安徽省阜阳市博林私立学校高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市博林私立学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（

）A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）==0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。2.进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的A.胶体

B.悬浊液

C.溶液

D.乳浊液参考答案：A【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选A。3.下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：AA.碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C.氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：A。5.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。6.用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水温C.紫外线杀菌消毒

D.除去次氯酸参考答案：D略7.英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B．维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：B略8.下列电子式中，不正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.加热50mL液体应该选用下列仪器中的[]①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥参考答案：B略10.金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A.4种 B.3种 C.6种 D.5种参考答案：C【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。

11.甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（

）

①x+1

②x+11

③x+25

④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部参考答案：C12.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥参考答案：D考点：化学实验操作的先后顺序．分析：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．解答：解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键13.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2参考答案：略14.构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的①②③④⑤⑥

A.①⑥

B.②⑤

C.③④

D.③⑤...参考答案：B①是氖原子，②是钠离子，③是钠原子，④是氯原子，⑤是氯离子，⑥是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是②⑤，答案选B。15.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1(16分)某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑)(1)

分液漏斗中盛有浓H2SO4，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H2SO4不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。(2)

装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是

；①Na2CO3溶液

②酸性高锰酸钾

③Na2SO3溶液

④饱和NaHSO3溶液(3)

装置Y中产生的现象是

，请用方程式解释产生该现象的原因

。(4)

装置Z中产生的现象是

，请用简要文字解释产生该现象的原因

。（提示：硝酸具有强氧化性）(5)

实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是______________________________________________________。②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是

。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）(2)④（2分）

(3)溶液由红色褪为无色，SO2+OH－=HSO3－或SO2+2OH－=SO32－+H2O。（4分）(4)产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）(5)

①关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）量取浓硫酸的体积为

mL。（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、

（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，否则，所制溶液物质的量浓度会 （偏大、偏小、无影响）；（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度

（偏大、偏小、无影响）。参考答案：（1）5.4mL（2分）；

（2）500mL容量瓶、胶头滴管

（2分）（3）偏小（1分）；

（4）偏大（1分）略18.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲

乙，原因是

。

（3）反应完毕所需时间：乙

丙，原因是

。参考答案：（1）=（1分）=（1