化学平衡常数及平衡转化率

关于化学平衡常数及平衡转化率第一页，共二十五页，编辑于2023年，星期日复习目标：1、平衡常数表达式及其影响因素2、运用平衡常数与浓度商Q关系判断平衡移动方向3、平衡转化率及其影响因素4、运用“三段式”进行平衡相关计算第二页，共二十五页，编辑于2023年，星期日考点一化学平衡常数1、概念：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)[O2]—表示平衡浓度c(O2)—表示任意浓度2、影响因素：除了反应本性外，仅与T(温度)有关升高温度：吸热反应K增大；放热反应K减小第三页，共二十五页，编辑于2023年，星期日3、意义：K可以表示反应的最大限度，K越大反应程度越大K＞105则认为反应趋于完全（不可逆，用“＝”）K＜10－5则认为反应不能发生（不反应）4、运算规则：①K正与K逆互为倒数②方程式相叠加K相乘：K总＝K1×K2③纯固体、纯液体浓度看作常数不写入表达式：④K单位不固定，由表达式决定：第四页，共二十五页，编辑于2023年，星期日5、应用：①判断或比较反应限度：②判断平衡移动方向：Q＜K正向移动Q＞K逆向移动Q＝K平衡（净反应速率为0）③进行平衡相关计算（三段式）：第五页，共二十五页，编辑于2023年，星期日1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()2．在一定温度下，三个反应：×××√由平衡常数表达式可以推出：K1＝K22K1·K3＝1第六页，共二十五页，编辑于2023年，星期日3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。提示：第七页，共二十五页，编辑于2023年，星期日1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确C

第八页，共二十五页，编辑于2023年，星期日D

第九页，共二十五页，编辑于2023年，星期日3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2D

第十页，共二十五页，编辑于2023年，星期日第十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期日4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1C

第十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期日(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变

C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6正反应830℃

E

向正反应方向进行中第十三页，共二十五页，编辑于2023年，星期日考点二平衡转化率及三段式计算1、转化率概念：2、平衡转化率影响因素：①平衡转化率是一定条件下某一反应的最大转化率：②平衡转化率影响因素：浓度温度压强第十四页，共二十五页，编辑于2023年，星期日N2+3H2==2NH3△H＜01、升温α(N2)如何变化？2、加压（压缩体积）α(N2)如何变化？3、增加c(N2)，α(N2)如何变化？5、减小c(NH3)，α(N2)如何变化？4、增大c(H2)，α(N2)如何变化？第十五页，共二十五页，编辑于2023年，星期日I2+H2==2HI

△H＜01、升温α(H2)如何变化？2、加压（压缩体积）α(H2)如何变化？3、增加c(I2)，α(H2)如何变化？5、减小c(HI)，α(H2)如何变化？4、增大c(H2)，α(H2)如何变化？第十六页，共二十五页，编辑于2023年，星期日浓度对转化率影响规律总结：1、两种反应物：增加其一浓度，另一个α增大，而浓度增大的那个反应物α减小2、一种反应物（分恒容、恒压以及△vg等不等0情况不同）增大其浓度。①2HI==I2+H2恒压：α不变；恒容：α不变②2NH3==N2+3H2恒压：α不变；恒容：α减小③2NO2==N2O4恒压：α不变；恒容：α增大第十七页，共二十五页，编辑于2023年，星期日产率与转化率

转化率-----指的是反应物产率-----指的是生成物第十八页，共二十五页，编辑于2023年，星期日N2+3H22NH3平1：1mol5mol0平衡时产生NH3为0.5mol求产率？平2：3mol2mol0平衡时产生NH3为0.1mol求产率？第十九页，共二十五页，编辑于2023年，星期日3、三段式进行平衡计算：例：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25始：x00始：000转：yyy转：z0.5z0.5z平：x－yyy－z平：y－z0.5z0.5z0.5z＝0.5y－z＝445第二十页，共二十五页，编辑于2023年，星期日A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2始：800始：000转：yyy转：zzz平：8－yy－zy＋z平：y－zzy＋zy＋z＝9y－z＝3.4解得y＝6.2z＝2.81.83.49第二十一页，共二十五页，编辑于2023年，星期日题型二平衡转化率的计算3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%N2+3H22NH3始：280转：平：4/364/322/34/3N2%＝(4/3)/(4/3＋6＋4/3)=4/26=15.4%第二十二页，共二十五页，编辑于2023年，星期日4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变