【KS5U解析】江苏省无锡一中20132014学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析

江苏无锡一中2013—2014学年度上学期期中考试高一化学试题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16S:32Na：23Cl:35.5Mg:24K:39Ca:40Mn:55Ag:108Ba:137一、选择题(共14小题，每题2分，共28分，每题有一个选项切合题意)1．将以下各组物质按单质、酸、碱、盐分类次序摆列，此中正确的选项是A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，惹起国际社会的极大关注。235U是一种重要的核燃料，这里的“235是”指92该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【答案】D【分析】试题剖析：235是质量数，92是质子数。考点：考察元素的表示方法相关问题。以下属于电解质并能导电的物质是A.淀粉B.KNO3溶液C.FeCl晶体D.熔融的NaCl3【答案】D【分析】试题剖析：A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不可以导电，错误；D、正确。考点：考察电解质观点及性质相关问题。4．以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．汽油和植物油5．以下溶液中

Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl

溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】【分析】

C试题剖析：溶液的浓度与溶液的体积没关。

A、B、C、D溶液中

Cl－浓度分别为

4mol/L、7.5mol/L、2.5mol/L、3mol/L，故答案为C。考点：考察溶液中离子浓度的计算相关问题。6．实验操作的规范是实验的基本要求。以下实验操作正确的选项是【答案】A【分析】试题剖析：A、正确；B、酒精灯不可以互相点燃，错误；C、应用玻璃棒引流，错误；D、应用坩埚钳夹取蒸发皿，错误。考点：考察基本实验操作相关问题。7．以下电离方程式错误的选项是－B．NaHSO4＝Na++H++SO4A．CaCl2＝Ca2++2Cl2－－D．NaHCO3＝Na++H++CO3C．HNO3＝H++NO32－8．以下反响进行分类时，既属于氧化复原反响又属于置换反响的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O9．以下能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除掉CO2中混有的HCl气体。B．用饱和食盐水除掉Cl2中混有的少许HCl气体。用盐酸溶液除掉铁粉中混有的少许铜粉。D．配制必定浓度的氯化钾溶液1000mL，正确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容【答案】B【分析】试题剖析：A、CO2和HCl气体均与NaOH溶液反响，错误；B、饱和食盐水降低Cl2的溶解度，减少其溶解损失，HCl极易溶于水能够出去，正确；C、盐酸不与铜反响，与铁反响，因此不可以出去铁中的铜，错误；D、配制溶液时先溶解再转移到容量瓶中，容量瓶不可以用来溶解溶解物质，错误。考点：考察化学实验除杂操作与溶液的配制相关问题。10．以下不．能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾11．只用一种试剂就能鉴识出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应采纳A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)212.以下对于胶体的表达不正确的选项是A．胶体差别于其余分别系的实质特点是分别质的微粒直径在－9m～10－710m之间B．光芒透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象同样D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【答案】C【分析】试题剖析：用聚光手电筒照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。考点：考察胶体的性质相关问题。.漂白粉在空气中搁置易无效的主要原由是A.Ca(ClO)2不稳固，易分解B．Ca(ClO)易汲取水分而潮解2C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO反响D．Ca(ClO)跟空气中的O反响22214．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，节余固体的质量为13.7g。把节余固体加入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反响后溶液中H+的浓度约为A．3mol/LB．2mol/LC．1.4mol/LD．1mol/L二、选择题(共9小题，每题3分，共27分，每题有一个或两个选项切合题意)15．以下说法正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NAB．56g金属铁与氯气反响时获得的电子数为

3NAC．标准状态下，

22.4L氧气所含的氧原子数为

2NAD．1mol由Na2O2和Na2O构成的混淆物，此中的钠离子数为4NA【答案】AC【分析】试题剖析：A、NH4+含10个电子，正确；B、铁与氯气反响生成+3价铁，应失掉3NA电子，错误；C、正确；D、混淆物中钠离子数为2NA，错误。考点：考察阿伏加德罗常数相关问题。实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的选项是A.称取10.0gNaOH，加入500mL水B.称取10.0gNaOH，选用500mL容量瓶进行配制C．称取9.6gNaOH，选用480mL容量瓶进行配制D.称取9.6gNaOH，选用500mL容量瓶进行配制17．以下说法不正确的选项是A．Na在Cl2中焚烧会产生白烟。B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,察看到的现象是，试纸先变白后变红。18．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断以下说法中正确的选项是A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水【答案】B【分析】试题剖析：“忌高温蒸炒”说明高温易分解，故答案为B。考点：考察物质的性质保护相关问题。19．以下各组溶液中离子，能在溶液中大批共存的是：A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-【答案】BD【分析】试题剖析：A、Ca2+与CO32-生成积淀不共存，错误；B、正确；C、Ag+和Cl-生成积淀不共存，错误；D、正确。考点：考察离子共存相关问题。20．以下反响能说明卤素非金属性开朗次序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气)＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④CCl421.海藻中含有丰富的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。以下判断正确的选项是A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液查验步骤②的反响能否进行完整C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是苯或【答案】CD【分析】试题剖析：A、步骤④的操作是蒸馏，错误；B、用淀粉溶液查验能否进行生成碘单质，但不可以判断能否完整，错误；C、正确；D、苯或CCl4均是很好萃取剂，正确。考点：考察物质的分别提纯相关问题。22．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者强烈反响产生大批气体并开释出大批的热，该反响的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，以下表达错误的选项是A．此反响可在瞬时产生大批高温气体，推进火箭飞翔B．此反响是氧化复原反响，N2O4做复原剂C．此反响是氧化复原反响，偏二甲肼做复原剂D．此反响中R的分子式为C2H8N223.用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混淆后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混淆后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是A．a>bB．a=bC．a<bD．没法确立【答案】A【分析】试题剖析：此题能够用定量的思路解决，水的密度为1，取1L水两种状况下需要盐酸的量分别为1190g和1000g，明显前者浓度大。考点：考察化学计算相关问题。二、填空24．（共8分）NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：1）该气体的物质的量为__________________mol。2）该气体所含原子总数为________________个。3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%,则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1（该气体不与水反响）25．（共7分）有一包白色固体，可能含有

CaCO、Na、KNO、CuSO、BaCl五种物质中的一种或几种。现进行以下32SO4342实验：1）取少许固体粉末加到足量水中，获得白色积淀，上层为无色清液。2）持续往此中加入足量稀硝酸，白色积淀完整消逝，并有气泡产生。（3）取少许⑵中的溶液滴加

Ba(NO3)2溶液，有白色积淀生成，再加入稀硝酸，积淀不溶。依据上述实验现象判断：该白色固体中必定含有

__________________，必定不含有

________，可能含有_____________。怎样考证可能存在的物质【答案】必定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；必定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；取样，进行焰色反响，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3（2分）【分析】26．（共8分）-1实验室中需要配制500mL0.10molL·的NaOH溶液，就该实验回答以下问题。（1）用托盘天平称量

NaOH固态

g。称量

NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为

NaOH具有腐化性，因此称量时，应采纳

盛装

NaOH

固体；②称量一定快速，目的是防止

。（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：、、、。（3）以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。A．定容时仰望刻度线B．将烧杯中溶解后的溶液马上注入容量瓶，而后再增添蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶27．（共

14分）如图中，

A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，

D中装铁丝网；反响后

E的底部有棕色固体齐集；

F是汲取剩余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是（2）经过B是为了除掉去。（3）写出D、F中发生反响的化学方程式

，在

处（用字母表示）。B中应加入

；经过、

C是为了除。（4）假如①写出

A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：A中发生反响的化学方程式，并标出A中的电子转移状况

。②耗费

MnO2的物质的量

。③被氧化的

HCl的物质的量

。三计算题：（共8分）28．工业上经过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得Cl2多少升？（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）化学（附带题）一．选择题（每题只有一个选项切合题意，共4分)1．传统的引爆炸药因为此中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的节余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友善、安全型的“绿色”引爆炸药，此中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知＋10mLNa2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为－2NA．N×10mol/LB．1.204×1022mol/LNNC．6.02×1021mol/LD．6.02×1025mol/L【答案】B【分析】试题剖析：n(Na+2324N2R)=n(Na)/2=N÷（6.02×）÷2=N/1.204×102210molc(Na2R)=1.204×10mol/L考点：考察物质的量浓度的计算相关问题。2.碱式碳酸镁的化学式为aMg(OH)2·bMgCO3·cH2O。取4.66g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，获得固体2.00g和标准状况下0.896LCO2。该碱式碳酸镁b:c的值为A.1：1B.5：4C.4：5D.1：4二．填空（共

5分）3．自然界中的物质多半是以混淆物的形式存在，下边是混淆物的分别和提纯，请填空：（1）除掉

NaCl固体中混有的少许

CaCO，所进行的实验操作为：3

、

、蒸发、结晶。（2）除掉

NaCl中的

Na2SO4，挨次加入的溶液为

(填溶质化学式

)：、

、

。【答案】(1）溶解过滤（2）BaCl2

Na2CO3

HCl

（各

1分）【分析】试题剖析：（1）溶于水的固体中除掉不溶于水的固体，故能够溶解过滤除掉杂质，在蒸发结晶获得氯化钠晶体；（2）NaCl和Na2SO4均溶于水，能够采纳积淀法除掉杂质，为了把杂质出尽，一般积淀剂需过量。先加入除掉硫酸根离子，后加入过度的Na2CO3除掉过度的BaCl