人教版九年级下 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 省赛一等奖

《金属的化学性质》导学案学习目标1.初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；2.通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工处理。一、回顾已知1.铁与盐酸反应的化学方程式2.锌与硫酸反应的化学方程式3.一种和一种反应，生成另一种和另一种。这类反应叫做置换反应。二、自主学习（三）金属与化合物反应实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有色的物质生成，溶液由色变成色铝丝浸入硫酸铜溶液中铝表面有色的物质生成，溶液由蓝色变成无色铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜面有色的物质生成，溶液由色变为色铜丝浸入硫酸铝溶液中小结：铝、铜、银的活动性顺序>>★金属活动性顺序（很重要，一定要背下来哦！） (H)金属活动性由强逐渐减弱★金属活动性顺序可以作为以下判断的依据:1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠，它的活动性越。2.在金属活动性顺序中，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。3.在金属活动性顺序中，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、精讲点拨1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来2.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()、X、Ag、Fe、Ag、Ag、X、X、Fe3.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是()的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变4.根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图），回答：（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）在常温下若乙是气体，则X是。四、达标检测1.下列金属中，最活泼的是（）A.银B.铜C.镁D.铝2.下列各组物质间能发生反应的是（）A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸3.下列关于金属的说法中正确的是()A.金属铝有很好的抗腐蚀性B.铜能置换酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来4.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()＞Y＞Z＞X＞Y＞Z＞X＞Y＞X5.用实验比较铁、银的金属活动性，下列试剂中不可用的是（） 溶液 C.稀硫酸 溶液6.合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）。A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO