上海市浦东新区教育学院实验中学高三化学模拟试题含解析

上海市浦东新区教育学院实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A.Na2O2

B.MgCl2

C.HCl

D.NH4Cl参考答案：A略2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．3.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为lmol参考答案：D略4.(08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

（）

A．玻璃制品

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：答案：C5.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B略6.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。7.下列化学实验或操作能够达到目的的是A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C8.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略9.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略10.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(

)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

D5【答案解析】B

解析：①二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；③根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1

mol氮气不能完全反应，错误；⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反应，正确；⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。11.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略12.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02参考答案：B13.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的是A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)参考答案：B连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B.阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略15.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22．lg

B．27．2g

C．30g

D．无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为

，操作II所需要的玻璃仪器有

。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为

。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。参考答案：（12分）(1）过滤

（1分），玻璃棒、酒精灯

（3分）（2）否，会引入硝酸钾杂质。

（2分）（3）

（2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是

。(2)含有

的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化学方程式是

。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯

，它是由

(写结构简式)聚合而成。(3)写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象。①乙烯通入溴水：

。②乙烯通入溴的四氯化碳溶液：

。参考答案：(8分)(1)CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH(2分)(2)①

(2分)②

(1分)

(3)①红棕色褪去且溶液分层(2分)②红棕色褪去(1分)

略18.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是

。②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是

。证明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是

g。参考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分），阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

略19.（16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只