安徽省马鞍山市阳光学校2022-2023学年高一化学测试题含解析

安徽省马鞍山市阳光学校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是(

)A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略3.某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m

g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（

）A.x=y=z

B.x=y

C.y=z

D.x=z参考答案：D有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)mHn的形式，由此可以看出CxHyOz中x=z，故选D。4.将100mL0.1mol/LCaCl2与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa2CO3溶液，充分反应后，混合溶液中离子浓度最大的是()A.Ca2+

B.Cl-

C.Na+

D.NO3-参考答案：B100mL0.04mol/LNa2CO3溶液中含有0.004molNa2CO3，100mL0.1mol/LCaCl2中含有CaCl20.01mol，50mL0.12mol/LAgNO3溶液中含有AgNO30.006mol，混合后生成0.006molAgCl，溶液中含有0.01molCa2+，0.006molNO3-，0.014molCl-，再加入0.004molNa2CO3，氯离子的量不变，因此c(Cl-)最大，故选B。5.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应参考答案：A试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。6.下列说法正确的是

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行

D.一个反应是吸热还是放热，要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案：D略7.能证明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C8.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3参考答案：D略9.在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是A、m1一定等于m2

B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2

D、m1可能小于m2参考答案：C10.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是ks5u

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

参考答案：A略11.下列关于铝的叙述中，不正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：AB略12.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．等质量的N2和CO所含分子数均为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水参考答案：B【详解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。

14.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A.升高温度

B.加入催化剂

C.增加反应物

D.增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。15.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是__________A．均变浑浊B．试管1澄清，试管2变浑浊C．试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是__________，另一种物质受热分解的化学方程式是__________。（3）实验结束时的正确操作是__________（填序号）①先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C（2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）①解析：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以①正确。故答案为：（1）C；（2）Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）①。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是

，说明苯

；若将碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是

。参考答案：

分层，上层颜色深

，

苯不溶水且密度比水小，溴在苯中溶解度比水中大

；

碘溶于苯，食盐不溶。18.（15分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为