高三化学实验练习题

精选文档精选文档PAGE精选文档第Ⅰ卷选择题

一、单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。

12345678910

1．正确的实验操作是实验成功的重要要素，以下实验操作错误的选项是

2．除掉以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适当BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

环节涛镙誆专騖趨认纭諍镉輥騸愾。3．(2015青·浦模拟)以下表示物质制备的方法中正确的选项是浓硫酸稀硫酸加热至饱和A．NaCl(饱和溶液)――→HClB．Cu――→CuSO4溶液――→稀盐酸，加热浓硫酸，浓硝酸硝基苯C．MnO2――→Cl2D．C6H6――→50℃～60℃4．以下相关实验原理或操作正确的选项是

冷却――→CuSO4·5H2O晶体

A．选择适合的试剂，用图1所示装置可分别制取少许CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸

C．清洗积淀时（见图2），向漏斗中加适当水，搅拌并滤干

D．用宽泛pH试纸测得0.10mol·L1NH4Cl溶液的pH=5.2

騰洼镫饯吳铼庞莅檣谊種讼灿韧倀。以下相关实验原理或操作正确的选项是SO2气体的复原性较强，不可以使其经过浓硫酸干燥

滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

用图1装置汲取剩余的HCl气体

用图2装置查验溴乙烷发生消去反响生成乙烯

6．以下相关实验操作及说法正确的选项是

A．正确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000

溆桥议拢轡詬鏍鸫牘耸单凜谆钼餼。mol·L—1的溶液B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳息灭金属钠惹起的失火；用润湿的红色石蕊试纸查验氨气能否集满；以上操作均合理C．用激光笔鉴识Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质7．以下相关实验的说法正确的选项是．除掉铁粉中混有的少许铝粉，可加入过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤

B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有开水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌平均D．为减小溶液配制偏差，容量瓶一定洗净并烘干后才能使用8．以下装置或操作合理的是

①②③④

A．装置①可将化学能转变成电能B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D．装置④可用于电解精华铝

9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，

挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有显然胀大。则所用试剂分别可能挨次是

压藓檳靓帥泾誉隉詰绮漁殒阕條鷗。A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O210.以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是操作和现象A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口察看到红棕色气体向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷B却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去

向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变污浊

结论

NO3分解成了NO2

淀粉没有水解成葡萄糖

使溶液退色的气体是乙烯

析出了NaHCO3

二、不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或两个选．．．．．

项切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项

时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0

分。

1112131415

箧闵鍍員镳檳帼轡鹭鴉輅羈柠積礦。11．以下对于实验的表达正确的选项是

．向必定量的稀硫酸中加入除掉油污的稍过度的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案鸱馑撳顙趨烂講鱟鱒芦嚀訛谘嚕氌。

B．向开水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反响后的溶液中加入氢氧化钠溶液反响，是制备氢氧化铝的最正确方案D．向某溶液中，挨次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有2＋Fe12．依据以下四个实验现象分别得出的结论，此中正确的选项是SO42－；A．溶液→滴加氯化钡溶液和稀硝酸→白色积淀，证明原溶液中必定含有B．气体→点燃→只产生一种纯净物液体→加无水硫酸铜→白色粉末变蓝，证明原气体必定是H2；通入C．气体――→碘化钾淀粉溶液中→溶液变蓝色，证明原气体必定是Cl2；

D．溶液→加氢氧化钠溶液→白色积淀→搁置空气中，积淀最后变成红褐色，证明原溶液中必定有Fe2＋.

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象展望正确的选项是

燦栏鋨诞鏹渌赂骅診脹脐絡烩鹼錢。实验Ⅰ：液体分层，基层呈无色

实验Ⅱ：烧杯中先出现白色积淀，后溶解

实验Ⅲ：试管中溶液颜色变成红色

实验Ⅳ：搁置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

14.以下实验现象展望正确的选项是

腻恼橫鸨声櫚哟銬丝誥鬢侥鋅湿贤。A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色渐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO3片晌，溶液中有气泡产生，广口瓶内一直保持无色

D、实验IV：持续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束经过系统时可产生丁达尔效应

15．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是莅鹬羟賾凑苹唠图谡纘仪绛鈑诮婭。选项实验操作

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体

B向含有少许FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少许BaSO4粉

实验目的或结论

说明该钾盐是K2CO3

除掉MgCl2溶液中少许

FeCl3

说明常温下Ksp(BaCO3)

末，过滤，向洗净的积淀中加稀盐酸，有气泡产生<Ksp(BaSO4)D查验制得气体能否为乙烯C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液

第Ⅱ卷非选择题

16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很开朗的金属，性质极为相像，常有化合价为+3。此中钇（Y）元素是激光和超导的重要资料。我国储藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程以下：

绍胧竖爷咏紿个疊鱷閶戔帐鈴鈾稳。已知：①相关金属离子形成氢氧化物积淀时的pH以下表：Fe3+开始积淀时的pH完整积淀时的pH2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线地点，化学性质相像。

（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的构成用氧化物的形式可表示为。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混淆溶液中制得Be(OH)2积淀。则①最好采用盐酸、（填字母）两种试剂，再经过必需的操作即可实现。a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反响的离子方程式：。（3）为使Fe3+积淀完整，须用氨水调理pH=a，则a应控制在的范围内；持续加氨水调理pH=b发生反响的离子方程式为，查验Fe3+能否积淀完整的操作方法是。17．（10分）氮化铝(AlN)是一种新式的无机非金属资料，工业上由氧化铝与焦炭在氮

气流中高温制得。请回答以下相关问题。驤鲽焕齒龙襖痪搶猃賑磽箋漣塤绊。

（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反响中氧化产物与复原产物的

物质的量之比为

。

（2）AlN

产品中常含有

Al4C3、碳和

Al2O3等杂质，已知

Al4C3与水反响生成

CH4，CH4与

CuO

发生反响：

CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中相关成分的含量，所

需仪器以下：

【测定样品中Al4C3的含量】

若各装置连结的次序为：A→C→F→C→D→E，请增补操作步骤：

①称量D的质量，按次序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；给稱壳顯负無铂擺駘骂潁烴满园磯。

②

；③

；④

；⑤

；⑥再次称量

D的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到

D的质量基本不变。

【测定

AlN

的含量】

已知

AlN

能够水解。请选择适合的药品和装置，按气流方向连结

各装置，其次序为：

→

→

→E。若试样为

mg，测得

C增重

ng，则AlN

的质量分数是

。

18．（14分）过氧化钙能够用于改良地表水质、办理含重金属粒子废水和治理赤潮，

也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程以下：渍釷靈连勵筆鹣鲮诗鶚睞缘諞氽癆。CaCl2固体30%的H2O2

溶解积淀过滤水洗乙醇洗烘烤

NH3副产品产品

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；

2）查验“水洗”能否合格的方法是_____________________________________________；

3）积淀经常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原由是（写出两种）：

_______________________________________________________________________；髏颇鱼嚌櫬縐镰閭呂摟麼論铁违绠。

_______________________________________________________________________。

4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

陨颏誹訪觸纳淪询驺厲谌掙閂赝铑。第一步：正确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适当蒸馏水和过度的bgKI晶体，再滴入少许2mol/L的H2SO4溶液，充分反响。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反响完整，耗费Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的质量分数为(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原由是_____________________。19．（14分）食盐是平时生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少许K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程以下：

供给的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除掉溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加次序挨次为（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH=4~5的目的是；②采用75%乙醇清洗除掉NaCl晶体表面附加的少许KCl，查验NaCl能否洗净的操作是；2）用提纯的NaCl配制480mL4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称

取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有

撸鉞懑錨骅蘇龙过阳鈑赃呖稱钏浇。（填仪器名称）；

（3）电解饱和食盐水的装置以下图，若采集的H2为2L，则相同

条件下采集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原由鉀痉鯽靄挣戶筍锭览檔茎雙龋尧鐔。

是

20．（14

。

分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。相关物质的部分性质以下：

（一）制备

以下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：；（3）碱石灰的作用是，；（4）向仪器甲中通人干燥Cl2以前，应先通人一段时间的CO2，其目的是。（二）提纯粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除掉PCl5后，经过（填实验操作名称），即可获得PCl3的纯品。（三）剖析测定产品中PCl3纯度的方法以下：快速称取m,g产品，水解完整后配成500mL溶液，拿出25.00mL加入过度的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反响后再用c2mol·L-1Na2S2O3

溶液滴定过度的碘，终点时耗费V2mLNa2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假定测定过程中没有

其余反响。

依据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（用含字母的代数式表示、

不用化简）

鯗殓絞鑰观黌櫚蔼濱鶩靂氫怆砻釀。21．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质资料与热浓硫酸的反响，某学

习小组进行了以下研究活动：賊垄餉鷦嬰潿諤實餃虯說駢怅浔綱。

[研究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸

铜溶液中，片晌后拿出察看，铁钉表面无显然变化，其原由是。点滟儲