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酸碱盐专题复习酸碱盐专题复习（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件例题一已知四物质在水（20℃）和在液氨（低温）中各自的溶解度（g／100g溶剂）硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水1709.30.000533.3液氨8697.20.80在水或液氨中，这4种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中____________________________在液氨中____________________________例题二有一包粉末,可能是FeCl3CaCO3Ba(OH)2K2SO4NaClNaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________________，原混合物中一定不含有________________向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________________将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液，立即产生白色沉淀，再过滤，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的无色气体中混有________________向实验（3）中过滤后的所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀HNO3又产生白色沉淀。根据此现象推断，原混合物中一定还含有________________，根据实验的全过程推断，原混合物中还可能还有________________【小结】①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。：练习1.判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3+H2SO4——（2）FeCl3+NaOH——（3）H2SO4+Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2+KNO3——（5）K2SO4+BaCl2——（6）KNO3+NaCl——（7）CaCO3+BaCl2——（8）BaSO4+HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。①化合反应____________________________②分解反应____________________________③置换反应____________________________④复分解反应（中和反应__________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①②B．②③C．①②③D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断正确的是（）A.甲是任何一种硫酸盐 B.乙一定是酸C.丙是所有的非金属氧化物和碱 D.丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，为新鲜肉，为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强 B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7 B、小于7 C、等于7 7.下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：__________；（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、___________________；（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。理由是____________________________________。四．酸碱盐的应用（一）鉴别例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A

NaOH、NaCl溶液、稀HCl

（）B

Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

（）C

K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D

NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl

（）E

NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。练习1.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl2.请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。3.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断；（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别______________、______________。（二）除杂例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（5）除去Cu粉中的Fe粉除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。练习1某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）

（2）

（3）

2.固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是A.溶解→加适量盐酸并加热B.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤D.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤（三）推断例题一某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分________________，B的主要成分____________，X__________，Y______。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②________________⑤________________⑥________________。推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。练习1现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。练习2从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。练习3.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是废液中初步检测结果ANaOH、KNO3、CuSO4、NaClBKNO3、NaCl、Na2SO4、HClCHCl、NaCl、

Na2CO3、Na2SO4DHCl、H2SO4、KNO3、BaCl2课后练习1.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是A.HClB.HNO3C.CO2D.Na2SO2．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A.①②B.③④C.①③D.②④3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－＿4..对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②一定是分解反应；③可能是分解反应；④可能是化合反应。其中正确的说法是（）A.③ B.③④C.②③ D.②④5.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A、H2O、AgNO3、HNO3 B、H2O、NaOH、HNO3C、H2O、NaOH、HClD、H2O、KOH、HNO36、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为________________。（2）该混盐中氯元素的化合价为________________。10．现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO3溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有个；其中有个反应可以生成水；有个属于置换反应。下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。C.①②④D.②③④11.实验室里同学们正在进行探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡。(1)提出问题：他们在探究的问题是________________；(2)表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理________(填“合理”或“不合理”)，并解释其原因是________________；(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的五色滤液，继续进行探究。阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验。请填写下列实验报告：实验内容实验现象实验结论方案一：取少量滤液加入试管中，向其中娇娇同学的猜想是正确的。滤液中含有的两种溶质是方案二：取少量滤液加入试管中，向其中反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议12.某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，现有两个方案：方案一：让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4。方案二：，。从保护环境的角度看，⑴上述万案_____________较为合理。⑵理由是：_______________、__________________。13、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一方法二（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）________。14.小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。商品成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸用法面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。⑴纯碱的化学式是___________，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是___________。⑵小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是____________________________________________。⑶根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。实验操作实验现象实验结论①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。固体溶解，无其他明显现象__________________________②有无色气泡产生白色粉末一定是纯碱实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论《酸碱盐复习》学案设计：江苏省宝应县曹甸镇中心初级中学赵培龙点评：山东省高密市李家营中学刘常德课前案知识回顾1．酸的组成、碱的组成、盐的组成?2．酸碱盐的化学性质有哪些？3．什么是复分解反应？学习目标：1．知识与技能：（1）掌握酸碱盐的化学性质。（2）掌握复分解反应发生的条件。2．过程与方法：通过对酸碱盐的化学性质的总结，培养归纳总结能力，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。3．情感态度与价值观：（1）认识到化学与生产、生活有密切的联系；能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。（2）体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。点评：以学习目标的形式呈现本次学习的主要任务，让学生明确本节课需要掌握什么，在下面的学习中能够做到有针对性。学习重点和难点重点：酸碱盐的化学性质及应用。难点：复分解反应发生的条件。点评：明确学习目标、抓住复习重点，是提高学习效率的关键。本学案一上来，就明确提出了要求学生掌握的三维学习目标，并强调了学习重点和难点，有利于学生自我评测、端正态度、把握重点，提高学习的积极性。课前预习：1.写出下列物质的化学式：硫酸_____硝酸氢氧化钙氢氧化铝纯碱汞氧化铁氯化亚铁硫酸铵。酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+，氨水除外）、盐（含和，铵盐除外）。2.浓HCl和浓硝酸都具有性，在空气中易形成白，所以它们敞口放置于空气中时，质量会，质量分数会，pH会。浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有；在稀释浓硫酸时，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不断搅拌。3.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。（1）酸可用于制氢气，原因是酸能与发生反应。在金属活动性顺序中，的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应越。实验室用稀硫酸制氢气的化学方程式。（2）酸可用于除锈，原因是酸能与发生反应生成和。用稀盐酸除铁锈的化学方程式。（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫反应，该类反应生成盐的同时一定生成，同时反应为热反应。熟石灰和稀硫酸反应的化学方程式。（4）酸能与反应，生成和。烧碱与盐酸混合的化学方程式。4.NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是色物质，NaOH溶于水，Ca（OH）2溶于水；NaOH固体必须密封保存的原因是：不但吸收空气中的，还能吸收空气中的并与之反应。5.NaOH的俗名有、、；Ca（OH）2的俗名有、；Ca（OH）2溶液的俗名；这两种溶液都具有腐蚀性。碳酸钠的俗名是，其水溶液的pH7。中和酸性土壤常用的碱是，中和过多胃酸常用的碱是。中国著名的制碱专家创造出制造的“联合制碱法”。6.复分解反应的定义，复分解反应（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。复分解反应的条件是生成物中有、或。点评：作者设置6个填空题，题目详尽全面，引导学生对课本基础知识进行自主复习梳理，从而避免了学生不愿看书，只愿做题的习惯，有利于提高课堂学习的效率。课中案学习内容一．酸、碱、盐的组成、分类激情引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良酸性土壤，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。通过前面的学习，我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。点评：从身边的化学入手，注重联系生活实际，体现学以致用的思想。问题情境一：实验室桌面上放有：HNO3、、KNO3、KOH、AgNO3、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3请按酸、碱、盐进行分类试着进行一次整理。属于酸的是；②属于碱的是；③属于盐的是。学生思考、讨论交流归纳总结：1.酸碱盐的组成：酸碱盐2.物质的分类：单质纯净物化合物二．酸、碱、盐的化学性质及复分解反应问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？学生讨论交流。方法一：

；方法二：

；方法三：

；方法四：

；方法五：

；方法六：

；等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出

离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，可用化学方程式举例]（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。2、碱在溶液中均能解离出

离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，可用化学方程式举例]（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；3、盐的化学性质？（可用方程式表示）（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮她解决吗？有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，她想设计一些实验来帮助她做出判断，你能帮小华完成吗？如稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应。学生讨论交流。问题情境三：酸、碱、盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：（1）指示剂（2）金属：（①金属+酸

…….②金属+盐）（置换反应）（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应）

②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】（4）酸碱盐（复分解反应）

酸+碱→盐+水；酸+盐→新酸+新盐

；（可溶）碱+盐→新碱+新盐

；（可溶）盐+盐→两种新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）氧化铜和稀硫酸

（2）碳酸钠和稀硫酸（3）氯化钙和碳酸钠

（4）氯化铵和熟石灰

（5）氢氧化铜和稀硫酸

（6）氢氧化钠和硫酸铜（7）石灰水和氯化钠

（8）碳酸钡和硫酸钠

能反应的是：

；不能反应的是（填序号）[归纳小结]：请你归纳：复分解反应能否进行，需考虑的因素：【提问】这节课你学到了什么？学生谈本节收获。自我检测1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaOD．氢氧化钠火碱2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A．碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．酚酞试液D．硫酸铜溶液3.下列化学反应属于复分解反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是()A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成无色气体D．石蕊呈紫色5.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH6.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱7.某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液。[实验仪器]试管、胶头滴管等。[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象实验结论（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液其中一支试管中紫色石蕊试液变红色原溶液是稀盐酸溶液（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检出的溶液一支试管中有气泡放出原溶液是碳酸钠溶液有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤（2）检出的溶液A试管中：产生白色沉淀B试管中：无现象A是Ca(OH)2溶液B是NaOH溶液有关的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH自我检测考查了学生对酸碱盐知识的理解和掌握情况，所选题目难易适中，接近中考，使学性能够近距离的领会中考，明确中考方向。总评：作为初中化学的重点和难点，酸碱盐知识在历年中招考试中都要占“半壁江山”，因此作好酸碱盐知识的复习指导非常重要。本学案对教材处理大胆、科学，学案设计独具匠心，学习思路清晰、明确。1．重点突出、目标明确，教法得当，针对性强。明确学习目标、抓住复习重点，是提高学习效率的关键。作者十分注意复习教学的针对性，作者在设计学案时明确提出了要求学生掌握的三维学习目标，并强调了教学重点和难点，有利于学生自我评测、端正态度、把握重点，提高学习的积极性。2．注重知识的结构化和规律化教学，引导学生建立学科知识体系。构建知识网络，形成结构化知识是复习教学中一项重要任务。作者很注意引导学生总结规律，构建知识网络：如物质的分类、酸、碱、盐的性质、复分解反应的发生等知识点都充分体现了这一学习目标。3．注重教学设计，突出多种能力的培养优化教学过程，培养学生的多种能力，是本学案突出特色。一题多解、一题多变培养学生的思维发散和收敛能力，如例题“小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？”就巧妙锻炼了学生思维发散、及在特定条件下的思维收敛能力。集思广益、好中选优培养学生的方案设计和评价能力。如例题“你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下”，从而帮助学生归纳出酸、碱、盐的化学性质。从现象到本质、从规律到问题解决培养学生思维的归纳和演绎能力。4．联系生活实际，学以致用。新课程、新中考都很强调问题的情境化，提倡学生能用化学视角、化学知识来审视、解决身边的问题。本学案在设计中注意联系实际，来解决和理解化学问题，如“一日三餐，我们离不开食盐；改良酸性土壤，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。通过前面的学习，我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用”，极大调动了学生的参与热情。本学案不足之处：1．因酸、碱、盐的复习是初三的重点内容，也是中考的必考内容，建议自我检测题尽量使用近年的中考原题。2．建议在本节课的课堂小结里，加入一些酸碱盐知识的网络和总结，以进一步加深对知识的理解。酸碱盐复习单元知识体系:1.氧化物的性质和制取2.酸的通性和制取3.碱的通性和制取4.盐的性质和制取常见酸,碱,盐的性质比较:(1常见的酸的性质比较:(3常见的盐的性质比较:考点分析:1常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记;判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法;根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等;都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。2酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因,判断酸碱指示剂的变色情况,以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性,根据各类物质的通性判断化学反应能否发生,界石日常生活中的酸、碱、盐变化现象等,能以各种题型进行考查。3置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型,常以选择题或填空题的形式出现,它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。4各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。复习方法:1重视共性,突出特性。酸(或碱因其在水溶液中能电离出相同的离子,因而具有一些共同的性质(即通性。应用通性,能举一反三,很快掌握一类物质的性质,熟练地写出有关的化学方程式或进行物质的推断。在掌握物质的共性的同时,不要忽视物质的特性,否则就会犯违反客观事实的错误。例如:浓硫酸、硝酸因具有较强的氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。2遵循规律,强化条件。根据酸、碱通性和盐的性质总结出来的各类物质的相互转化规律、复分解反应规律等,将初中元素化合物知识化多为少,化繁为简,化难为易。但是,使用这些规律时,一定要注意它的适用范围或条件,注意它的严密性,否则就会将规律绝对化,形成定势思维而犯错误。例如:只考虑复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成,忽视碱和盐、盐和盐的反应必须两种反应物都可溶的条件,错写化学方程式。3学科渗透,学以致用。中考命题趋势要求我们重视学科间的渗透,重视应用课本知识去解决生产生活中的实际问题。4思维严密,科学辨证。用辨证的观点看化学知识或某些结论,培养学生思维的严密性和科学性,是中考命题的另一发展趋势。在学习规律性的知识时,不要过分强化某些规律,以免形成思维定势,而导致对知识的理解陷入片面性和绝对性。5抓住难点,强化训练。元素化合物的推断,是这部分的重点。解题的关键是突破口(即题眼的寻找,能作为突破口的一般是物质的溶解性、特征颜色或特征反应等,这是思维的切入点。思维的路径是物质间的转化反应。复习时,将能反映各类物质相互关系的有关知识或最典型的物质性质进行综合重组,以文字叙述、图文结合等各种题型进行训练,从而达到培养和提高综合运用知识分析和解决问题的能力的目的。中考化学二轮专题复习学案－常见的酸碱盐▲考点扫描根据《中考说明》，酸、碱、盐的内容重点考查：1.常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性2.常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性3.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理4.食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质及在生活中的主要用途5.了解复分解反应发生的条件6.知道一些常用化肥的名称和作用▲考点预测1.2021年中考，应注意溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，pH试纸检验溶液的酸碱性（近几年中招考试化学科试卷均以选择题形式出现）。2.常见酸、碱、主要性质和用途，认识酸的腐蚀性（初中毕业升学考试化学试题一般以选择题、计算题形式出现，也以简答题形式出现）。2021年中考，应注意常见三酸、两碱的主要性质和用途，3.一些常用化肥的名称和作用（初中毕业升学考试化学试题一般以选择题形式出现）。2021年中考，应注意氮、磷、钾肥及复合肥料的区分。4.2021年中考，要注意食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质及在日常生活中的主要用途（初中毕业升学考试化学试题一般以选择题形式出现）。▲典型例题透视1.（海南省2021年初中毕业升学考试化学试题）请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。[精析]精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。化学反应的现象是多种多样的，此题是在对反应物状态（白色、固态）有要求的前提下，而要获取相应的反应现象。反应物的选择有多种，答案具有开放性。这是一道简答题，且是一道开放性试题。主要考察学生对物质的鉴别这一知识点的掌握，精盐和纯碱是生活和生产中常见的物质，鉴别出二者并不难，很多教师在中考复习中经常提到。能否拿高分，除了对二者性质的不同有很好的把握外，还考察了学生的语言表达能力以及规范答题的格式要求。从改卷场反馈得知，海南考生语言表达能力较弱，说话颠三倒四，不知所云；口头语言多，书面语言少，表达不规范，如：精盐是什么现象，应该改成出现什么现象的是精盐。很多学生没有取样，根本不知道用什么方法来鉴别二者，胡言乱语一番的大有人在。本小题6分，全省平均分为1.7932分，零分人数为65639人，零分率非常高，占总人数的55.6%，其中1/4是空白卷，1/4是写了但完全错误甚至根本不沾边的。满分人数为16285人，占总人数的13.7%。[解答]各取少量待检固体或待检样品于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分）。2.稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动[精析]浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。[解答]B3.发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．[精析]本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。[解答]B4.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断；（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。[精析]本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。[解答]（1）物理、化学（2）根据酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳属化合物(氧化物)，产生的氢气属单质(非金属单质)。5.下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：___________________；（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________；（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。理由是______________________________________________。[精析]本题考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关系为：⑤⑥。根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成”，结合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推测CuS必须具备的特性为难溶于水且不溶于稀H2SO4。[解答]（1）⑤⑥（2）难溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④复分解反应因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们只需通过交换成分(离子)即可实现相互转化。6.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号①②③④常用物质食醋白酒石灰水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。[精析]本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。[解答]（1）①，③，④（2）①7.荔枝种植是海南农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是（）A．尿素[CO（NH2）2]B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D．氯化钾（KCl）[精析]本题考查了化肥对农作物生长的作用。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。[解答]B8.下列关于化肥的说法不正确的是（）A．铵盐不能与碱性物质混放和混用B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结[精析]本题考查了化肥在贮存和施用中的注意事项。铵盐不能与碱性物质混放和混用，否则会降低肥效；复合肥含有多种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高；硫酸铵长期施用会使土壤酸性增加，板结硬化；硫酸钾长期施用也会使土壤板结。[解答]B精选试题训练1.（2021肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察2.（2021重庆）下列物质中碱性最强的是（）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6.83.512103.（2021重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO24.（2021福州）植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（）A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)5.（2021临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na26.（2021黔东南）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHSO4C.NaOH、KOH、NH3·H2OD.NaCl、NaHCO3、NH4Cl7.（2021烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④8.（2021兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④9.（2021扬州）为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为A．CO2B．O2C．NH3D．10.（2021烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）AABCD11.（2021肇庆）请回答家庭生活中的问题：（1）除去铁锅中的铁锈应选（填序号）：=1\*GB3①食盐=2\*GB3②白酒=3\*GB3③食醋。（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是；（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为，若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色。12.（2021黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了，他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物；（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。参考答案1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.C9.C10.B11.（1）③（2）用锅盖盖灭（方法正确均给分）（3）CaO+H2O===Ca(OH)2蓝12.（1）＜盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）有关酸碱盐的定性、定量实验探究【考点纵览】【复习导航】1、科学探究的一般方法:提出问题→进行猜想→设计实验→实验验证→记录现象→得出结论→反思与评价→表达与交流等2、解题指导:①认真审题(解题关键:善于捕获信息,如资料阅读提示等,明确探究目的及所要验证的物质;②学会猜想:利用质量守恒定律(反应前后元素的种类不变进行简单猜想,分析推断生成物的组成(即一定含有的元素,可能有的元素,一定没有的元素,从而判断猜想是否合理;③懂得物质的检验或鉴别方法:检验是根据物质的某一特性,来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认。物质的鉴别则是用物理或化学方法把几种物质区分开。上述表格中涉及的化学方程式整理如下:①、③:Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O②、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑④:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl12⑤Ca(OH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH附2:物质的鉴别方法:(1物理方法:根据物质在颜色、气味、水溶性等的差异进行区别。如硫酸铜(CuSO4溶液为蓝色。(2化学方法:a.指示剂法:即根据酸碱盐溶液的酸碱性差异(酸呈酸性;碱呈碱性;盐不一定呈中性:如NaCl溶液呈中性,而Na2CO3溶液呈碱性,通过滴加石蕊或酚酞而显示出的颜色差异加以区别(石蕊:酸红碱蓝;酚酞:遇碱变红b.气体法:即通过滴加某种试剂,使其中一种物质的溶液中会产生气泡的特殊现象。经常用到的是用酸来区别有无碳酸盐的存在c.沉淀法:即通过滴加某种试剂,使其中一种物质的溶液中会产生沉淀的特殊现象。经常用含Ca2+的溶液(如:CaCl2、Ca(OH2溶液来区别有无碳酸盐(含CO32_的存在。一、定性探究:即对物质组成成分的鉴别或鉴定【典型例题1】(2021泉州中考小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学,对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。[探究活动一]老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:和。B中有关反应的化学方程式为。[探究活动二]老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4,引导同学进行如下实验探究:根据上述实验结果得出结论:无色溶液x中含有的一种溶质是。根据质量守恒定律,同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3和NaHCO3的混合物。资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC1资料摘要Ⅱ;NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸,与盐酸具有相似的化学性质。实验验证:综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想(填序号是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中,柠檬酸所起的相关作用:。【解析】(1二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这是二氧化碳的特性;氧气具有助燃性,因此能使燃着的木条燃烧更旺;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水.探究活动一,故答案为:二氧化碳;氧气;Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O(2因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成,因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢;取上述无色液体X少量于试管中,至不再冒气泡为止,加入足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,因此一定有碳酸钠;取步骤a所得上层清液少量,滴加盐酸,没有气泡产生,说明没有碳酸氢钠;探究活动二,故答案为:过氧化氢;Na2CO3;稀盐酸;没有气泡产生;NaHCO3(3综合上述两个探究活动的结果,同学们明确了上述猜想①是正确的;柠檬酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,柠檬酸属于反应物.故答案为:①;柠檬酸属于反应物;二、定量探究:关于混合物(样品中某一成分含量的测定【典型例题2】(2021市质检兴趣小组同学在实验室处理废液时,将一瓶已经有结块的熟石灰取样,加入含有盐酸的废液中,发现废液中产生大量的气泡。同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度,进行以下探究活动,请你协助完成。[探究活动一[探究活动二]测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数经老师的指导,同学们设计了实验方案:利用下图所示实验装置(铁架台略去进行实验,称取一定量的样品,通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量,计算碳酸钙的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的。3查阅资料:浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。(1加入足量的稀盐酸,装置A中样品产生气体的化学方程式为。(2实验过程中,装置B的作用是C中发生反应的化学方程式为;通过测定装置C在实验前后的质量,其增加的质量即为样品与稀盐酸反应产生的气体的质量。(3往装置A中加入盐酸前,打开铁夹K,先对装置A和B(已连接通入除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有CO2的空气,再接上装置C和D;加入稀盐酸,待装置A中的反应结束后,必需再一次打开铁夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,否则实验数据明显偏小,这是因为。经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%。若没有装置D,将会使测定结果(选填“大于”或“小于”65%。(4同学们认为,该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水,请简述理由【解析】探究一:该题可转为检验是否存在Ca(OH2。利用物质的特性可得答案:加水溶解,静置取上层清液于试管:1、滴加酚酞试液(若滴石蕊试液现象不够明显,故不用!2、通入二氧化碳(或吹气3、滴加饱和的碳酸钠溶液4、滴加硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜溶液等答案。探究二:(1在装置A中,加入的稀盐酸能与碳酸钙反应,反应的方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2由于浓硫酸有吸水性,所以,装置B的作用是干燥二氧化碳气体;由于氢氧化钠能与二氧化碳反应.所以,装置C中发生反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;通过测定装置C在实验前后的质量,其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的二氧化碳气体的质量;(3由题意可知,若不继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应,就会使实验数据明显偏小;由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应,若没有装置D,会是测定结果偏大;(4由于碳酸钙能溶于水,所以,该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水.故答为:(1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2干燥二氧化碳气体,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,二氧化碳;(3A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应,偏大;(4碳酸钙难溶于水.主题1:物质性质变化规律及其生成物成分的猜想与验证【过关训练】451、(2021泉州中考上完体育课后,小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”(其商标部分内容如右图所示,立即产生大量气泡,片刻成为一瓶可口的饮料,这引发了身边同学的极大兴趣,于是大家决定对其进行如下的探究:探究活动一:泡腾片的发泡原理【查阅资料】碳酸氢钠(NaHCO3俗称“小苏打”,与酸反应会生成二氧化碳;柠檬酸是一种酸。【进行实验】按右图装置进行实验:当观察到时,说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应。联想到已学过的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式:。【结论】由实验可知:泡腾片放入水中产生气泡是小苏打与配料中的反应的结果。探究活动二:NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2,那两者的热稳定性又如何?【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差,受热都会发生分解反应。【设计并进行实验】为验证猜想,同学们设计了下图装置并进行实验:【实验现象】①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成。②烧杯C、D中导管口有气泡冒出,但只有烧杯C中澄清石灰水变浑浊。③充分加热后,大试管中的固体无明显变化,小试管中仍有少量白色固体残留。【实验结论】NaHCO3受热会分解,生成水、和一种白色固体,而Na2CO3受热不分解,因此,以上猜想(选填“正确”或“错误”。写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式:。【交流与讨论】根据反应物的组成元素,同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种,为检验该白色固体,小强设计了如下方案:I.往残留固体中滴加稀盐酸,观察现象,判断白色固体是否为Na2CO3。II.将残留固体溶于水后,滴加无色酚酞试液,判断白色固体是否为NaOH。同学们经过交流讨论一致认为方案II不行,理由是。小强通过方案I的实验得出白色固体是Na2CO3,若让你用另一种试剂.....来验证Na2CO3,你会选6用溶液。【拓展与应用】①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,可采用(填序号的方法除去。A、加盐酸B、通入CO2C、加热②保存该泡腾片应注意。2、李兵发现:家里水壶用久之后,内壁常有一层不溶于水的水垢。为了解水垢的成因及成分,并寻找清洗水垢的方法,做了如下实验探究过程,请你参与:李兵查找资料后得知:自然界中的水中常溶有Ca(HCO32等可溶性物质。他提出:[猜想Ⅰ]:水垢可能是烧开水时Ca(HCO32受热时发生分解产生。为了验证[猜想Ⅰ]是否正确,他做了如右图所示实验。(1加热一段时间后,发现试管口有水珠产生,B中出现白色浑浊,写出B中发生反应的化学方程式:(2实验结束后,试管中有白色固体存在,他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌,发现仍有白色固体。对白色固体的成分,李兵根据定律提出:[猜想Ⅱ]:认为白色固体可能是:a.CaCO3;b.Ca(OH2;c.CaCO3和Ca(OH2的混合物为了验证[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的,他又设计了如下实验方案:试剂X是,试剂Y是。则[猜想Ⅱ]中(选填“a”、“b”或“c”正确。(3据此,你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是(选填“正确”或“错误”。写出形成水垢的化学方程式:。(4刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO,而李兵一下子否定了他的结论,理由是。(5根据以上探究,李兵懂得了水垢的主要成分,他建议家庭清洗水垢时可选用(选填序号。a.食醋b.食盐水c.水73、(2021市质检某校在进行“消防演练”时,让学生用干粉灭火器进行灭火训练。化学兴趣小组的同学在老是的指导下,对灭火剂碳酸氢钠(NaHCO3的灭火原理进行实验探究,请你参与。【探究活动一】试验碳酸氢钠受热是否生成二氧化碳化学兴趣小组的同学到实验室取适量碳酸氢钠进行如右图所示实验。观察到试管壁上有水珠生成,烧杯中低处燃着的蜡烛先熄灭;充分加热后试管中仍有白色固体残留。老师提示:碳酸氢钠受热后产生三种新物质,同学们通过分析实验现象及碳酸钠的组成元素,认为:碳酸氢钠受热产生一种白色固体物质,水和气体,该气体能灭火是因为它具有、的性质。【探究活动二】探究残留白色固体的成分(1甲同学猜想白色固体是碳酸钠,乙同学猜想白色固体是氢氧化钠,他们的猜想主要是根据。兴趣小组的同学设计如下验证猜想的实验方案:方案1:取样配成溶液,往溶液中滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化。方案2:取样滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生。同学们经过交流讨论后,一致认为方案1不可行,理由是。(2同学们根据方案2进行如下实验:由此,同学们认为残留的白色固体是,上述实验有关反应的化学方程式:①②。(3同学们认为还可以用其它方法验证残留白色固体的成分,所加入的试剂是溶液。简述实验的方案:取样配成溶液,4、(09泉州中考过氧化钠(Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下,针对人呼出的气体中含有二氧化碳和水分,对过氧化钠的供氧原理进行如下实验探究,请你参与。【探究活动一】过氧化钠与二氧化碳反应的实验Ⅰ.探究过氧化钠能否与二氧化碳反应[设计方案并实验]通入二氧化碳一段时间后,将带火星的木条放在C处,观察到木条复燃。继续通入二氧化碳至淡黄8色的过氧化钠样品全部变为白色。[讨论]装置B中氢氧化钠溶液的作用是。Ⅱ.探究过氧化钠与二氧化碳反应后固体的成分[分析]反应物过氧化钠和二氧化碳的组成元素有。[猜想]过氧化钠和二氧化碳完全反应所得固体中的成分可能含有(选填“酸”、“碱”或“盐”类物质。[验证猜想][结论]综合实验Ⅰ、Ⅱ的结果,并根据质量守恒定律可知,过氧化钠和二氧化碳反应生成物一定有(填物质名称,下同和。老师提示:过氧化钠与二氧化碳反应的生成物只有两种。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。【探究活动二】过氧化钠与水反应的试验同学们进行了过氧化钠与水的实验,经检验有氧气生成,并得到一种溶液。请你进一步探究过氧化钠和水完全反应所得溶液中溶质的成分:[猜想]过氧化钠和水完全反应所得溶液中的溶质可能有。[验证猜想](包括实验步骤、现象和结论。【表达与交流】根据上述两个探究活动的结果,请你简述..呼吸面具中过氧化钠提供氧气的化学反应原理:。5、(2021洛江质检小伟生日,妈妈做了很多菜,小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡,引发了极大的兴趣。[查阅资料]“安多夫”是一种嫩肉粉,可破坏肉质纤维结构,使肉质松软,其成分中含有碳酸氢钠(NaHCO3。小伟联想已经学过的碳酸钠(Na2CO3,其与碳酸氢钠比较,组成元素只相差一种元素氢元素,决定与化学兴趣小组的同学一道,以碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。[提出问题]碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点?[猜想1]碳酸氢钠溶液呈碱性。[猜想2]碳酸氢钠能与盐酸反应[进行实验2]9将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中(如右图,气球迅速胀大,说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应。请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式。[交流与讨论1]通过上述两个实验结果,小伟同学得出结论:碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似。其他同学对小伟的结论提出质疑,认为两者组成不完全相同,化学性质应有区别。于是,同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验,实验装置如右图所示,请你参与,完成下列表格中的空白。[交流与讨论