人教版九年级下 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 优秀

《金属的化学性质》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1.复习金属活动性顺序表。2.熟练掌握金属与酸、盐反应的条件。3.能运用金属活动性顺序表解决有关问题。（二）过程与方法培养学生综合运用知识解决问题的能力。（三）情感态度价值观1.通过小组合作学习，增强学生与学生、学生与教师之间的交流与合作意识。2.通过解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。二、教学重难点重点：金属活动性顺序的具体应用。难点：金属与混合盐溶液反应的次序及其具体应用。三、教法设计多媒体辅助、讲练结合四、学法设计小组合作交流讨论。五、教学准备多媒体课件六、教学过程流程教师活动学生活动引入课题开门见山，直接引入复习专题：金属活动性顺序及其应用。快速回顾相关知识。展示学习目标1.熟记金属活动顺序表。2.会判断金属活动性的强弱3.判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应。4.判断金属跟混合盐溶液反应的次序。快速阅读、形成知识网络。提问金属活动性顺序回顾、思考独立回答。知识点1一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1.反应条件(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。(2)酸指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸和硝酸，因为他们具有强氧化性。(3)生成的盐必须是可溶。理解识记，并能灵活运用。反馈练习1练习1：练习一：下列反应能够进行的是（）A：银和硫酸B：铜和盐酸C：锌和盐酸D：镁和稀硫酸练习2：下列物质能由金属与酸反应直接制得的是（）A：CuSO4B:Ag2SO4C:Fe2(SO4)3D:MgSO4利用所学知识独立思考分析，并回答问题。知识点22.反应快慢比较思考：将甲、乙、丙三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中（如图所示），则三种金属的活动性有强到弱的是：产生H2的质量（（）（）（）反应时间观察观察图，判断金属活动性的强弱判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。相同状态下，产生气泡越多，金属活动性越强反馈练习2、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：氢气的质量/g认真思考回答知识点2二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。反应条件：1.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2.一般来说，不要用钾、钙、钠置换盐溶液中的金属。由于钾、钙、钠的化学性质极强，它们与盐溶液的反应比较复杂。3.反应物之一盐必须是可溶的，即是溶液。识记，并能灵活运用。例3下列在盐溶液中能够发生置换反应的是（）A：Ag+CuSO4→B:Fe+MgSO4→C：Mg+FeSO4→D:Cu+AgCl→认真听讲反馈练习3练习1：下列反应的化学方程式中，正确的是（）+2AgCl=2Ag+CuCl2+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2+CuSO4=Cu+Na2SO4+3CuCl2=2FeCl3+3Cu利用前面所学知识独立思考分析，并回答问题。例4、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）、CuCl2溶液、Ag溶液、CuCl2溶液、Ag溶液、Cu、Ag溶液、Cu、AgNO3溶液认真听讲知识点3反馈练习4三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习1：将少量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）练习2：向含有CuCl2，ZnCl2的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）、FeCl3、CuCl2、ZnCl2、FeCl2识记，并能运用。利用前面所学知识，独立思考分析，并回答问题。反馈练习5练习五、小刚设计实验探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，所用试剂如下：①铜、银、硫酸铝溶液②铝、银、硫酸铜溶液③银、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸铝溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是（填写序号)。本节小结引导学生，归纳本节课的知识要点归纳梳理布置作业熟记金