高一(下)期中化学试卷(理科)

高一（下）期中化学试卷（理科）

一.选择题（共21小题，满分42分，每小题2分）

1.（2分）下列说法，不正确的是（）

A.粮食酿酒的过程为化学变化

B.做熔融NaOH导电性实验时，用石英生堪

C.MgO熔点很高，用作耐火材料

D.江河入海口常易形成三角洲，是胶体的性质

2.（2分）能鉴别C02和S02的试剂是（）

A.紫色石蕊试液B.氯化钢溶液

C.酸性高钛酸钾溶液D.澄清石灰水

3.（2分）清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，

宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

4.（2分）宋代《开宝本草》中记教了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫

取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）

A.蒸发B.蒸储C,溶解D.结晶

5.（2分）下列方程式书写正确的是（）

+2

A.HCO3一在水溶液中的水解方程式：HCO3'+H2OF±H3O+CO3-

B.H2s03的电离方程式H2sO3U2H++SO32-

C.C032一的水解方程式：CO32'+2H2O#H2CO3+2OH

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

6.（2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列

仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

7.（2分）2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol・L”稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO

气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（）

A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2

C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5moPL-1

D.向反应后的溶液中加入2.0morLNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入

NaOH溶液的体积是120mL

8.（2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氯化物的叙述正确的是

（）

A.HF的电子式为“+［：七］

B.H2O的空间构型为直线型

H-N-H

C.NH3的结构式为H

D.CH4的比例模型为b

9.（2分）下列实验操作正确的是（）

国篇］

目上,浓HzSO,?

A.tiEr干燥C12B.用制氢氧化亚铁

10.（2分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-0键数目为0.2NA

B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2数目为0.2NA

C.在常温下，Im3PH=4的溶液中由水电离出的H+数目为O.INA

D.2.24LC12完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为O.INA

11.（2分）下列有关电化学的示意图正确的是（）

砂

Zn原电池

C.溶液铁片镀锌

D.

12.（2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已

成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应

用.下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

Y》CH。+QB（OH）2霞土已三

下列叙述正确的是（）

A.该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B.该联苯的衍生物属于芳香烧

C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D.该联苯的衍生物不可使滨水褪色

13.（2分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无

色气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba（N03）2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉

淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）

A.一定有SO42-

B.一定有CO32-

C.不能确定C「是否存在

D.不能确定SO42一是否存在

14.（2分）下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）

A.CaC12和H2sB.Na20和Na2sC.CO2和NaClD.HC1和NaOH

15.（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是（）

ab

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e=Fe2+

C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D.a和b用导线连接时，向铜电极移动

16.（2分）下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是（）

Cl2NaOH（aq'）

A.FeFeChtFe（OH）2

点建

o2H2O

B.STS03tH2SO4

点燃

o2co2

C.Na-»Na2O2->Na2co3

△

o2H2O

D.NH3tNOtHNO3

催化剂

17.（2分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32\K+>Cl\Na+

B.由水电离产生的c（OH）=lX10r°mol・L”的溶液中：NOa\Mg2+,Na+、SO42

在的溶液中:+2+

C."°。)=1*[012NH4.FesCl\NO3

c(H+)

D.速2=l()7°mol・L1的溶液中：Na+、HCO3,Cl

c(H+)

18.（2分）对实验I〜IV的实验操作现象判断正确的是（）

A.实验I：产生红褐色沉淀

B.实验II：溶液颜色变红

C.实验HI：放出大量气体

D.实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

19.（2分）下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A向1mL2moi/LNaOH先生成白色沉淀，后Ksp[Fe（OH）3]<

溶液中先滴加2滴生成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]

0.1mol/LMgC12溶液，

再滴加2滴

O.lmol/LFeCh溶液

B向NH3・H2O溶液中无明显现象NH3*H2O和AgNO3

滴加少量AgN03溶不反应

液

C将木炭和浓硫酸共热澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2

生成的气体通入澄清

石灰水中

D向某溶液中加入盐酸有白色沉淀产生该溶液中可能含有

酸化的BaCb溶液SO?

A.AB.BC.CD.D

20.（2分）X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（）

XYWQ

周期1233

歹」I1161417

A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

C.原子半径顺序为：r（W）>r（Q）>r（Y）>r（X）

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

21.（2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设

反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生

成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（）

A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B.参加反应的金属的总质量3.6g<wV9.6g

C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积VNlOOmL

二.解答题（共5小题，满分58分）

22.（14分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

①©

囚④⑤⑧

也~4]

②红褐色固体

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为,B为,C为

D为,E为,F为.

（2）写出③、④、⑤的离子方程式.

③_______

④_______

⑤.

23.（14分）表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答问题：

族IAIIAI1IAI\/AVAVIAVIIA0

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是（用结构式回答）

（5）②和③按原子数1：2形成的化合物的电子式为,该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为o

（6）③和⑧形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体

属于晶体（填“离子”、"分子”、"原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：。

24.（8分）某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。

I■写出实验室制取氯气的离子方程式如下：

II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水

蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为。

（3）IC1的性质与C12类似，写出IC1与水反应的化学方程式是。

（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。漂白粉溶于水后，

遇到空气中的C02,即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。

25.（11分）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测

定过程如下：

I,用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为钱盐。

II.用图所示装置处理上述镂盐(夹持装置略去)。

(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；烧瓶中碎瓷

片的作用是o

(3)将“谷物处理后所得的钱盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开K2,加入足量氢

氧化钠溶液，关闭K2,打开Ki,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为o

②C装置冰水混合物的作用是。

HI.滴定、计算氮的含量。

(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol・L7的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平

均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择.

a甲基橙b.酚酗c.甲基橙或酚酸

②该谷物样品中氮的百分含量为o(保留2位小数)

26.(II分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方

法：

a.2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0H-2Na2FeCM+3NaCl+5H20：

b.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4；

c.Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na20；

d.Fe(NO3)3+NaOH+C12-Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O.

(1)下列判断正确的是(填序号).

A.方法a、b、c都可以在水溶液中进行

B.根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性

C.a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D.能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

(2)对于方法c下列说法正确的是(填序号).

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.还原产物只有Na2O

C.3moiNa2O2发生反应，有6moi电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d,请回答下列问题：

①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：.

②当有8.3gNa2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为.

(4)用电解的方法也可以制取高铁酸钠.该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H20=

Na2FeO4+3H2t,电解后溶液的PH与原电解液相比(选填“增大”、“减小”、”不

变”、“不能确定”)，写出该反应的阳极反应方程式.

高一（下）期中化学试卷（理科）

参考答案与试题解析

选择题（共21小题，满分42分，每小题2分）

1.（2分）下列说法，不正确的是（）

A.粮食酿酒的过程为化学变化

B.做熔融NaOH导电性实验时，用石英用烟

C.MgO熔点很高，用作耐火材料

D.江河入海口常易形成三角洲，是胶体的性质

【解答】解：A.酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌

主要起到糖化的作用，把米中的淀粉转化成葡萄糖，酵母菌在无氧的条件下，再把葡萄

糖分解成酒精和二氧化碳，为化学变化，故A正确；

B.瓷坨烟中二氧化硅与NaOH反应，则在铁用期中熔化氢氧化钠固体后，进行测量，

故B错误；

C.氧化镁具有较高的熔点，可以用作耐火材料-，故C正确；

D.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故

D正确。

故选：B。

【点评】本题考查了物质变化过程分析、物质性质的应用、胶体性质等，掌握基础是解

题关键，题目难度不大.

2.（2分）能鉴别C02和S02的试剂是（）

A.紫色石蕊试液B.氯化钢溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.澄清石灰水

【解答】解：A.S02与C02都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，S02和C02

气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故A错误；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钢均不反应，现象相同，不能鉴别，故

B错误；

C.二氧化碳与高镭酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高镒酸钾发生氧化还原反应使

其褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，

故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，

注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大。

3.（2分）清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，

宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物

C.除去KN03中的NaClD.除去河水中泥沙

【解答】解：文中“盖泥法”的原理，是利用黄泥的吸附作用，来吸附有机色素；

A.活性炭具有吸附作用，活性炭净水，原理与“盖泥法”的原理相同，故A正确；

B.用漂白粉漂白织物，是利用漂白粉的强氧化性，与“盖泥法”的原理不相同，故B

错误；

C.除去KN03中的NaCl,是利用重结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，故C错误；

D.除去河水中泥沙，用过滤法，与“盖泥法”的原理不相同，故D错误。

故选：A»

【点评】本题综合考查了物质分离提纯操作，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学

生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意把握常见物质分离提纯方

法以及物质的性质。

4.（2分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫

取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）

A.蒸发B.蒸镭C.溶解D.结晶

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不

涉及到的操作方法是蒸储，

故选：Ao

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及信息的处理，

题目难度不大。

5.（2分）下列方程式书写正确的是（）

+2

A.HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3'+H2O^H3O+CO3

B.H2s03的电离方程式H2so3U2H++SO32-

C.CO32一的水解方程式：CO32'+2H2O^H2CO3+2OH

D.CaC03的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32'

【解答】解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3-+H2OUOH+H2c03,故A错误；

B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2sO3UH++HSO3"HSO3#H++SO32-,

故B错误；

C、碳酸根离子水解方程式是：CO32'+H2O#HCO3+0H',HCO3+H2OUH2co3+0H,

故C错误；

2+2

D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca+CO3',故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大.

6.（2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列

仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

1000X]498%

【解答】解：98%的浓H2sCM的物质的量浓度为c=1嘴w=-91-mol/L=

18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V—

=O.OO54L,即5.4ml,应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒

量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定

容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。

【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，

注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算.

7.（2分）2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0moPL-'稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO

气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（）

A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2

C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5mol・L”

D.向反应后的溶液中加入2.0moKl/RaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入

NaOH溶液的体积是120mL

_3

【解答】解：反应生成672mL的NO气体，其物质的量=〉72嚅羽=0.03moh

转移电子物质的量=0.03molX3=0.09mol,产生0.03molNO需要消耗硝酸的物质的量为：

0.03molX4=0.12mol,而80mL4.0mol・L/】稀硝酸中硝酸的物质的量为:0.32mol,所以

硝酸过量，铁与铜完全反应，铁转化为铁离子，令混合物中铁、铜的物质的量分别为xmol、

ymol,根据二者质量与电子转移守恒，则：

(56x+64y=2.48

(3%+2y=0.09

解得x=0.01,y=0.03,

A、铁转化为三价铁，所以向反应后溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，故A

错误；

B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3,故B错误；

、反应后溶液(忽略溶液体积变化)中3121故正确；

Cc(H+)=°Un.7UOa=2.5moPL,C

D、离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，根据硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物质的量为：

n90

0.32-0.03=0.29mol,所以V=等=0.145L=145mL,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反

应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查，

是一道考查能力的好题，难度中等.

8.(2分)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是

()

A.HF的电子式为

B.H2O的空间构型为直线型

H-N-H

C.NH3的结构式为H

D.CH4的比例模型为人占

【解答】解：A.氟化氢为共价化合物，分子中存在1个F-H共价键，氟化氢正确的电

♦♦

子式为H^E：,故A错误；

B.H2O的空间构型不是直线型，为V形结构，故B错误;

H-N-H

C.NH3为共价化合物，其结构式为H,故C正确；

D.甲烷中H原子的半径小于C原子，则甲烷的比例模型为'，，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型与

球棍模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高

学生的规范答题能力。

9.（2分）下列实验操作正确的是（）

干燥C12制氢氧化亚铁

格II□澄清的

整L」U圉-石灰水碳酸氢钠受热分解D.检查容量瓶是否漏水

【解答】解：A.干燥气体时，氯气应从长导管进入，故A错误；

B.应将胶头滴管插入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故B错误；

C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故C错误；

D.检漏时，一只手托住瓶底，另一只手握住瓶塞，可倒转检验是否漏水，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及气体的干燥、物质的制备、固体的加热以及检漏等操

作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异

同以及分离提纯的原理、方法，注意相关基础知识的学习，难度不大.

10.（2分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-0键数目为0.2NA

B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的02数目为0.2NA

C.在常温下，Im3PH=4的溶液中由水电离出的H+数目为O.INA

D.2.24LC12完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为O.INA

【解答】解：A、6.0g二氧化硅的物质的量为O.lmol,而二氧化硅中一个硅原子形成4

条硅氧键，故O.lmol二氧化硅中含0.4NA条硅氧键，故A错误；

B、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故6.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.2moL

而lmolCH2O燃烧消耗Imol氧气，故0.2molCH2。燃烧消耗0.2NA个氧气分子，故B正

确；

C、pH=4的溶液若是酸溶液，则水电离出的氢离子浓度为lO^Omol/L,故1000L溶液

中，水电离出的氢离子的物质的量为10-7mol；而若为强酸弱碱盐溶液，此溶液中水电

离出的氢离子浓度为104moI/L,则1000L溶液中，水电离出的氢离子的个数为O.INA

个，但由于是酸溶液还是弱碱强酸盐溶液不明确，故C错误；

D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

11.（2分）下列有关电化学的示意图正确的是（）

A.CuSCh溶液ZnSO,溶液Cu-Zn原电池

C.22h溶液铁片镀锌

D.验证NaCl溶液（含酚猷;）电解产物

【解答】解：A.锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜,

应电极或烧杯对调，故A错误；

B.电解精炼时，粗铜作阳极，则粗铜与电源的正极相连，作阳极，故B错误；

C.电镀时镀层金属作阳极，铁片上镀锌，所以锌为阳极，即锌片与正极相连，故C错

误；

D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液，阴极发

生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚配变红色，该装置能验证氯化钠溶液

的电解产物，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子

放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向，题目难度不大.

12.（2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已

成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域己经广泛应

用.下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是（）

A.该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B.该联苯的衍生物属于芳香烧

C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D.该联苯的衍生物不可使滨水褪色

【解答】解：A.溪原子被另一个苯环上的基团取代，则发生的是取代反应，故A错误；

B.芳香煌中只有一个苯环，该物质中含有两个苯环，则不属于芳香烧，故B错误；

OHCJ0TO5

C.由对称可知一硝基取代有1234°,一硝基取代产物有5种，故C正确；

D.该物质中含有醛基，能被澳水氧化，则该联苯的衍生物可使漠水褪色，故D错误；

故选：C«

【点评】本题考查有机物的合成，明确结构的变化来确定发生的反应及利用对称判断取

代产物是解答本题的关键，题目难度不大.

13.（2分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（N03）2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无

色气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(N03)2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉

淀。

根据实验，以下推测不正确的是()

A.一定有SO42-

B.一定有CO?2一

C.不能确定C「是否存在

D.不能确定SO4?一是否存在

【解答】解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶

液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钢离子生成沉淀的阴离子；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无

色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钢沉淀和硫酸铁沉淀；

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉

淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶

液中是否含有氯离子：

综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；

A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；

B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；

C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；

D、产生无刺激性气味。的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是

解题关键，题目难度中等。

14.(2分)下列各组化合物中，化学键类型相同的是()

A.CaC12和H2sB.Na20和Na2sC.CO2和NaClD.HC1和NaOH

【解答】解：A.CaCl2中只含离子键，H2s中只含共价键，故A不选;

B.NazO和Na2s中，均只含离子键，化学键类型相同，故B选；

C.C02中只含共价键，NaCl中只含离子键，故C不选：

D.HC1只含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；

故选：B。

【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注

重基础知识的考查，题目难度不大.

15.（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置.下列叙述不正确的是（）

■b

B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e=Fe2+

C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

D.a和b用导线连接时，Ci?+向铜电极移动

【解答】解：A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故

A正确；

B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极方程式

为：Fe-2e=Fe2+,故B正确；

C.a和b用导线连接时，形成原电池，原电池中电子从负极流出正极，即电子从Fe片

流向Cu片，故C错误；

D.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，原电池放电时，铜离子向

铜电极移动，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极

的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大，易错点为阴阳离

子移动方向的判断.

16.（2分）下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是（）

Cl2NaOH（aq）

A.FeFeChtFe（OH）2

点燃

o2H2O

B.S—>SO3tH2SO4

点燃

。2。。2

C.Na->Na2O2->Na2cO3

△

o2H2O

D.NH3tNOHNO3

催化剂

【解答】解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；

B.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B错误：

C.钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，

可以一步实现，故C正确；

D.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和亚反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生

成硝酸，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学

生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学

生的分析能力及灵活应用能力。

17.(2分)下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32\K+、Cl\Na+

B.由水电离产生的c(OH)=1*的溶液中：NOs\Mg2+,Na+、SO42

C.在=ixi0i2的溶液中:NH4+、Fe2+,CWN03'

c(H+)

D.=l()r°mol，Lr的溶液中：Na+>HCOs\Cl、K+

c(H+)

2

【解答】解：A.能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO3\H+结合生成水和气体，则

不能大量共存，故A错误；

B.由水电离产生的c(OH)=lX10r°mol・l/i的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中

该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C.在c*二)=1义10、的溶液,显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；

c(H+)

D—^=l()r°mol・Lr的溶液，显酸性，H\HCO3一结合生成水和气体，不能大量共

c(H+)

存，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应

为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.

18.(2分)对实验I〜IV的实验操作现象判断正确的是()

A.实验I：产生红褐色沉淀

B.实验n：溶液颜色变红

c.实验m：放出大量气体

D.实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

【解答】解：A.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶

体，而非沉淀，故A错误；

B.三价铁离子遇硫氟化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAK)2和氢气，有大量气体生成，故C正确；

D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时,

氢氧化铝也不会溶解，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度

不大.

19.(2分)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是()

选项实验操作实验现象结论

A向1mL2moi/LNaOH先生成白色沉淀，后Ksp[Fe(OH)3]<

溶液中先滴加2滴生成红褐色沉淀KsP[Mg(OH)2]

0.1mol/LMgC12溶液，

再滴加2滴

O.lmol/LFeCh溶液

B向NH3・H2O溶液中无明显现象NH3・H2O和AgNO3

滴加少量AgNO3溶不反应

液

C将木炭和浓硫酸共热澄清石灰水变浑浊该气体只含C02

生成的气体通入澄清

石灰水中

D向某溶液中加入盐酸有白色沉淀产生该溶液中可能含有

酸化的BaC12溶液SO?

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.向lmL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgC12溶液，反应后

NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成

氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较Ksp[Fe(OH)3]、KsP[Mg(OH)2]的大

小，故A错误；

B.向NH3・H2O溶液中滴加少量AgNCh溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成

可溶的银氨络离子，故B错误；

C.将木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2,CO2和SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，则

生成的气体不止CO2,故C错误；

D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钢，该溶液中可

能含有SO42一,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、氧化还原反应、

离子检验等性质，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，

题目难度不大。

20.(2分)X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是()

XYWQ

周期1233

列1161417

A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点

B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W

C.原子半径顺序为：r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32

【解答】解：X位于第一周期第1歹U，则X为H元素；丫位于第二周期第16歹U,则丫

位于第二周期VI族，为O元素；W位于第三周期第14歹I」，则W位于第三周期IVA族,

为Si元素；Q位于第三周期第17歹U,则Q位于第三周期VUA族，为C1元素，

A.Y的氢化物为水，Q的氢化物为HC1,由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于HC1,

故A正确；

B.X为H元素，其最高正价为+1,最低负价为-1,则X的最高正价与最低负价之和也

为0,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子

半径：r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X),故C正确；

D.H、0、Cl形成的化合物中，子最外层电子数之和最大的为HC1O4,高氯酸分子中所

有原子最外层电子数之和为：1+7+6X4=32,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目浓度比，根据表中数据正确推

断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生

的分析能力及逻辑推理能力。

21.(2分)将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设

反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生

成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是()

A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

B.参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V'lOOmL

【解答】解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量稀HNO3中，金属完全溶解(假

设反应中还原产物只有NO),发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NOt+4H2。、

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O：

向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)

2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3,沉

淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢

氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢