2022-2023学年浙江省温州市第十二高中高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市第十二高中高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A． B． C． D．参考答案：B解：A．图中为蒸馏，分离沸点不同的互溶液体混合物，故A不选；B．图中为焰色反应，不能分离提纯，故B选；C．图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故C不选；D．图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，故D不选。

2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序为A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略3.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（

）

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

参考答案：D略4.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A.盐酸

B.硫酸

C.硝酸

D.碳酸参考答案：A【详解】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。答案选A。【点睛】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）参考答案：B略6.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略7.根据相关化学原理，下列判断一定正确的是A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强C.若R2-和M+的电子层结构相同，则R原子的核电荷数比M原子的小D.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：AC

略8.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期参考答案：C 9.单质A能够从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是A.当A和B都是金属时,A一定比B的金属活泼性强

B.当A和B都是非金属时,A一定比B的非金属活泼性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能为非金属D.当A为非金属时,B可能为非金属,也可能为金属参考答案：D10.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+参考答案：B11.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4

D.等温等体积的O2和N2参考答案：AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。12.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。13.下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D14.下列说法中正确的是(

)A.

O2和O3是同位素

B.

12C和13C是同素异形体C.

是同分异构体D.

正戊烷与新戊烷是同分异构体

参考答案：D略15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为

（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，则__________中反应更快。Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)负

Zn-2e-＝Zn2+

有大量无色气泡产生

(5)热能

电能

(6)AD试题分析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根据计算用x表示反应的平均速率；Y的转化率=变化量÷初始量，压强之比等于物质的量比。

(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是。（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。（6）根据原电池原理分析。解析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为:3X+Y

2Z。(2)根据，用x表示反应的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的转化率=变化量÷初始量=，压强之比等于物质的量比，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反应更快；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是，所以正极有大量无色气泡产生。（5）A锌与硫酸反应放热，A中是将化学能转变为热能，B是原电池将化学能转变为电能。（6）A．原电池有电流通过，所以原电池反应的过程中一定有电子转移，故A正确；

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极，故B错误；C．铜锌原电池中锌参加反应，故C错误；D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。点睛：原电池中外电路是电子定向移动导电，内电路中是离子定向移动导电。18.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+

+

……

参考答案：（1）AsH3（2）Br2

（3）略19.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是

，A的结构简式是

；（2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：A→B：

，反应类型：

；A→D：

，反应类型：

；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．参考答案：（1）羟基；；（2）；取代反应；CH2=C（CH3）2+H2O；消去反应；

（3）．

【考点】有机物的推断．【分析】化合物A（C4H10O）能与Na反应，说明含有羟基，且A只有一种一氯取代物B，则A为，则B为，A在浓硫酸作用下生成D，D能与溴发生加成反应，则A发生消去反应