2022-2023学年湖南省长沙市贺石桥中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市贺石桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

参考答案：A2.体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a+2b）

D．a/2（a+b）参考答案：C略3.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（

）A．转移时有少量溶液洒到外面

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略4.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀盐酸参考答案：C略5.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】还原剂发生氧化反应，则氧化反应中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，镁元素的化合价升高，发生氧化反应，故A选；B．CaO→CaCO3中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选；故选A．6.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。7.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag+参考答案：C略8.在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是

A．H2

B．02

C．C12

D．CO参考答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D.Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，可能为氢或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，为铝，Z与X位于同一主族，对应的元素为钠或硅，但是Z的原子序数大于铝，硅X为碳，Z为硅，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和，为氯。A.根据同周期元素，从做到右半径减小判断，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故错误；B.Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能相互反应，故正确；C.硅是制造太阳能电池板的主要材料，不是二氧化硅，故错误；D.根据非金属性越强，气态氢化物越稳定分析，碳的非金属性强，故碳的简单气态氢化物的稳定性比硅的强，故错误。故选B。

10.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②AlCl3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：C11.包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质

（

）

A．浓硫酸

B．高锰酸钾

C．乙醇

D．氰化钾参考答案：D这个标志是剧毒物标志。A、浓硫酸有腐蚀性，A错误。B、高锰酸钾有腐蚀性，B错误。C、乙醇为可燃性液体，易燃烧，C错误。D、氰化钾为剧毒物质，D正确。正确答案为D12.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2

B．N2O3

C．HNO3

D．NO2参考答案：A略13.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．14.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D.NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（） A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液 B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液 C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液 D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液 参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素． 【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快． 【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol； B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol， 显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快.故选B． 【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

。⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是：

。

⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑷做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。参考答案：（每空2分）⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去挥发出来的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸

⑷防止暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）．A．有气体生成

B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊．参考答案：钠与水反应放出热量

钠的熔点低

C考点：钠的化学性质．

分析：（1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；解答：解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，故答案为：钠与水反应放出热量

钠的熔点低；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；故选：C．点评：本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大18.某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。②298

③308

④298

（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)=