苏教版高一化学《微观结构与物质多样性》测试卷5

苏教版高一化学必修二专题一《微观结构与物质多样性》测试卷5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：ClO16H1第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，金属性较强3．据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质4．红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化A．是物理变化B．是化学变化C．是氧化还原反应D．是分解反应5．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60分子内含有离子键C．C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为7206．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化7．下列晶体中，属于原子晶体的是A、干冰B、金刚石C、碳酸钙D、烧碱8、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A、CB、CH4C、C2H6OD、C4H109．下列表达方式错误的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O10．下列物质中含有离子键的是A．氯化氢B．乙醇C．二氧化碳D．苛性钠11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8B．16和8C．12和9D．11和612．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能13．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制下列哪种材料的元素A、制催化剂的材料B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料14.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢%，则该元素的相对原子质量为A．14B．31C．15．下列说法中不正确的是A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．离子半径：Mg2+＜Na+＜F-17．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水18.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2 B．CO2和H2SC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl19．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有A．1种B．2种C．3种D．4种20.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O2、、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E22．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电23.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R24．现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾同周期，关于硒的说法中不正确的是A．最外层电子数为6B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．Br的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题（32分）25．(8分)将下列物质进行分类（填序号）与O3B.126CE.和（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是26.(12分)下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)表中元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是___________，呈两性的是；（用相关化学式表示）(3)A、B、C、F形成的单质中，熔点最高的物质的名称为；27．（12分）A、B、C、D4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)A元素的名称；(2)A、B形成的化合物的电子式，其结构式；(3)C的最高价氧化物的化学式，属于晶体(4)化合物D2C的电子式三、实验题(12分)28．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol/L的盐酸反应5．铝条与2mol/L的盐酸反应6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料略药品略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式1不填2不填H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓3不填4不填5不填不填6（4）实验结论：。四、计算题(8分)29．（8分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案BBBBCCBBADDD题号131415161718192021222324答案DCACDBBCCDDD二．填空题（32分）25．(8分)（1）B（2）AC（3）E（4）D26．(1）F、Na（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3（3）金刚石（或石墨）27.（1）氢（2）HHHH（3）SO3、分子晶体K+K+K+三、实验题28．（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）实验方案实验现象有关离子方程式1B不填2不填H2S+Cl2=2H++2Cl