2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春万载第二中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春万载第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3参考答案：A相同条件下,电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱,A对;电离平衡常数(K)随温度的升高而增大,B错;电离平衡常数(K)影响因素为温度,不随浓度的变化而变化,C错;多元弱酸分步电离,电离程度依次减小,故多元弱酸各步电离平衡常数K1>K2>K3,D错。故答案A。2.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：B略3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略4.北京时间2008年9月25日晚9时10分，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色的认识正确的是：A.是氯气，可以喷洒NaOH溶液吸收；

B.是NO2，可以喷洒NaOH溶液吸收；C.是硫粉，可以喷洒CS2溶液吸收；

D.是过氧化钠粉末，可以喷洒稀硫酸溶液吸收；参考答案：B5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，

A、违反了能量最低原理，故A错误；

B、违反了能量最低原理，故B错误；

C、违反了洪特规则，故C错误；

D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；

故选D．

【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．

保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．

洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．6.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是Ａ.

Fe

B.

Al C.

Al2O3

D.

MgCO3参考答案：B7.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略8.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说明不正确的是()A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱参考答案：C略10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

参考答案：B略11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA参考答案：C略12.下列说法中正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个轨道参考答案：C略13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

(

)

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3

D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子参考答案：C略14.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B15.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子中有极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为______。（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。(3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L－1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。⑴所设一：该白色沉淀为CaSO3假设二:该白色沉淀为__________假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：(iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________参考答案：(1)

H2S

(2)

(3)（i）假设二：

CaSO4

（ii）实验操作预期现象结论（iii）方程式

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为

.(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为

.(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为

.

在阴极附近滴加酚酞后,现象是

.(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向

移动.参考答案：18.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。参考答案：(1)____3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O___；(2)_62.72__，___8.2_______；(3)___1.5______，____441_______。

略19.(12分)Ⅰ.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是

（填“a”或“b”）气体；（2）其阳极的电极反应式为

，阴极的电极反应式为

；Ⅱ.如图所示，甲、乙是两个电化学实验装置。

甲

乙（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为

；②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

；（填写物质的化学式）。（2）起初，若乙装置中盛有含0.5molNaCl和0