2023新课标鲁教版九年级化学下册全教案

2023新课标鲁教版九年级化学下册全套教案

第七单元常见的酸和碱

单元目标：

1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶

液酸碱性的方法。

2、初步学会依据化学方程式的计算；相识定量探讨对于化学科学发展的重

要作用。

3、增进对科学探究的理解，提高科学探究实力和分析问题、解决问题的实

力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的爱好。

单元教材分析：本单元在学科学问中的地位和重要性本单元是九年级化学

的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物学问

的进一步探讨，本单元中除了学习有关酸和碱的学问外，对学过的化学基本概念,

化学基本原理进行了总结，对以后学习做好学问上的打算。

重点：酸、碱的性质及中和反应。

难点：酸、碱的性质及中和反应。

学法建议：

1、学会由特别到一般的归纳学习法，依据常见酸和碱的性质可以归纳出一

般酸碱具有的性质。

2、留意社会问题与学科学问的整合，从熟识的生活现象入手，从化学的视

角相识社会生活中的问题。

3、留意形成基本概念及对学问的理解和应用，揭示中和反应的实质

4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中驾驭化学学问，运用科学

方法，提高科学探究实力。

第一节酸及其性质

学习目标：

1、学问与技能：

⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；

⑵知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2^过程与方法：

⑴从H*和OH的角度相识溶液呈酸碱性的缘由，进一步建立宏观与微观相联系的

思维方式。

⑵通过亲历探究试验，初步学会运用间接视察的方法收集证据。

3、情感、看法与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增加对化学学习

的情感。

重点、难点：

1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H,和OH的角度去相识溶液呈酸

性或碱性的缘由。

2、用PH试纸测定溶液酸碱性的方法以及PH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性

强弱的实质。

本节学问点：

1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱

性5、溶液酸碱性与PH的关系6、PH的测定7、酸和碱与人的

生理活动8、酸碱性与植物生长的关系

相关学问：

⑴C0?通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为C0?与水反应生成碳酸的缘由，

化学方程式为碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

CO2+H2O==H2CO3,

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，

滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴接受类比法记忆酸碱指示剂的变色以及PH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性

一指示剂一PH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特别到一般的规律，使化学学习

变得有规律可循。

⑶留意联系生活实际，把本节学问应用到生活中，提高联系实际的实力。

思维误区：

⑴本节学问中酸与酸性，碱与碱性这两组概念简洁混淆，酸溶液中都含有H',溶

液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+,但并不是只有酸的溶液中才有H'。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵PH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和驾驭PH与溶液酸

碱性的关系。

考点分析：

1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变更以及依据信息分析自制酸碱指示剂在实践

中的应用，常见题型为选择题和简答题。

2、PH与溶液酸碱性的关系，常结合其他学问进行综合考查，常见题型为选择题

和综合题。

3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。

课时支配：三课时

教学过程：

第一课时

一、［引言］不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H',确定它们必有相同的

化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自的特性，即共性与特性的并存。我

们分别学习几种常见的、重要的酸。

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

【板书】一、盐酸（HCI）盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生留意

视察其色、态、闻气味（留意煽风闻味）。待学生视察后，请一个学生回答浓盐

酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思索、师生互动、老师归纳：

1.瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2.如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何变更？

【板书】L盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度L19g/cm3,HCl的

质量分数37%左右。

烟与雾的区分。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

二、硫酸（H2SO4）

展示浓HAO,样品（请学生回答色、嗅、态）

【板书】1.浓H2SO4

（1）物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点（338℃）。常见浓H2SO4

密度1.84g/Cm3、H2SO∣的质量分数是98%o

指导学生阅读课本，老师演示试验，“浓硫酸特性的有关试验”请学生回答浓

H2SO4具有哪些特性?

［讲解］吸水性、脱水性、强氧化性

浓HzSO,能汲取空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、0元素

（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓HzS0∣和金属反应不放也，而生成乩0、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

【板书】浓硫酸的特性

①强氧化性一一与金属反应不放出H2

②吸水性一一可作气体干燥剂

③脱水性一一如使蔗糖变黑

【思索】

1.假如不慎将浓FkSO,溅到皮肤或衣服上如何处理？

2.长期敞口放置浓ILS0∣质量如何变更？

【提问】试验室中常用稀H2SO.,,如何将浓硫酸稀释呢？

试验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

浓HzSOi溶于水放出大量热。

【提问】为什么切不行将水倒入浓HzSOi中？（请同学参考课有关内容回答）

【板书】（3）浓HAO”的稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动。

【小结】浓HzSOi的物理性质及特性。

其次课时

一、引入

二、【板书】L酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”留意滴管的运用。

做完试验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能精确叙述石蕊试液、

酚酷试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚献不变色。

（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。

【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

［问题］反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2t（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

Zn+H2SO4=ZnSO,+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO,1+H2t（置换反应）

（硫酸亚铁）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】Mg,Al与盐酸的反应。

【板书】金属+酸~盐（氯化物）+H2↑

（3）酸与金属氧化物的反应

【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3+6HC1=FeCl3+3H,0

不溶（红色）溶（黄色）

【思索】L铁的化合价有无变更？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素

的价态是如何变更的？

2.盐酸为何可以除去铁锈？（FezO,不溶一FeCh溶）。（少量CUo放入试管加少许

水振荡，然后再加少量盐酸）

CuO+H2SO4=CuSOll+H2O

不溶（黑色）溶（蓝绿色）

现象：黑色CUo溶解，溶液呈蓝色。

Fe2O3+3H2S0,∣=Fθ2（S0∣）ɜ+3H20

现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

【练习】MgO、AkO3与盐酸反应的化学方程式

能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化

物。

【板书】金属（碱性）氧化物+酸f盐+水

第三课时

一、引入

二、新课教学：酸的化学性质

（4）酸与碱的反应

【演示】NaoH溶液中加酚j⅛,然后加盐酸振荡。

【演示】试验，在盛少量CU（OH）2的试管中加适量水，振荡，视察现象，然

后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再视察发生的变更。

Cu（OH）2+2HC1=CuCl2+2H20

不溶（蓝色）溶（蓝绿色）

Cu（OH）2+H2SO,1=CuSOl+2H,0

现象：CU（OH）2溶解，溶液呈蓝色。

分析反应的书写规律。

【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧

化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】酸+碱盐+水（中和反应）

［讲解］以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

（5）酸与盐的反应

【演示】试验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgClI+HNO3（AgClI：白色I,不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaCl2+H2SO,t=BaSOl；+2HC1（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量NazSO」的试管中；加几滴BaCh溶液和几滴稀HNO3.

Na2SO,,+BaCl2=BaSOlI+2NaCl

【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思索】

1.如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNo3的白色AgCl

沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】酸+盐一新酸+新盐

【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与CU（OH）2（碱）、

AgNO：、（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

的反应叫复分解反应。

通式：ΛB+CD=ΛD+CB

复分解反应的条件：

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反

应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶

液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或

气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解,

要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

【思索归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

练习：学生举例，老师指正讲解

［归纳］稀％S0〃和盐酸一样也能电离出M和酸根离子，其化学性质相像。

其次节碱及其性质

第一课时

教学目标：

1.驾驭碱的化学性质及有关的化学方程式，驾驭其性质和用途。

2.进一步理解复分解反应。

3.通过展示样品及演示试验，培育学生的视察实力和分析试验现象的实力。

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书

写难点。

教学方法：试验探讨法

教学用品：

仪器：试管、镜子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚献试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化

钠溶液。

其它：小气球。

教学过程：

一、引入：

碱有哪些性质呢？今日我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概

念，写出电离方程式。

二、新课

［演示试验］氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上,

给各组学生，引导学生细致视察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表

面的变更；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外

壁温度的变更。

从感性上相识氢氧化钠物理性质，培育学生视察实力。

［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

［板书］一、氢氧化钠(NaOH)

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

(-)物理性质

［问题探讨］依据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思索、探讨：氢氧化钠可干燥某些气体。

(-)化学性质

1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应

指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚醐试液反应的试验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间

的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H2O

那么，NaoH能否与CO?反应呢？请同学们视察试验，并思索试验现象中的道

理。

［演示试验］氢氧化钠与二氧化碳反应在充溢二氧化碳的烧瓶中，加入少量

氢氧化钠浓溶液，快速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，视察现象、

思索问题。

［问题探讨］

为什么气球会渐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

怎样保存氢氧化钠？说明缘由？

指导学生完成化学方程式。

探讨气球涨大的缘由，最终得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：C02+2Na0H=Na2C03+H20

与CO2与Ca(OH)2反应比照：C02+Ca(0H)2=CaCO31+H2O

分析如何保存NaOH及缘由。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HC1、HNo3与Ca(OH)2反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

［试验］氢氧化钠跟某些盐的反应

描述现象、书写化学方程式：

CuS0l+2Na0H=Cu(OH)21+Na2SO,

FeCls+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

［小结］组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

留意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。

(三)氢氧化钠的用途

［设问］我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

学生看书、总结、回答。

其次课时

教学目标：

1.驾驭氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，驾驭其性质和用途。

2.进一步理解复分解反应。

3.通过展示样品及演示试验，培育学生的视察实力和分析试验现象的实力。

重点：氢氧化钙的化学性质是重点。

难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

教学方法：试验、对比、归纳教学法。

教学用品：

仪器：蒸发皿、镜子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、

酚献试液、稀盐酸。

教学过程：

［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质？如何保存？

2.写出下列物质间反应的化学方程式：

氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

［引言］在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今日我们学习另一种常见的、

重要的碱一氢氧化钙。

［设问］氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的

所见所闻思索)

氢氧化钙的制取

学生思索探讨，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

［板书］二、氢氧化钙Ca(OH)2

(一)用生石灰与水反应制取熟石灰

［演示试验］氢氧化钙的溶解性留意引导学生视察现象并与氢氧化钠相比

较。

视察物质色态，在水中溶解的状况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结

出氢氧化钙的物理性质。

［板书］(二)氢氧化钙物理性质

1.颜色、状态

2.溶解性：微溶于水

老师做演示试验：

氢氧化钙溶液与批示剂反应

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加盐酸。

视察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出试验操作中存在的问题加以更正。

在试验、探讨基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

［板书］(三)氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应(中和反应)

［试验］老师指导学生完成课本试验

［思索］这个试验证明氢氧化钙还具有什么化学性质？你能否写出反应的化

学方程式？

［板书］4.与某些盐反应。

试验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，依

据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3I

依据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结

出Ca(OH)2的用途。

［指导学生小结］本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了

Ca(OH)2的制取、用途物理性质。

［板书］碱的通性

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、

Fe(OH)3、CU(OH)2等很多碱，所以碱具有通性。

碱电离〉金属离子+OH~

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

总结归纳出如下的相互关系图：

板书:

醛t生氢在盐+水

酚酿雀红将不的

）1,礴V丁,⅛L+水

石.磊C⅛Σ⅛Oj

臬些岫'盐MME

第三节溶液的酸碱性

教学目标：

认知目标：

1.相识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂推断溶液的酸碱性。

2.学会利用PH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

实力目标：

1.学会运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2.能通过试验现象对某些问题初步作出正确的科学推断。

情感目标：通过酸碱指示剂的运用，了解化学测量在化学探讨和生产、生活中的

重要作用。

教学重点与难点：

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。

2.用PH试纸来表示溶液的酸碱度。

3.溶液酸碱性与PH的关系。

教学方法：自主学习，合作探究

教学课时:二课时

教学过程：

第一课时

一、引入

二、酸性溶液和碱性溶液

1.试验：检验溶液的酸碱性

皂

灰

肥

试验试酸果稀盐纯碱溶石氨蔗糖

水

白醋水食盐水

样______汁酸____液水水____

一

滴加紫变

色石蕊变红变红变红变蓝变蓝变蓝蓝紫色紫色

试液

滴加无变

色酚献无色无色无色变红变红变红红无色无色

试液

碱

结论酸性酸性酸性碱，性碱性碱性中性中性

性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色

酚酰试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚

献试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酷试液变色的溶液，我们称为

中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚j⅛等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂

留意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

留意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，

因此酸溶液肯定是酸性溶液，而酸性溶液不肯定是酸溶液；同样，碱性溶液不

肯定是碱溶液，碱溶液肯定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化镂的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，

但不是碱。

4.补充学问：酸、碱、盐的概念

⑴酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HC1、HNO3、H2SO1.

H2CO3^o

tt

HCl==H+CΓ;H2S04==2H+S0Λ;

（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH.Ca（OH）2

等。

2+

NaOH==Na"+0H；Ca（OH）2==Ca+20H^；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铉根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCK

NH1NO3

+

NaC1==Na+C1；NH1N03==NH∕+N0.i；

三、溶液的酸碱性的强弱程度

1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

PH值12345678910n121314

酸性增加中性碱性增加

溶液的PH值与酸碱性关系：

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱

性，pH越大，碱性越强。

3.PH试纸的运用方法；

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在PH试纸上，然后把试纸显示

的颜色（半分钟内）与标准比色卡比照，标准比色卡上相同颜色的PH即为该溶

液的pH。

留意：

（’13不能干脆把PH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡

掉PH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将PH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的PH试纸将测定

的是稀释后溶液的PHo

（3）我们试验室一样运用的PH试纸是广泛PH试纸，测出的PH值是1-14的整

数

（4）为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密PH试纸和酸度计（PH计）

来测量。

其次课时

复习导入：

新课教学：

一、溶液酸碱性与生命活动的关系

1.人的体液有肯定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中

性，而且变更微小；

2.胃液的PH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能

安稳无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的

一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个爱护膜，用来爱护胃，防止胃酸对其本

身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3.大多数的农作物相宜在接近中性（PH在6.5~7.5之间）的土壤中生长

在改良酸性土壤时，我们一般是运用熟石灰来调整其酸碱度。

4.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把PH

小于5.6的雨水称为酸雨。

二、例题精讲

例1某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚献试液变（）

A.蓝色B.红色C.紫色D.无色

分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚献溶液变

红，故选B

例2我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农夫常用引进内河

淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤PH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横

坐标，下列能正确表示土壤PH变更的图像的是（）

D

分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即PH大于7,

当地人用反复浸泡和排水的方法改良，事实上是进行稀释，整个过程中溶液的碱

性渐渐减弱，直至变为中性为止，肯定不行能变为酸性，即不行能使溶液的PH

小于7,故正确的图像应当选C。

例3用PH试纸测定白醋的酸碱度时，假如先将试纸用蒸储水润湿，再把白醋滴

到试纸上，则测得的结果与白醋实际的PH比较（）

A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较

分析：当用PH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸/离水润湿后再测定时，会造成

对待测溶液稀释，白醋是酸性的，假如稀释后，则该白醋的酸性减弱，PH值偏

大。故选B。

例4用PH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）

A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液

蒸气熏试纸

分析：测定溶液PH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后与标

准比色卡比较。

三、课堂练习：

1.假如人体中的COz不能顺当的排出体外，人体的血液PH将会（）

A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小

2.下列溶液酸性最强的是（）

A.pH=0的溶液B.pH=l的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液

3.用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶

液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）

A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋

4.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）

A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子

5.人们在日常生活中常常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）

A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的PH将上升

B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解

度变小，放出大量CO2气体

C.往雪碧中滴入酚j⅛指示剂，雪碧会变红色

D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程

6.溶液的酸碱度用表示，测定溶液的酸碱度常用,鉴别溶

液的酸碱性常用—某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的

PH（填“大于”、“小于”、“等于"）7,该溶液是无色酚j⅛显

一色，要使该溶液的PH值变大，我们可以实行的措施是

______________________________________________________________O

四、作业：

1.猛烈运动后血液中产生了乳酸（GHfiO3）,使人感到肌肉酸胀，经过一段时间

的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉渐渐

消逝，此反应的化学方程式为：

2.稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分

子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简洁试验，探讨下面的问题：可能是由

于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的试验步骤，视察到的现象，

已经由此得到的结论）

第四节酸碱中和反应

教学目标：

学问与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变更和pH的变更和热量变更。

过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变更及热量变

情感、看法和价值观：

1.初步感受对立统一的思想。

2.初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

重点和难点：

1.测试方法。

2.活动方式的把握支配。

课时支配：二课时

教学过程：

第一课时

【课前打算】

1.写出下列碱的化学式和其溶解性：

氢氧化铜:氢氧化

钠O

2.我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎样检验碱是否存在

呢?_____________________________________________________________________

4.试写出下列反应的化学方程式：

（1）NaOH+HCl

--（2）Cu（OH）2+HCl

【导入新课】

蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿、痛痒。

依据你的生活常识，要消退这种症状，可在叮咬处涂抹一

些等物质。

【演示试验】

1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，视察有无变更，氢氧化铜与盐酸发生反应

了吗?:

2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，视察有无变

更？;

【问题发觉】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？

【沟通与探讨】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：

1.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

2._____________________________________________________

一.中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。

【问题发觉】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？

X（一）提出问

题：_______________________________________________________________________

_______________________________________;

员（Ξ）猜想与假

设：______________________________________________________________________

派（三）设计试验方

案：______________________________________________________________________

※（四）进行试验探究:

试验内容和步骤________________试验现象_______________试验结论______

【试验1】在烧杯中加入氢氧化钠烧杯中液体此时氢氧化钠

溶液IOmL,滴加2~3滴酚酬试液,呈色；反应前溶溶液

插入一支温度计，测量溶液的温液的温度为℃o呈性，能

度。____________________________烧杯内溶液的颜色使无色酚g⅛变

用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入由色成色。

氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，视突然变成色，反应

察现象，滴到刚好褪色，停止滴入后溶液的温度

稀盐酸，用温度计再测量溶液温为"Co该反应

度。是（放或吸）

7∕√χO

【沟通与探讨】

L在［试验1］中溶液的碱性发生了什么变更？这说明白什

么？____________________________；

2.在该反应中力口入酚猷试液的作用是什

么?

3.W-T试验-i^^T中盐酸为滴滴

入2»

4.在一反-ɪ中用玻璃棒拌的作用是

么？___________________________________________________________

试验内容和步骤___________________________________________试验现象

【试验2】用倾倒方法取【试验1】后所得的溶液于试管中，滴加NaOH溶

用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，视察颜色。液后，溶液变

为色。

【沟通与探讨】滴加NaOH后，此时溶液呈性，说明白什么问题？

试验内容和步骤___________________________________________试验现象

【试验3】用玻璃棒蘸取【试验1】所得的少量溶液在酒精灯玻璃棒上出

上加热蒸发，视察试验现象。_______________________________现。

沟通与探讨】这个固体是什

么？。

氢氧化钠溶液稀稀‘酸’0°（填能或不能）发生化学变更，产物

是，其发生的化学方程式

为：O

【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？

【沟通与探讨】

1.在【试验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明白什么？

溶液显什么（酸、碱、中）

性？_______________________________________________________________________

2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。此时反应后溶液中

pH=o

3.在【试验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时接着滴加一些盐

酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）

性？。

【归纳1】中和反应概

念：

练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？

(1)CO2+2Na0H=Na2CO3+H2O

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)3Fe(OH)2+IOHNO3==SFe(NO3)3+8H20+N0↑

(4)H2SO1+Ba(OH)2=BaSO,I+2⅛0

【归纳2】中和反应通

式：，此类反

应(选填放热或吸热)。

【归纳3】中和反应属于(填基本反应类型)。

作业：

1、书写化学方程式：

(1)NaOH+H2SO1

(2)Ca(OH)2+HCl

(3)NH3∙H2O+HNO3-

(4)Fe(OH)3+HCl-

2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列试验操作：取溶质质量

分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃o然后向其中加入

5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得

出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

(1)该同学所得的结论的依据是否科学？理由是什么？

(2)依据本试验的目的，请你改进他的试验操作。

其次课时

中和反应的应用

一、学问回顾：

二、【沟通与探讨】

1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方

程式o

2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入

肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理

吗?O

【归纳小结】中和反应的应用

A•;

B______________________________________________；

C.O

三、课堂练习：

1.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味,可在面团中加入()

A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸

钠D.氯化钠

2.下列关于中和反应的说法错误的是）

A.中和反应要放出热量B.中和反应肯定有

盐生成

C.中和反应肯定有水生成D.酸碱中和反应后溶

液的pH=O

3.一般来说大多数农作物相宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的

PH为5.5,若要变更它，应在土壤中施加适量的（)

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化

钠D.盐酸

4.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（)

A.FeB.Ba（NO3）2C.Na2CO3

D.NaOH

5.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）

A.有盐和水生成的化学反应肯定是中和反应

B.被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻难受可以涂抹肥皂水（PH=IO）

C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的PH不变更

D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO1=Na2SO1+H2O

6.下列变更不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是)

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度上升

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚献的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

第七单元复习课

复习目标：

巩固酸、碱的组成、命名和分类的学问。巩固有关酸、碱化学性质及有关化

学方程式的书写，并加深对某些反应的相识。

复习重点：

一.酸、碱的组成、分类和命名

二.单质、氧化物、酸、碱的相互关系

课时支配：二课时

教学方法：比较归纳法、讲练法

教学过程：

第一课时

L物质的简洁分类：

rC金属

单质\

［非金属

纯净物々［金属氧化物

Z氧化物\

［非金属氧化物

、化合物酸

碱

盐

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CU0、Fe2O3

酸：HC1、H2SO4>HNO3

碱：NaOHʌCa(OH)2、NH3-H2O

盐：Na2CO3>NaCKCuSO1

学会比较1

物质颜色：

Cu：红色CuO：黑色

银白色

Fe：Fe2O3：红棕色

：蓝色

Cu(OH)2Fe(OH)3：红褐色

CUSol固体：白色CUSoI溶液：蓝色

FeCl?溶液：浅绿色FeCh溶液：黄色

学会比较2

物质名称

1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰

2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱

氯化铁

3.FeCl3FeCl2氯化亚铁

氢氧化铁

4.Fe(OH)3Fe(OH)2氢氧化亚铁

5.Fe0氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

氨气

6.NH3NH；铉根离子

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酷试液不变色。

2、酸+活泼金属一盐+H?3、酸+金属氧化物一盐+水

4、酸+碱一盐+水5、酸+(某些)盐一新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚献试液变红。

2、碱+盐―新盐+新碱3、碱+酸f盐+水4、碱+非金属氧化物f盐+水

练习:

1.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO.,Fe2(SO1)3

土卜

酸盐碱酸ɪm

氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钢

Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐ɪ⅛mb

2.推断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明

理由：

铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钢和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

其次课时

学会归纳1

1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要依据金属活动性依次加以推断。

2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活

动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的状况较困难，例如钠跟

硫酸铜溶液反应：

2Na+2⅛O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

学会归纳2

1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必需是可溶的

一个“表”

酸碱盐溶解性表

钾钠镂硝溶；盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba；碳酸盐大多为不溶

碱中只溶KNa、Ca和Ba

八大沉淀.

1、AgCl2、BaSO1；3、BaCO34、CaCO3；

5、Mg(OH)26、Al(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH)2

八大反应

1、酸+金属2、盐+金属

(置换反应)

7土卜+士卜

3、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6、碱+盐•、JHL1ɪm

(复分解反应)

8、碱+非金属氧化物

(什么都不是)

学会“归纳”

四大离子的鉴定：

2

Cl^:AgNOa溶液和稀HNO3；SO4^:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

2

CO3^:稀HCl和澄清的石灰水;NH/:碱溶液和潮湿的红色石蕊试纸

学生练习，老师总结：

依据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

⑴金属+非金属一盐(无氧酸盐)例如：

(2)金属氧化物+非金属氧化物-盐(含氧酸盐)例如：

(3)金属+酸一盐+氢气例如

例如

(4)金属+盐一新金属+新盐

例如

(5)酸+金属氧化物f盐+水

例如

盐十水

+碱f

(6)酸例如

+新酸

新盐

+盐~

(7)酸例如