云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高三化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12

O-16

Na-23）参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol18O含有的中子数为10NAB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.下列实验不能达到目的的是

（

）

A

B

C

DA．测定一定时间内生成H2的反应速率

B．用CO2的做喷泉实验C．验证NH3易溶于水

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82

B.质量数为198C.中子数为140

D.核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。5.化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。6.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质

B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化

D．化学反应必然引起物质状态的变化参考答案：D7.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（

）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：A略9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．10.【化学——选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是

；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为

。NH3分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：________________________________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

参考答案：Ⅰ．31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1

30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定

Ⅱ．（1）

SP3

三角锥型

（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出

（3）b

（4）mol－1略11.如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0．02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（

）A．（1）．（2）两装置均为电解池

B．（1）．（2）溶液的PH均减小

C．（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中阴极上析出0．32gCu参考答案：C略12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．13.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。14.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1参考答案：A解析根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2mL，现混合气体缩小了40mL，则CH4为20mL，Ar为80mL。15.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是

。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是

。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为

____

。

（3）SO2气体通过D装置时现象是

，通过E装置时现象是

；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_______________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。参考答案：（1）C，Na2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置．i．Na2SO3已部分变质ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液红色褪去；

溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。

（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

△H3则△H3=

kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在

；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为

。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是

(填化学式)。②X的结构简式为

。参考答案：(14分)（1）2821.6

（2）3mol（3）①4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)

c(HPO42－)>c(H2PO4-)②3Ca2＋+2HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋（4）①HCl

②18.Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

。（写出两种）Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极

，阴极

。（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式：

。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为

时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。参考答案：Ⅰ、