酸和碱之间会发生什么反应

课题2酸和碱之间会发生什么反应1.下列反应属于中和反应的是（）+H2SO4===CuSO4+H2O+H2SO4+===FeSO4+H2↑+HCl===KCl+H2O+2NaOH===Na2CO3+N2O2.(2022·连云港)某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH，他的实验记录中一定错误的是（）A.肥皂水pH=10B.纯碱溶液pH=11C.食醋溶液pH=9D.橘子汁pH=43.下列各溶液pH大于7的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.硫酸溶液4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全中和时为止，如图10-25所示，溶液的pH变化的图像正确的是（）5.为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液试纸D.镁粉6.某同学交游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为）C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）7.下列化学知识运用错误的是（）A.施加熟石灰可以改良酸性土壤B.直接用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C.用活性炭可除去冰箱异味D.被雨淋湿的处行车应即擦干以防生锈8.下表是某指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该示剂的盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红9.胃酸过多的病人常需要服用一些药物，服用下列物质也可以达到减少过多胃酸的目的的是（）A.汽水B.醋C.氢氧化铝D.氢氧化钠10.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题.试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是（）①用纯碱稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A.①②B.③④C.①③D.②④11(2022·新疆0图10-26表示身边一些物质的pH，看图回答：（1）农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长.（2）正常雨水，是因为溶有CO2，某市雨水，此雨水可称为.12你知道图10-27中的应用是根据什么原理吗？（1）改良酸性土壤的措施：.（2）胃酸（HCl）过多，服胃药（主要成分氢氧化镁）中和，写出反应的化学方程式：.13.(2022·广州)将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同），反应物2中都含有.14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图10-28所示.（1）该反应的化学方程式为：.（2）该实验操作是将滴加到一种溶液中.（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）.（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液中呈色.15.环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表时：废水中含少量硫酸.取一定量的废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测行反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数.参考答案［提示：中和反应为酸和碱生成盐和水的反应，KOH为碱、HCl为酸、KCl为盐］［提示：食醋中含醋酸，显酸性，pH＜7］［提示：盐酸、硫酸溶液显酸性，pH＜7；氯化钠溶液为中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7］［提示：稀盐酸呈酸性，pH＜7,滴加NaOH溶液后，原溶液酸性减弱，pH增大，当恰好中和时pH=7］［提示：石蕊溶液遇酸性变红色；酸性溶液的pH＜7；酸性溶液与镁粉反应有大量气泡产生；酸性溶液不能使酚酞溶液变色］［提示：蜜蜂刺液为酸性，需用碱性物质中和，A、B为酸性，C为中性，D为碱性］［提示NaOH溶液腐蚀性太强，不能直接用清洗餐具］［提示：盐酸显酸性，pH＜7,使指示剂变红，加入NaOH溶液后pH增大，当Ph＞7时，指示剂则由红色变为蓝色或紫色］［提示：汽水、醋显酸性，NaOH腐蚀性强，可用Al(OH)3与胃液中的盐酸反应］［提示：纯碱溶液即Na2CO3溶液，显碱性，可与油污反应，硫酸的用途之一是作用汽车蓄电池.生石灰能降低土壤的酸性.食醋显酸性，不能治疗胃酸过多.故①②正确.③④不正确］11.（1）7：7（2）酸雨［提示：本题考查溶液的酸碱性与pH的关系pH＞7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长.二氧化碳溶于雨水后生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水的pH为若雨水的pH小于，说明雨水的酸性较强，则该雨水可称为酸雨］12.（1）加入熟石灰（2）Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O［提示：熟石灰可与土壤中的酸发生中和反应，改良酸性土壤.Mg(OH)2与盐酸反应生成盐和水］13.（1）见下表.编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象KOH+HCl==KCl+H2O2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O3稀硝酸澄清石灰水无明显现象2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O（2）H+；OH-［提示：本题考查化学方程式的书写及归纳推理能力.反应的化学方程HCl+KOH===KCl+H2O;H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O;2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O.（2）上述反应能发生的原因是：反应物1中都含有H+，反应物2中都含有OH-,H+与OH-结合生成H2O］14.（1）HCl+NaOH==NaCl+N2O(2)氢氧化钠溶液（3）NaCl、HCl（4）红［提示：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水.（2）原溶液pH＜7，说明显酸性，所以是将NaOH溶液加入稀HCl中.（3