鲁科版《元素与材料世界》复习测试

第四章《材料家族中的元素》单元测试题一、选择题（每题3分，共60分）1.1989年世卫组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾和苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3⑨制胃舒平药品⑩包装糖和食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨2.我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是A．食盐B．淀粉C．酱油D．食油3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）4.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．Al（OH）3C．(NH4)2CO3D．Al2O5.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6.下列关于复合材料的说法不正确的是（）A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。C.在复合材料中，基体起骨架作用。D.在复合材料中，增强体起骨架作用。7．下列说法正确的是()A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸B．盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸C．钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀D．因为温度高时与反应放出，所以硅酸性眭比碳酸酸性强8．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，其中能在稀溶液中大量存在的是（）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦9．在空气中久置而不变质的是()A．小苏打B．亚硫酸钠C．水玻璃D．漂白粉10.有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A.常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B.硅与任何酸都不反应C.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D.硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11.下列产品或材料属于复合材料的是（ ）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米高分子复合材料A.①⑤ B.①②③ C.②⑤ D.全部12．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝mol/L，c(Cl－)＝mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（）A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL13．能鉴别、、三种白色粉末的试剂是()A．苛性钠溶液B．水C．氢氟酸D．稀盐酸14．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是()①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④B．②③C．①②D．③④15．下列离子方程式不正确的是（）A.向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 2OH-+CO2＝CO32-+H2OB.向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-C.向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-D.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-16．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体17．如图7—1所示，表示沉淀的质量，表示加入试剂的体积，能够用该图表示的反应是()A．向溶液中通人至过B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在溶液中加入磷酸溶液至过量。18．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料[化学式为]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。化学式中的m等于()A．B．C．D．19.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析：知含Cl%、Cu%，SO2在反应中的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.酸D.催化剂20.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A.36:60 B.60:36 C.1:2 三、填空题21.（14分）物质的组成可用不同形式表示:（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）①镁橄榄石（Mg2SiO4）_____________________②高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：2HNO3_________,HCOOH_________________________,2KAl(SO4)2·12H2O_________________,通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_________________,HCOOH与浓H2SO4反应可制成_______________气体。22.（8分）有8个烧杯分别盛有：硝酸银、氯化钡、硫酸铜、偏铝酸钠、氯化铁、氯化锌、硫酸铝钾和氯化镁8种溶液，试判断哪些溶液能发生下述反应？将正确答案填写在各题中的横线上。（1）能跟氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液。______________（2）能跟氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液。（3）能跟盐酸反应先生成白色沉淀，随后该沉淀又溶于过量的盐酸形成无色溶液。_____________（4）能跟硫酸反应先生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的硝酸。________________（5）能跟硫化氢气体反应生成黑色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。________________

三、计算题（18分）23.（8分）已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2〔Al(OH)4〕—+3H2↑现有铁、硅、铝的混合物13g，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。24.（10分）在标准状况下，取甲、乙、丙各相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。（3）合金中Mg.Al的物质的量之比为_______________。（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）第四章《元素与材料世界》单元测试题参考答案1—10D、C、D、C、C、C、B、C、A、C11—20D、C、D、B、A、B、B、A、B、C21、（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）N2O5·H2O；CO·H2O；K2O·Al2O3·4