“化学平衡常数”应用的教学体会

第页共页“化学平衡常数”应用的教学体会“化学平衡常数”应用的教学体会“化学平衡常数”应用的教学体会作者/杨启明李飞艳在学习化学平衡知识时，学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上，很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进展解决，甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题，它们都是以化学平衡为根底的。例如有些学生不太理解“浓度越小，弱电解质的电离程度越大”，其实这个问题就可以通过平衡常数K与Qc的关系解决。所以，Qc＜Ka，平衡向右挪动，电离程度变大。由以上例题可知，平衡常数的应用是非常重要的。通过化学平衡常数不仅可以直接断定一个反响进展的程度，也可以间接通过平衡常数断定可逆反响进展的方向或挪动的方向，还可以用于热效应的断定。现总结如下：1.判断方向〔1〕起始反响的方向。在一定条件下，可逆反响中各组分的浓度，可逆反响将向什么方向进展？这样的问题我们可以用化学平衡常数K就能轻松解决。方法：将所给各组分的浓度代入平衡常数表达式中而得到Qc，假设Qc＞K，那么说明参加的物质中生成物浓度大了，而反响物浓度小了，平衡将逆向进展；假设Qc＜K，那么平衡正向进展；假设Qc＝K，那么表示可逆反响已达平衡状态。因此，利用Qc与K是否相等，可断定可逆反响是否达平衡状态。例如吸热反响N2〔g〕＋O2〔g〕？葑2NO〔g〕，在2000℃时，K=6.2×10-4。2000℃时，向10L密闭容器中放入2.94×10-3molNO，2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算答复：①此反响的`初始状态是否为化学平衡状态？②假设非化学平衡状态，反响将向哪个方向进展以到达化学平衡状态？解析：由题信息我们可以很容易计算出N2、O2、NO的浓度分别为2.94×10-4mol/L、2.50×10-2mol/L、4.00×10-3mol/L，再通过计算Qc=8.60×10-4＞K，所以该反响未达平衡，反响将逆向进展。〔2〕平衡挪动的方向。假如可逆反响改变反响物和生成物浓度时，平衡将向什么反向挪动？方法与〔1〕中一样，仍用Qc与K的关系。例如800℃时，化学平衡CO〔g〕＋H2O〔g〕？葑CO2〔g〕＋H2〔g〕的平衡常数K为1，假设到达平衡后其他条件不变，将C〔H2O〕增大到原来的2倍，同时将C〔CO2〕增大到原来的3倍，化学平衡将向什么方向挪动？我们可将所改变的浓度代入到平衡常数表达式而得到Qc，很显然Qc＞K，因此平衡将向逆反响方向挪动。2.判断反响热效应平衡常数K值的大小只与外界的温度有关。温度发生变化，平衡常数也随着改变。假设温度升高，K值变大，那么正反响为吸热反响；假设温度升高，K值减小，那么正反响为放热反响。3.断定转化率一定温度下，K值越大，反响进展得越完全，反响物转化率就越高，反之就越低。所以，我们可利用K的大小断定反响物转化率的大小。例如27℃时，反响〔1〕：N2〔g〕＋O2〔g〕？葑2NO〔g〕，K=3.84×10-31，反响②：2SO2〔g〕＋O2〔g〕？葑2SO3〔g〕，K=3.10×1025，判断这两个反响进展的程度？很明显，第一个反响的平衡常