2022-2023学年天津穿芳峪中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年天津穿芳峪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：C2.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。3.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少

B.B浓度的减少C.C物质的量增加

D.B物质的量减少参考答案：B略4.对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥参考答案：D5.某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(

)A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移参考答案：C略7.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．8.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油参考答案：B略9.参考答案：B10.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是参考答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①加入碱液加热，可闻到刺激性气味；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验确认的离子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－参考答案：A12.参考答案：AD25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略14.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是

参考答案：略15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。（2）先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：(12分)(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（3分）（2）A；（1分）

检验氢气的纯度（1分）(3)酸性高锰酸钾溶液变浅（1分）(4)黑色(CuO)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

。②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率υ（H2O）＝

；该温度下，反应的平衡常数表达式K＝

；如图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时间段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1后平衡的移动方向为

，t2时刻改变的条件可能为

；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为

。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH＝-292kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH＝-221kJ·mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式

（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应式为

参考答案：略18.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是______________________。(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为___________；若晶胞边长为apm，镱原子半径为___________pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为___________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。参考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高

(4)Ce

由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解

(5)12

【详解】(1)在元素周期表中，镧系元素位于第IIIB族，属于f区元素。（2）Sc元素的原子核外电子数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，其价电子排布式为3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3杂化，它们的价层电子对数均为4，乙二胺分子中存在氢、氮键，能形成分子间氢键，导致其沸点较高。（4）由题图所给电离能的数值差距可知，最可能有+4价的元素为Ce元素。CeCl3易发生水解产生挥发性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解，故可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备CeCl3。（5）以镱单质晶胞顶点的镱原子为例，与之距离最近的镱原子有12个；设镱原子的半径为r，则面对角线长度为4r，则有(4r)2=2a2pm2，得pm；该晶胞中含有镱原子的数目为4，该晶胞的体积为，该晶胞的质量为，所以密度为：。19.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为

．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释

．（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是

．（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为

．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；（2）4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤电子对；（4）分子间作用力；；（5）．（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理书写二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；