表中的信息如图所示。下列有关氨的说法正确的是（）

A.元素符号为0g

B.相对原子质量为118

C.该元素为金属元素

D.原子的核外电子数为297

8.（3分）下列操作方法不正确的是（）

A.用肥皂水区别硬水和软水

B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝

C.用闻气味的方法区别白酒和白开水

D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜

9.（3分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2s+。2

—2X+2H2。.下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.X的化学式是Ag2s

B.H2s中S元素为-2价

C.反应前后元素的种类不变

D.H2s是无毒的

10.（3分）下列物质由分子构成的是（）

A.汞B.氮气C.氧化铜D.金刚石

1L（3分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

溶2o

解

o硝

度

?6<酸

g钾

o

3:氯化钾

O

60温度，七

A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大

B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小

C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液

D.t°C时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等

12.（3分）维生素C（C6H8。6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正

确的是（)

A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C.维生素C可以预防坏血病的发生

D.维生素C属于有机物

13.（3分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤,

向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe

C.滤液中不含CUSO4D.滤液中不一定含FeS04

14.（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

AMnO2(KCI)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发

BBaC%溶液(HCI)加入过量的氢氧化钢溶液，过滤

CC02(CO)通入过量的氧气，点燃

DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（每空2分，共28分）

15.（8分）选择下列物质填空（填序号）：①酒精②硝酸钾③聚乙烯④合成

橡胶

（1）可用作复合肥的是;（2）可用作燃料的是；

（3）可用于制轮胎的是；（4）可用于制食品包装袋的是o

16.（6分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有

猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是;

（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如图2）,小海发

现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是（填序号，下同）；

A.着火点升高了B.温度没有达到着火点C.没有与氧气接触

（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是。

A.馒头B.鸡腿C.青菜

17.（8分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地

级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离

原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：

加压

图1图2

该流程中，溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为

18.（4分）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：

----------------------------O—氢原子

十用女一氧原子

----------您一碳原子

反应物生成物

写出上述反应的化学方程式O

（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不

可能得到的是（填序号）。

A.甲醛（CH2O）B.甲醇（CH3OH）C.尿素[CO（NH2）2]

19.（2分）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入Mn02充分

反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧

气的质量为g（精确到小数点后1位）。

三、简答题（每小题4分，共8分）

20.（4分）建设海南自贸区，要坚持"绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政

府采取了系列相关措施。

（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；

（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。

21.（4分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等

质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传

感器测得反应温度变化曲线如图所示。

（1）请分析反应中温度升高的原因；

（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。

四、实验题（每空2分，共12分）

22.（12分）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。

滴有酚猷试

液的氢氧化

ABD

写出图中仪器a的名称

（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用（填序号），反应的化学方

程式为:

（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧

化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置

进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹,

形成红色喷泉。

有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发

生了反应？

①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有生

成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）;

②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学

反应？请写出你的设计思路o

五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）

23.（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制

该氯化钠溶液100kg,需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

24.（6分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为

2KCIOKCI+3O2个.现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

2018年海南省中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）

1.（3分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（）

A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.

【专题】512：物质的变化与性质.

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化

还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的

是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：A、西瓜榨果汁是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理

变化，故A正确；

B、苹果酿果醋有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B错；

C、糯米酿甜酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、鲜奶制酸奶有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。

故选:Ao

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的

标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、

气三态变化和物质形状的变化。

2.（3分）下列空气成分中能供给呼吸的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【考点】69：氧气的用途.

【专题】312：性质决定用途；522：氧气、氢气的性质与用途.

【分析】根据能供给呼吸的气体应具有能供给呼吸的性质，进行分析判断。

【解答】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。

B、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故选项正确。

C、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。

D、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。

3.（3分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱

【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点.

【专题】515：溶液、浊液与溶解度.

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳

定的混合物。

【解答】解：A、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；

C、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、黄豆酱不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。

故选：Co

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和

浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

4.（3分）下列实验操作正确的是（）

【考点】44：加热器皿-酒精灯；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性;

6F：氧气的检验和验满.

【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、验满必须放在集气瓶口；B、根据装置气密性检查方法考虑；C、根

据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据固体药品的取用方法考虑。

【解答】解：A、验满必须放在集气瓶口，故A错；

B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁,

导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；

C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C错；

D、固体药品的取用方法：要将试管横放，故D错。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险。

5.（3分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的"硫、铜、

锌”指的是（）

A.分子B.原子C.元素D.单质

【考点】C1：元素的概念.

【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】温泉中富含硫、铜、锌等，这里的"硫、铜、锌"不是以单质、分子、原

子等形式存在，而是指元素。

【解答】解：温泉中富含硫、铜、锌等，这里的"硫、铜、锌”不是以单质、分子、

原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。

故选：Co

【点评】本题考查学生根据物质中的硫、铜、锌是对所有硫、铜、锌原子的总称,

意即硫、铜、锌元素进行分析解题的能力。

6.（3分）下列物质属于氧化物的是（）

A.KMnO4B.KOHC.03D.CO

【考点】A3：从组成上识别氧化物.

【专题】516：物质的分类.

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯

净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯

净物叫单质，。3属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,

KMnO4.KOH属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一

种元素是氧元素，CO属于氧化物。

【解答】解:A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KMnO,属于

化合物，但不是氧化物；故选项错误；

B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KOH属于化合物，但不是

氧化物；故选项错误；

C、由同种元素组成的纯净物叫单质，。3属于单质；故选项错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，C。属于氧

化物；故选项正确；

故选：Do

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、

氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在

选择题和填空题中。

7.（3分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为氟.其在元

素周期表中的信息如图所示。下列有关氨的说法正确的是（）

A.元素符号为0g

B.相对原子质量为118

C.该元素为金属元素

D.原子的核外电子数为297

【考点】C5：元素周期表的特点及其应用.

【专题】513：化学用语和质量守恒定律.

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

【解答】解：A、氮元素符号为0g,该选项说法正确；

B、氨元素相对原子质量为297,该选项说法不正确；

C、典元素属于非金属元素，该选项说法不正确；

D、氨原子的核外电子数为118,该选项说法不正确。

故选：Ao

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

8.（3分）下列操作方法不正确的是（）

A.用肥皂水区别硬水和软水

B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝

C.用闻气味的方法区别白酒和白开水

D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜

【考点】77：硬水与软水；82：金属的物理性质及用途；IB：棉纤维、羊毛纤维

和合成纤维的鉴别.

【专题】182：物质的鉴别题.

【分析】根据每组物质的性质，以及所用的方法进行分析，即可正确选择。

【解答】解：肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显。故可

用肥皂水区别硬水和软水。故A方法正确；

B、蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后都有烧焦羽毛的味道，所以灼烧的

方法不能区别蚕丝和羊毛。故B方法不正确；

C、白酒有醇香味，而白开水无味，所以可以用闻气味的方法区别白酒和白开水。

故C方法正确；

D、金属铝与铜的颜色不同，所以用观察的方法可以区别导线中的金属是铝还是

铜。故D方法正确。

故选:Bo

【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基

础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。

9.（3分）我国古代典籍中有"银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2s+。2

-2X+2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.X的化学式是Ag2s

B.H2S中S元素为-2价

C.反应前后元素的种类不变

D.H2s是无毒的

【考点】D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用.

【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判

断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，进行分析判断。

D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应

的化学方程式4Ag+2H2s+。2—2X+2H2。，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别

为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、

2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个

硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式

为AgzS,故选项说法正确。

B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：（+1）X2+x=0,则x=-2价，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。

故选：Do

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等

是正确解答本题的关键。

10.（3分）下列物质由分子构成的是（）

A.汞B.氮气C.氧化铜D.金刚石

【考点】C9：物质的构成和含量分析.

【专题】331：化学物质的分类思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质

是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如

氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素

的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确。

C、氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进

行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

1L（3分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

海

120

解

90硝

度

60酸

钾

'g

:氯化钾

30L^7I

r：:

[I,]4

°t60温度七

A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大

B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小

C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液

D.t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等

【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其

作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】515：溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从

而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判

断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变

化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度的变

化影响较小，故B错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使硝酸钾的不饱和溶液变

成饱和溶液，故C错误；

D、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液的质量分数

相等，故D正确。

故选：Do

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根

据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能

力。

12.（3分）维生素C（C6H8。6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正

确的是（）

A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C.维生素C可以预防坏血病的发生

D.维生素C属于有机物

【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义.

【专题】513：化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据维生素C的作用来分析；

D.根据有机物的概念来分析。

【解答】解：A.维生素C是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误;

B.由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

C.人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病的发生，故正

确；

D.维生素C是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。

故选：Ao

【点评】维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾

病、维持身体健康的重要作用。

13.（3分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，

向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe

C.滤液中不含CUSO4D.滤液中不一定含FeSO4

【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质.

【专题】525：常见的酸酸的通性.

【分析】根据向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反

应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，

在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁把硫酸铜中

的铜置换出来，因此固体中一定有铜进行分析。

【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反

应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，

在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁会把硫酸铜

中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，所以

A、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故A错误；

B、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故B错误；

C、铁粉有剩余，滤液中就不会有硫酸铜存在，故C正确；

D、通过推导可知，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，故D错误。

故选：Co

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时多加训

练即可解答。

14.（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

加入适量的水，溶解、过滤、蒸发

AMnO2(KCI)

BBa"溶液（HCI）加入过量的氢氧化钢溶液，过滤

通入过量的氧气，点燃

CC02(CO)

DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：

酸的化学性质.

【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提

纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条

件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入

新的杂质。

【解答】解：A、KCI易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、

干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、HCI能与过量的氢氧化钢溶液反应生成氯化钢和水，能除去杂质但引入了新

的杂质氢氧化钢（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体

杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、

洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采

取的方法正确。

故选：Do

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除

杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是

正确解题的关键。

二、填空题（每空2分，共28分）

15.（8分）选择下列物质填空（填序号）：①酒精②硝酸钾③聚乙烯④合成

橡胶

（1）可用作复合肥的是②；（2）可用作燃料的是①；

（3）可用于制轮胎的是④；（4）可用于制食品包装袋的是③。

【考点】9J：常见化肥的种类和作用；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用

途；II：塑料及其应用；13：合成橡胶及其应用.

【专题】144：物质的性质与用途.

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答

即可。

【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，是常用的农田施用的复合肥；

故填：②；

（2）酒精具有可燃性，可用作燃料；故填：①；

（3）合成橡胶是制轮胎的主要原料；故填：④；

（4）聚乙烯无毒，可用来制食品包装袋；故填：③。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质

和用途是正确解答此类题的关键。

16.（6分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有

猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是分子在

不断运动；

（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如图2）,小海发

现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是B（填序号，下同）；

A.着火点升高了B.温度没有达到着火点C.没有与氧气接触

（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是C。

A.馒头B.鸡腿C.青菜

【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；H1：燃烧与燃烧的条件；

J5：均衡营养与健康.

【专题】213：化学与能源；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；528：化

学与生活.

【分析】（1）根据分子的性质来分析；

（2）根据燃烧的条件来分析；

（3）根据人体所需的营养素来分析。

【解答】解：（1）在远处就能闻到粽子的香味，是因为粽子中含有的分子是在不

断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。故填：分子在不断运动；

（2）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物

的着火点，粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是温度没有达到报纸的

着火点；故填：B；

（3）海南粽子中的糯米富含糖类，猪肉、咸蛋黄富含蛋白质、油脂与无机盐，

还需要补充维生素，青菜中富含维生素；故填：Co

【点评】本题难度不大，掌握食物来源、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确

解答本题的关键。

17.（8分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地

级市。

（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离

原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似;

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是蒸发结晶或蒸发溶

剂；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：

加压

淡

化

膜水二二

母液加入石灰乳加入海:逐氯化镁溶液

（主要含MgCb）过滤

图1图2

该流程中，溶液A为稀盐酸，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和

置换反应。

【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化

学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用.

【专题】166：物质的制备.

【分析】由题目的信息可知，（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常

见的过滤操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶

齐IJ,因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中,

溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，

氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的

条件下生成镁和氯气，属于分解反应。

【解答】解：（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相

似；故答案为：过滤；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶

剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：蒸发结晶或蒸发溶剂;

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，

溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，

氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的

条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故答案为：稀盐酸；化合反应和置换

反应；

【点评】本考点考查了海水的提纯的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点

之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题

通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要

具体分析，综合掌握。

18.（4分）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：

O—氮原子

OO■一氧原子

r=]/血+OO

OO一碳原子

生成物

写出上述反应的化学方程式CH4+H2O晅遢=C0+3Hz

（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不

可能得到的是c（填序号）。

A.甲醛（CH2O）B.甲醇（CHsOH）C.尿素［CO（NH2）21

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书

写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】132：化学反应模拟图型.

【分析】（1）由图中信息可知，一定条件下，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气,

据此写出反应的化学方程式；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及

数目不变分析判断。

【解答】解：（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成

一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O司皿8+3”。

（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质

中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能

合成尿素。

吉洱

故答为：（1）CH4+H2O向C0+3H2（2）C

【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学

信息的结合点，难度不大知识基础。

19.（2分）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分

反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧

气的质量为5.2g（精确到小数点后1位）。

【考点】G1：质量守恒定律及其应用.

【专题】513：化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解生成水和氧气，然后氢元素

守恒进行计算。

【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以

90gX-^9-X100%

过氧化氢溶液溶液的质量为：-----更--------=95.2g,

1-89.5%

依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2go

故答案为：5.2g。

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大，认真分析守恒的元素即

可解答。

三、简答题（每小题4分，共8分）

20.（4分）建设海南自贸区，要坚持"绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政

府采取了系列相关措施。

（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；

（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。

【考点】HE：资源综合利用和新能源开发.

【专题】213：化学与能源.

【分析】（1）根据新能源汽车的优点来分析；

（2）根据常见的新能源来分析。

【解答】解：（1）新能源汽车既能减少化石燃料的使用，从环保的角度看，可以

减少污染物的排放，有利于保护空气质量；故填：减少空气污染；

（2）海南作为一个海岛，适宜推广使用风能、太阳能、潮汐能、核能、氢能等

新能源；故填：风能、核能（或太阳能、潮汐能、氢能等）。

【点评】本题考查了化学与生活的密切关系，解题时根据新能源的特点来分析解

答即可。

21.（4分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等

质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传

感器测得反应温度变化曲线如图所示。

（1）请分析反应中温度升高的原因；金属与酸反应放出热量

（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。相同条件下，金属越活泼，与

酸反应放出的热量越多

【考点】85：金属的化学性质.

【专题】524：金属与金属材料.

【分析】根据金属与酸反应是放热反应以及金属活动性顺序的知识进行分析解答

即可。

【解答】解：（1）根据图示可以看出，金属与酸反应的过程中温度升高，说明金

属与酸反应是放出热量的反应，故填：金属与酸反应放出热量；

（2）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，镁使温度升高的最明显，铁变化最不

明显，说明相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，故填：相

同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。

【点评】掌握金属的性质以及读图的能力是正确解答本题的关键。

四、实验题（每空2分，共12分）

（1）写出图中仪器a的名称长颈漏斗；

（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用B（填序号），反应的化学方程

式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个_；

（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧

化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置

进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，

形成红色喷泉。

有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发

生了反应？

①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有碳酸钠

生成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）取少量反应后的

溶液于试管中，加入儿滴氯化钢（或氢氧化钢）溶液，如有白色沉淀产生，

则证明有碳酸钠生成。（或加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可）；

②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学

反应？请写出你的设计思路证明反应物消失或有新物质生成。

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、

文字表达式、电离方程式.

【专题】526：常见的碱碱的通性；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥

与净化.

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（实验室制取是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，用

2）C02,

碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；

（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的产物碳酸钠的性质来分析；

②根据判断化学反应发生的方法来分析。

【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（实验室制取是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，所

2）C02,

以选择装置B来制取；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧

化碳，方程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；故填：B；

/

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r;

（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以若二氧化碳与氢氧化钠

发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有碳酸钠生成，检验方法是取少量

反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化银（或氢氧化银）溶液，如有白色沉

淀产生，则证明有碳酸钠生成或加如过量的稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，

证明有碳酸钠生成；故填：碳酸钠；取少量反应后的溶液于试管中，加入几

滴氯化钢（或氢氧化钢）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（或

加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可）；

②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，根据反应物消失了，或有

新物质生成来分析判断反应的发生；故填：证明反应物消失或有新物质生成。

【点评】本题是对二氧化碳与氢氧化钠反应的考查，两者反应没有现象，要充分

与物理知识结合并利用碳酸钠的化学性质设计实验通过明显的现象能够证明

该反应的进行。

五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）

23.（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制

该氯化钠溶液100kg,需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算.

【分析】利用溶质的质量=溶液质量X溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液

质量-溶质质量，计算配制100kgl6%的氯化钠溶液所需要溶质氯化钠和溶剂

水的质量。

【解答】解：100kgl6%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kgX16%=16kg；

100kgl6%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg-16kg=84kg

答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kgo

【点评】有关溶液的基本计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用。

24.（6分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为

2KCIO3年红KCI+3O2个.现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.

【专题】193：有关化学方程式的计算.

【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。

【解答】解：设生成氧气的质量为x

MnOn

2KCIO3w^2KCI+3O2个o

24596

24.5gx

245=24.5g

96x

x=9.6g

答：生成氧气的质量为9.6go

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确

的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片

1.物质除杂或净化的探究

【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探

究.理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，

需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案,

进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化.而常用的物质除

杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类.现将其分别简单介

绍如下：

1.物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶

法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）

蒸储法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有

色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）.

2.化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将

杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反

应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）

（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问

题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考

查了混合物分离的一些方法和技巧等等.由于物质的除杂、提纯、分离是化

学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是

中考和各种考试中的重要考点.考试的重点是通过设置这类题目，来考查学

生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力.

【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选

择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离.因此，在物质除杂或净化

时，应该遵守下列基本原则："不减、不增、不污、易分".也就是，除去杂

质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚"，但可以增

加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所

选试剂与所需物质要容易分离.

另外，还要注意以下四点：

1.若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法.

2.应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即"化敌为友"、"一举

两得

3.先考虑物理方法，再用化学方法.

4.不能"旧貌变新颜即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态.

2.加热器皿-酒精灯

【知识点的认识】酒精灯是化学实验中用来给物质加热的最常用的加热工具，其

灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，在给物质加热时，应

用外焰加热.如图所示：

0

酒精灯的使用

其使用注意事项有：

1.使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使

其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的L,

4

少于2（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受

3

热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）.

2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火.

3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃.

4.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压

入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生.

5.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿

抹布扑盖.

6.加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过

近或过远都会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，

否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实验台.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查酒精灯的灯焰

及其检测、酒精灯的使用及其注意事项等等.题型有选择题、填空题和实验

探究题.中考重点是考查酒精灯的三层灯焰及其检测方法、正确使用酒精灯

的技能和常见的相关问题的分析能力等等.

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，一定要记住其灯焰分外焰、内焰、

焰心三部分，检测时如图所示：

用一根火柴梗平放在灯焰中，约1〜2s后取出，观察，处于外焰层的火柴梗最先

碳化，内焰次之，焰心几乎不变；所以外焰温度最高，在给物质加热时，应

用外焰加热.并且，还要熟悉上面的六条使用注意事项；以及常见相关问题

的处理方法等等.

，外焰

焰

摩匕S•焰心

3.固体药品的取用

【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：

一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镜子夹取.操作

要领是："一横、二放、三慢竖具体的操作是：先把容器横放，把块状药

品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底

部，以免打破容器.

另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）.操作要领是：“一

斜、二送、三直立具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者

纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来.固体药品的取用原则有如

下三条：

1."三不"原则，即"不闻、不摸、不尝"；具体说就是：不要去闻药品的气味,

不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.

2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按

最少量取用，固体只需盖满试管底部即可.

3."三不一要，，原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能放回原瓶，

也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、

方法及注意事项.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中

也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查

固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用

的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等.对于图文并茂的

题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，

将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.

4.过滤的原理、方法及其应用

【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的

一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊

功能，将混合物分离开来的；