2022-2023学年湖南省永州市太平镇中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市太平镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(

)A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略2.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：C试题分析：首先应该是氧化还原反应，排除A项，其次水不是氧化剂和还原剂，B项，水是还原剂，D项水是氧化剂，只能选择C项。3.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（

）

A．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入碘水后不变蓝

D．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生参考答案：D略4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④

B．③④

C．①②③⑤

D．①③④参考答案：C略5.下列不属于胶体的是（）A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1﹣100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。6.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(

)

A．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－1B．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1参考答案：D7.氨氧化法制HNO3过程中，消耗的NH3与所耗氧气的物质的量之比为A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3参考答案：C8.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略9.CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1参考答案：A略10.下列物质属于离子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2参考答案：C略2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22参考答案：A略12.实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C．浓硫酸有强氧化性；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．故选C．13.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．淀粉参考答案：A14.下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C15.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：BA.N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是

。（2）证明氯气和水反应的实验现象为

______________________________________________________________。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。参考答案：(1)

(2)

(3)F－

Na＋

(4)HF

HCl

NaOH

Al(OH)3

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。【详解】（1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；（2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：；（3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；（4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；（5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

18.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略19.（15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生