高考试题-氯化钠专题

1.（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒

液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，电源

b

通电时，为使CL被完全吸收，制得有较强杀菌

能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电

极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl

Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl

Ca为阳极，b为阴极；HC1O和NaCl

Da为阴极，b为阳极；HCK）和NaCl

2.（02理综）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯

化钠26.5go若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,

则所得溶液的溶质质量分数是

26.5+3.5

A30%B100+6.5X100%C26.5%D

26.5+3.5

100+6.5+3.5X100%

3.（03上海）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化镀溶液

C1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液

4.（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

5.（04上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚醐）电解产

物的装置是（）

AhCD

6.（04江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13++30H==A1（OH）3；

-

B.电解饱和食盐水2Cr+2H2OJ^H2T+C12T+20H

+2+

C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2+3+

Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

7.（05浙江）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C若在阴极附近的溶液中滴入酚麟溶液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分

搅拌后溶液呈中性

8.（05北京）下列实验操作中，先后顺序正确的是

A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,

后注入蒸镭水

B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取

一定量的晶体，后放入生锅中

C.为检验酸性溶液中的C「和so’?一，先加硝酸银溶

液，滤去沉淀后加硝酸钢溶液

D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱

和食盐水），后通过浓硫酸

9.（05上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.2NaCl（熔融）吧2Na+Cl2f

B.MgO+H2Mg+H2O

C-Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

D.2HgO£2Hg+O2t

10.05江苏）下列实验方案合理的是

A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加

入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

B.制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C.鉴定SO42一：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液

D.鉴别环己烯和苯：将澳的四氯化碳溶液分别滴加到

少量环己烯和苯中

11.（05广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.10g甲烷所含有的电子数目为IONA

B.常温常压下，4g氨气所含有的中子数目为4NA

C.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA

D.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA

12.（03江苏）（12分）根据下列反应框图填空，已知反应

①是工业上生产化合

物D的反应，反应g县立哈方收铝》仝枷E的反应。

（1）单质1是_

（2）化合物B是

二B

1—C

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，

是—和（填代号）。它们的化学反应方

程式分别是和o

13.（04春季）（18分）

用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验,

在a、b、c中加入的试剂如表中所示。

填写表中空格。

对实验现

aBC实验现象

象的解释

酸性b中

饱和X

碳化钙

AKMnO4

食盐水c中

溶液

b中

KMnO4NaBr

B浓盐酸

固体溶液C中

中

Na2SiO3b

C稀盐酸大理石X

溶液C中

紫色石b中

D浓硫酸浓盐酸

蕊试液C中X

14.（04浙江）（15分）电解原理在化学工业中

有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解

液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电

源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验

开始时，同时在两边各滴入几滴酚醐试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为o在X极附

近观察到的现象是o

②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应

产物的方法是O

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液,

则①X的电极材料是电极反应式为o

②Y电极的材料是电极反应式为o

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

15.(04湖南)(14分)

T呼

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相

搅棒

溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电

石

极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃石

电

器

电

电

极

搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接极

O

通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色

由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电,

取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,

下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回

答：

(1)阳极上的电极反应式为O

(2)阴极上的电极反应式为o

(3)原上层液体是o

(4)原下层液体是。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

16.(05北京)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列

的四种短周期元素。已知:

①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2>XW等共价化

合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2>ZW等离子

化合物。请回答：

(1)Z2Y的化学式是__________________________

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是o

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚醐的溶液的

ZW饱和溶液，C(I)>C(II)

为多孔石墨电极。

接通生后，C(I)附近溶液变红，两玻

璃管中有气体生成。一段时间后(两

玻璃管中液面未脱离电极)，断开Si，

接通S2,电流表的指针发生偏转。此

时：C(I)的电极名称是(填

写正极或负极)；c(n)的电极反应式是o

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2,

铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式

是：__________________

17.(05广东综合)(8分)海水占地球总储水量的97.2%o

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资

源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于

元素周期表第族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸储

法。蒸饵法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高

纯度淡水，由此可判断蒸储法是(填物理

变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反

应式为：

食盐+丛0——>NaOH+H2+Cl2(未配平)。该反应

中食盐的化学式是:o利用电解所得气体

制36.5%的浓盐酸lOOOt,最少需要消耗食盐

to(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化

钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该

方法的流程如下：

氢氧化钠溶液-----------------►亚硫酸氢钠.回收S02

含SO2废气/

电解区②1〈

氯化钠溶液/氢气④、

\>HC1.一氯化钠(原料)

①

写出②④的化学反应方程式:

⑸上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称

“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害,

不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na,

根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：

A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应

18.（05上海）（A）我国化学家侯德榜（右图）改期国外

的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

⑴上述生产纯碱的方法称,副产

品的一种用途为