安徽省蚌埠市第二十二中学高二化学期末试题含解析

安徽省蚌埠市第二十二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：B略2.下列说法，不正确的是A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C试题分析：蛋白质溶液遇到浓的硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为盐析，C不正确，其余都是正确的。3.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为

A.23.25mol

5

B.24.5mol

7

C.24.5mol

8

D.23.25mol

6参考答案：A略4.下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。参考答案：C略5.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。6.与互为同分异构体的芳香族化合物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：D略7.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是(

)A．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略8.下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略9.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（

）A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略10.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液

②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液

③30毫升0.40mol/LHCl溶液

④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液

⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①参考答案：D略11.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成pmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是A．（3m+n）mol

B．

C．(3m+n+2p)mol

D．参考答案：B略12.在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8参考答案：B略13.改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度

②浓度

③压强

④正催化剂（

）A．①④

B．②③

C．①②

D．③④参考答案：A略14.下列说法正确的是（）A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢C．恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．.专题：基本概念与基本理论．分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大．解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等．15.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3

NH2-+NH4+据此判断,下列叙述中不正确的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定温度下,液氨中c(NH4+)与c(NH2-

)的乘积为定值;C.液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-);D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-

)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为

。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有

存在。生成该气体的离子方程式为

。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明

存在，又排除

存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12）已知A～I为中学化学常见物质，通常情况下，除C为气体外，其它物质均为固体。又知A、B为金属单质，工业上用通电分解其熔融H来冶炼金属A，F是红棕色粉末，各物质相互转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）丁溶液溶质的化学式是___________________。

（2）写出向乙溶液中加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式：

①____________________________________________________________________。

②____________________________________________________________________。（3）写出D→E的实验现象和化学反应方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）如果F与A恰好完全反应生成B和H，则混合粉末中A、B的质量比为__________。参考答案：（1）NaCl、NaHCO3

（2）①Al3++4OH

==AlO2

+2H2O

②Fe2++2OH==Fe（OH）2↓

（①、②方程式的顺序可以颠倒）

（3）沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（4）27：5618.在一定条件下的下列可逆反应：

达到平衡时,试填写下列各空:(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是

(2)若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向方向移动

(3)已知B、C是气体,现增加A物质的量(其他条件不变),平衡不移动,说明A是态

(4)如加热后,C的百分含量减小,则正反应是热反应参考答案：略19.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

(2)上述反应中，当生成1.8