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文档简介

原子结构与元素的性质第二课时【当堂检测】1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A

BeB

BC

CD

N2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D3．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+DCl-、Br-、I-4．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.5．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的()A

从大变小B

从小变大C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D

没有多大变化6．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是(

)A

Na+B

Al3+C

S2-D

Cl-7.原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。8．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。10.设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点/℃-150550160210-50370450300260250与水反应√√√√与酸反应√√√√√√与氧气反应√√√√√√√√不发生化学反应√√对于A元素的原子质量按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH参考答案1D2C3AD4C5B6C7.电子的能层数核电核数8.硼:电子结构为:[He],失去的一个电子,达到全充满的稳定结构,所以,I1比较小.

N氮:电子结构为:[He],为半充满结构,比较稳定,不易失去其上的电子,I1突然增大.

O氧:电子结构为:[He],失去的一个电子,即可达到半充满稳定结构,所以I1有所降低.(反而小于氮的第一电离能)9.（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后

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