2022-2023学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略2.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2

转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是A.a

电极为太阳能电池的正极B.产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=6H2O+CH3CH

=CH2C.装置中每转移2mol

e-，理论上有2

mol

H+通过质子交换膜从左向右扩散D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同参考答案：BA、根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极，错误；B、阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O，正确；C、电解池中阳离子向阴极定向移动，H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D、太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选B。3.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略4.反应I2+I—I3—达到平衡时c(I3—)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（

） A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正 B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆 D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．氯化钙溶液中通入CO2气体B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写

答案解析:D

解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正确。思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（

）A.简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB.等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C.元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D.元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性参考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。A.简单离子半径大小顺序为：S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B.NaN3由Na＋和N3－组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C.NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D.Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确；答案选D。7.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。8.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2参考答案：答案：D9.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．图⑴和图⑶

B．图⑵和图⑶

C．图⑴和图⑷

D．只有图(4)参考答案：答案：C10.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D11.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则

m+n>p+qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小

C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B12.右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（

）A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为4个参考答案：答案：BD13.下列六个说法可以实现的个数是（

）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．6个

B．5个

C．4个

D．不多于3个参考答案：A略14.设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了数为2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA个中子

C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA

参考答案：A略15.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：

；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③滴定终点的现象是：

。④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是

（填化学式）。参考答案：（16分）(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl===3H2↑+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）④1.35cv×10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：请回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；（3）G→H的化学方程式为__________；（4）1molF最多与__________molH2发生加成反应；（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。参考答案：（1）；羰基、醛基；（2）氢氧化钠的水溶液；消去反应；（3）+CH3OH+H2O（4）3（5）、、、

（3）G→H的化学方程式为肉桂酸和甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；（4）F的结构简式为：，只有苯环能够与氢气发生加成反应，故1molF最多与3molH2发生加成反应，故答案为：3；18.【化学—选修5有机化学基础】（15分）已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知E中含有六圆环，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：(1)反应①的反应类型为____________，D在核磁共振氢普中有_____个峰，C中含氧官能

团的名称为

。

(2)写出化合物B的结构简式_____________________________。

(3)写出反应②的化学方程式____________________________。

(4)写出反应④的化学方程式____________________________。

(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构，分子式为C8H12)，

它的结构简式为________________。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚

参考答案：【化学——选修有机化学基础】（15分）

(1)加成反应（2分）

2（2分）

酯基（2分）

(2)HOCH2CH2CH2CHO（2分）

(3)