2022-2023学年北京第九十六中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年北京第九十六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：

ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1参考答案：B略2.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C3.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45参考答案：C反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氢离子物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+---3Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225mol·L?1;故选:C。点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。4.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF参考答案：A【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。5.下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；B．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；C．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关．【解答】解：A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；C．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故C正确；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故D错误；故选D．6.日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略7.下列物质不能通过化合反应一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．氧化铝不溶于水；D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3

，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；故选C．8.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略9.下列物质属于电解质的是（

）A.铜

B.盐酸

C.硫酸钠

D.乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。10.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C11.列说法不正确的是

A.硫既可作氧化剂，也可作还原剂

B.三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有还原性

C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸

D.医疗上常用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂参考答案：B12.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、与足量氢气加成参考答案：A略13.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略14.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(

)①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④(Vc-)molA.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：D试题分析：根据元素守恒规律，铁元素全部被氧化成为硝酸铁，所以未被还原的硝酸的物质的量是铁元素的3倍，即3（a+b）mol，其质量为（a+b）×189g；根据得失电子守恒，铁元素、硫元素共失电子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被还原为NO，则被还原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案选D。15.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。参考答案：①搅拌使混合物充分接触并反应

②吸收反应中产生的氨气

③结冰

吸热

<三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：（1）该反应中的X离子是

，还原产物是

．（2）该反应的离子方程式为：

．（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为

．（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：

．参考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，据此分析；（2）据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，据此分析；（4）据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是NO2﹣被氧化生成NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Mn2+；（2）1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子，1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5，再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）生成1mol亚硝酸根离子转移2mol电子，如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；（4）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1mol亚硝酸钠反应转移3mol电子，1mol氯化铵反应也是转移3mol电子，所以其物质的量之比为1：1，再结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑，故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①

将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝______mol。SO2的平衡转化率为___③

衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)

△H＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为