新人教版必修2全册复习资料-新人教版必修2全册复习资料

新人教版高中化学必修二全册复习资料

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（短周期（第1、2、3周期）

'周期：7个（共七个横行）S

周期表〔长周期（第4、5、6、7周期）

‘主族7个：IA-VIIA

、族:16个（共18个纵行）〈副族7个：IB-VHB

第VID族1个（3个纵行）

I零族（1个）稀有气体元素

【练习】

1.主族元素的次外层电子数（除氢）

A.一定是8个B.一定是2个

C.一定是18个D.是2个、8个或18个

2.若某HB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于

A.IHB族B.HIA族C.IB族D.IA族

3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最

外层电子数的2倍，则A、B元素

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

二.元素的性质和原子结构

（-）碱金属元素：

1,原子结构］相似性：最外层电子数相同，都为个

〔递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

4Li+。2-------Li2。2Na+O?Na?。?

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2KoH+H2T

2R+2H2O=2ROH+H2?

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质相

似。

3.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数

逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金

属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物

对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有

展性。

2）递变性（从锂到葩）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似

性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对最

外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐

渐。

【练习】

4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强

C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强

6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（-）卤族元素:

1.原子结构［相似性：最外层电子数相同，都为个

1递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到12）

（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高

卤素单质与氢气的反应：

3.X2+%=2HX

F［、C'、Br?、b,

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氧化物的稳定性：依次减弱

4.卤素单质间的置换

氧化性：还原性：

2NaBr+CI2=2NaCI+Br2Cl2Br2；Cl

氧化性:还原性：

2Nal+CI2=2NaCI+l2Cl2_h；Cl

氧化性：还原性:-

2Nal+Br2=2NaBr+l2Br2_h；Br

结论：Fz、Cb、Bn、

单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强

5.非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与“反应的难易程度以及氢化物的稳定性来

判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电

子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力,即非金属

性逐渐，金属性逐渐。

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【练习】

7.a、b、c、d四个集气瓶中装有C1出、HCI>HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混

合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d

四瓶中气体应是（）

、、

A.Cl2>HBr>HCIH2B.5、HCI>HBrH2

、、

C.H2>HBrHCkCl2D.H2>HCLHBrCl2

8.某溶液中Cl\B「、「三种离子物质的量之比是1：2：3,通入一定量Ch充分反应后，该

比值为3：2：1,则通入“和原溶液中「离子物质的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

9.碳（At）原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是

()

A.碳是有色固体B.非金属性：At>l

C.HAt非常稳定D.k可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三.核素

(-)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

(3)原子序数=核电核数=质子数=核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(5)在化学上，我们用符号《X来表示一个质量数为4质子数为Z的具体的X原子。

「原子核｛质子Z个

原子？1中子N个=(A—Z)个

,核外电子Z个

【练习】

10.下列叙述中正确的是()

A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中

子构成

C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.是一种同位素

11.在$Li、号N、卷Na、节Mg、处、肥中:

(1)和________互为同位素。

(2)和质量数相等，但不能互称同位素。

(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(-)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一

种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同一种元素的不同种原子

【练习】

12.在过氧化钠中含有$0$,各数字所表示的意义是：16、8、2-、

2、-1o

13.元素X的一,种同位素力X,元素Y的一种同位素］Y,已知a>c,b>d,则元素X和Y

的相对原子质量的大小关系为（）

A.X>YB.X=Y

C.X<YD.不能确定

第二节元素周期律

--原子核外电子的排布

1•在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

电子层数（n）1234567

符号KLMN0PQ

能量大小：K<L<M<N<O<P<Q

2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2/（〃表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不

超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步

向能量高的电子层排布。

【练习】14.填写下表：

K层是最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数

次外层最多能容纳的电子数

倒数第3层最多能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

15.判断下列示意图是否正确？为什么？

、、、、、、、、、、

A.289B.2IDQ（+3）12D.^50）28182D6

JJJJJJJJJJJJ

16.填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是________,__________电性。

（2）当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是________离子，带______电荷。

（3）当质子数（核电荷数）〈核外电子数时，该粒子是________离子，带______电荷。

二,元素周期律：

1.核外电子层排布:

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个

递增到个的情况（K层由1—2）而达到结构的变化规律。

2.最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔•定数目的元素，会重复出现原子最高价由

+1-----------►+7,中部出现负价，由一4*-1的变化规律。

(1)0、F无正价，金属无负价

(2)最高正化合价：+1-+7最低负化合价：-4f—1-0

(3)最高正化合价=最外层电子数=主族序数

(4)最高正化合价+|最低负化合价I=

(5)最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6

最外层电子数=4567

【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()

A.NaB.PC.C1D.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成

的化合物的化学式可能是()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三.元素金属性和非金属性的递变:

A

（容易）Mg+2H2。-2Mg（OH）+Ht（较

1.2Na+2H2。=2NaOH+H2t22

难)

金属性：Na>Mg

（容易）（较难）

2.Mg+2HCI=Mg5+H2t2AI+6HCI=2Ale1+3H2t

金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>Al

3.碱性NaOII>Mg(OH)2>AI(OH)3金属性：金属性Na>Mg>Al

NaMgAl

-------------►

金属性逐渐减弱

4.结论：_Si_B_S_CX.>

单质与Hz的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故：非金属性逐渐增强。

NaMgAlSiPSCl

-------------------------------►

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

5.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈

现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

【练习】

20.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。

21.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4T

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱

是：HXO4>H2YO4>H3ZO4O则下列说法不正确的是()

A.气态氧化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：Y<X<Z

C.单质的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等

23.稳定性强弱：HFHC1HBrHINH3HFNH3PH：)

24.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2

25.酸性强弱：HC1O4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又

具有非金属性。

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化

剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

第三节化学键

一.离子键

1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCkNa2O>K2s等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2>Ca（OH）2等

（3）大多数盐:如Na2co3、BaSO4

（4）镂盐：如NH4cl

小结：一般含金属元素的物质（化合物）+钱盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

2.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）

阴离子要用方括号括起；（4）不能把“一”写成“="；（5）用箭头标明电子转移方向（也

可不标）。

【练习】

27.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.IA族和VUA族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28.XY?是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与抗原子相同，则X、丫为（）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

--共价键

1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项型离子键共价键

形成过程得失电子形成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对

实质

电作用所形成的相互作用

用电子式表示HCI的形成过程:

HX-F-ci»—xCi:

«4♦♦

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物「离子化合物

,共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

3.共价键的存在：

,非金属单质：力、X2、N2等（稀有气体除外）

•共价化合物：H20,C02、Si"、H2s等

,复杂离子化合物：强碱、铁盐、含氧酸盐

4.共价键的分类：

非极性键：在同种不簟的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种不察的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强

的一方。

【练习】

29.下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

30.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2

31.下列物质的电子式书写正确的是（)

A.N&ONai^CxOxT-aH,SH+txs

C.HO>OxHD.N：N«««N

三.电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电

子式。

1.原子的电子式：

2.阴阳离子的电子式：

（1）阳离子［简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na"、Mg?+等

,复杂阳离子：如NHJ电子式：

LJ工JL.•D

（2）阴离子简单阴离子：一、…

复杂阴离子：匚”支仃

3.物质的电子式：

（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl,MgO0

A2B型：如Na2O_______________

AB2型：如MgCI2：_________________

(2)某些非金属单质：如：Cl2______02等

(3)共价化合物：如HCI、CO2、NH3、CH4

4.用电子式表示形成过程：

2+

*•・ci*蟠CE•i•:—*[：ci•?•IM§[-CI：T

••>(

—•N•-----►HiN*

TI

【练习】

32.下列微粒电子式错误的是()

A.氯原子：C!・B.硫离子«S*

••

C.溟离子[:Hr：]D.钙离子Q”

••

33.下列化合物电子式书写正确的是()

A.Ca"[：&B.Na+[文5文]一?Na+

U[Mg2-]06刃"D.K+[^F«]-

♦♦

34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

35.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与筑原子相同，则X、Y为

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.NaClB.LilC.NaFD.CsI

37.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属

离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

38.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为

，电子式为»

39.X元素位于■族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元

素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,

它是通过键结合的，它形成过程的电子式为。

40.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素总电

子数多5个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物

B3A2

41.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

42.下列化合物全部以共用电子对成键的是

A.NH3B.Ba(0H)2C.MgCLD.NHX1

43.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2so八(NH4)2SO4B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.HCKA12O3,MgCl2

44.下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H*和SO；两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

45.在CaCk、KOH、C02>H2SO4>Na2O2,Na2s中，只含有离子键的是，只含有

共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是

46.按要求写出：

(1)一核10电子的原子的电子式；

(2)一核10电子的阳离子的符号______________________________

(3)一核10电子的阴离子的电子式；

(4)两核10电子的共价化合物的化学式:

(5)三核10电子的共价化合物的电子式

(6)四核10电子的阳离子的电子式；

(7)四核10电子的共价化合物的结构式:

(8)五核10电子的阳离子的电子式

(9)五核10电子的共价化合物的结构式。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过结合的。

3.化学反应的本质是：I日化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要能量，而

形成新的化学键要能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有

化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

二、化学能与热能的相互转化

反应物的总能量大于

资放热反应

型

化生成物的总能量

十

遵循能量能_________反应物的总能量小于

圈守恒原理转吸热反应"成物的总能量

化

为

热燃料充分燃烧一I------M减少污染

和

能量

3—,

利用

新能源的开发

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的

化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一

种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-一吸热或放热，也有其它的表

现形式，如电能，光能等。

3.反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应

反应物的总能量厂生成物的总能量-热能即为吸热反应

4.中和热：酸与碱发生中和反应生成1molHQ时所释放的热量。

中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

［练习］

1.1molH-H键的键能是436KJ,1molI-I键的键能是151KJ,1molHT键的健能

是299KJ。则应(g)+12(g)=2Hl(g)的反应是()

A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应

2.指出下列说法的正误

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键

越牢固。

C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。D.柴草的燃烧与化学能无关。

3.下列反应中属吸热反应的是()

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba（0H）2«8H20与NH.C1反应

4.下列说法不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.Imol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5.化石燃料主要包括等，属非再生能源。

6.下列说法正确的是（）

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D.吸热反应在一定条件下也进行

7.卜一列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A.铝与稀盐酸的反应B.Ba（OII）2•8压0与NHC1的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

8.已知反应：X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9.能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠

其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，

它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2HzO（I）===2H2（g）+02（g）该反应要吸收大量的热

根据上述内容回答下列问题

（1）下列叙述正确的是（）

A.电能是二级能源B.水能是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一

级能源

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向下正确的是（）

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级

能源。

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。

D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。

10.煤中含有少量硫，如果煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化

硫的排放，用化学元素方程式表示其原因。

第二节化学能与电能

一、一次能源和二次能源

从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等,

一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。

二、化学电源

1、原电池：将能转化为能的装置。

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还

原反应。

简略为：负氧正还

4、示例电池和电极反应：

①干电池

电极反应：

负极（锌筒）：Zn—2e-=Zn。正极（石墨）：2M直；+%一=SN%+%T

2M

总反应：Zn+H=2NHj+HaT+znj

②.铅蓄电池

电极反应：

负极：Pb+SOr-2e~=PbSO4正极：

Pb0a+4H*4-SOj-+2e-=PbSO.+2HQ

③.锂电池

总反应:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2s0」+2S

燃料电池

电极反应：

负极：2H2+401F—2。=4H20正极：02+21L0+2e-=401厂

电池的总反应为：2H2+Oz=2H2O

四、电解原理

1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

3、电极名称：

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

4、电解应用举例

①、电解食盐水——氯碱工业

（1）电极反应

+

阴极:2H+2e=H2t阳极：2CI+2e-=Cl21

（2）电解总的化学方程式和离子方程式

化学方程式：2H2O+2NaCI------------2NaOH+H2t+Cl2t

离子方程式：2H2O+2C「-20H+H2t+Cl2t

②、电解熔融氯化钠

（1）电极反应

+

阴极：2Na+2e=2Na阳极：2CI'-2e-=Cl2t

（2）电解总的化学方程式2NaCI（熔融）2Na+Cl2t

③、电解熔融氯化镁

（1）电极反应

阴极：Mg2*+2e=Mg阳极：2c「-2e=Cl2t

（2）电解总的化学方程式MgCk（熔融）,Mg+Cl2t

④、电解熔融氧化铝

（1）电极反应

阴极：4AI3++12e-=4AI阳极：6O2+12e'=3Ot

*I2

（2）电解总的化学方程式2A12。3（熔融）-------4AI+3。2t

［练习］

14.下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

15.往盛有纯Zn和稀H2sO4的容器中，滴入少量的CuSCU溶液，反应的速率大大加快。

这是因为滴入CUSO4溶液后，Zn将Ci?+置换成Cu,Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu

和稀H2sO,形成了无数个微小的原电池。（H*在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。

因为Zn周围有Zr?+,H+受Zn?+的排斥。）从而使反应速率大大加快。

16.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SCU中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、

b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b

为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>b

C.c>a>b>dD.b>d>c>a

17.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2sO4,同时向a中加入少量的CuS04溶液,

F列图表示产生出的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：()

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为=Z\C/At时间：(如每秒、每分、每小时)

反应速率的单位mol/(L,s)mol/(Lemin)mol/(L,h)

(1)现表示的化学反应速率是平均速率,同,反应用不同物质表示的化学反应速率数

值可能不同，必须注明物质。

(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B

(g)=C(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：4

【练习】

18.某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求

该反应的反应速率。

19.在一定条件下助+3H2—2NH3的反应中，起始以2)为2moi/L,C(也)为5mol/L,

反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L,(1)分别用电、血、NH3表示反应速率。

(2)反应到2分钟时C(N2)为,C(H2).一。

2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、

光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大（气体或溶液），反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反

应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。

【练习】

20.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

二、化学反应的限度

1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度

，达到表面上静止的一种“”，这就是这个反应所能达到的限度。

2.对于可逆反应,在一定条件卜进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等，反应物

和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

反应开始：u（正）＞u（逆）

反应过程中：U（正）逐渐减小，U（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：U（正）=u（逆）；各组分的浓度不再发生变化

3.化学反应的特征：

动：动态平衡等：u（正）=u（逆）

定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将

被破坏。

4.化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态;

通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方

向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业

合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

［练习］

1、高温高压催化剂条件下，3nl01氢气和Imol氨气置于密闭容器中反应能够得到2moi氨

气吗？把2mol氢气和Imol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？为什么？

2、根据化学平衡的原理解释：为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者？

3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度，这句话正确吗？

第三章有机化合物复习

一、有机物的结构特点

1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之

间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，

也可以形成碳环。

［拓展］我们知道，当煌分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2,

这是氢原子个数的上限值。以链状烷煌分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和

比较：在结构中，若增加一个C=C或C=O双键，就少2H；在结构中若出现-一个C三C就

少4H；在结构中若出现一个环状结构也少2H；所以，烯炫和环烷煌的分子组成通式都为

CnH2n；快烧和二烯燃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，

苯环可以看成是具有3个C=C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烧的基础上减去4X

2=8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH(2n+2-4X2)即C“H2M(n)6)。

2.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C"原子团的物质互称为同系物。

(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组

成通式相同。

(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规