仪器分析 知识点 补充后

仪器分析知识点AlO-nm10am nw0.1cm10cmIO3cm10scmy射X射11紫外诂外11微11无线线线光光波电波原子光谱属于线光谱分子光谱属于带光谱连续光谱:在一定范围内。各种波长的光都有，连续不断，无明显的谱线和谱带的光谱光谱仪器基本组成:光源,单色器（波长选择系统），样品引入系统,检测器（光电转换器、电子读出、数据处理及记录）。厂连续光源主要用于紫外-町见吸收光泳红外光谱、亠 分子荧光、散射光谱等线光源王要用于原子吸收光谱*原子荧光

脉冲光源主要用于荧光.散射、红外和吸收光谱聂射光谱光源主要用于原子发射光谱申棱镜分光的特点对不同波长的光分辨率不同，对短波的光的色散能力大于对长波的光的色散棱镜色散的光谱为“非匀排光谱”。长波区密，短波区稀，因此不适合长波（远红外）和短波（远紫外）区的分光玻璃棱镜不能用于紫外区;石英棱镜不能用于红外区;红外区一般用卤化物晶体制备）棱镜分辨率低，体积大光栅公式（产生明条纹的条件）（n:光栅光谱级数）n^=d（si帥土sine）当入射光与衍射光在法线同侧时，取“+”；反之,取“一”光栅的性能指标分辨率R：光栅的分辨率可以通过增加n及N达到。光栅总列线数C条》

光栅光谱特点：光栅光谱一般使用一级光谱，是利用光的衍射和干涉进行分光的①当入射光为复合光时，n=0的谱线即零级光谱是未经色散的白光②零级光谱有最大的光强,n越大，光强越弱；③当n、和d固定时，如果入射光波长不同，产生光谱位置不同.光栅光谱是由短波到长波排列的光谱④不同级数的光谱间可能重叠⑤光栅光谱的排列在不同位置都是均匀的常用光电检测器（1） 光子检测器（光电检测器）主要用于紫外、可见及近红外辐射的检测；即可以用于光学原子光谱、紫外一可见分子吸收光谱、分子荧光光谱等（2） 热检测器主要用于红外辐射的检测；即主要用于红外及拉曼光谱的检测原子发射光谱法（AES）的定义：依据每一种元素的原子或离子在热激发下由高能态向低能态跃迁时发射的特征谱线进行定性或定量分析的光谱方法-AES属于原子光谱，为线光谱-AES是由非光能激发的发射光谱（热能激发）AES涉及的原子外层电子的跃迁，产生的是紫外一可见区的光谱，属于光学原子光谱-AES是最古老的元素分析方法之一AES的特点优点1、可实现多元素的同时定性或定量分析2、分析速度快3、选择性好4、 检出限低（10-3—10—4g/mL）5、 准确度高、精密度好（RSD—般在5%左右，ICP—AES的RSD可达到1%以下；其精密度与样品浓度有关） 6、试剂耗量少7、线性范围宽缺点1、 大多数非金属元素难以得到灵敏的光谱线，测定困难2、 对激发电位较高的元素如Se、Te等，测定准确度不高3、 只能分析元素的种类和含量，不能进行形态分析4、 在经典的摄谱法中，影响谱线强度的因素较多，尤其是试样组分的影响较为显著所以对内标元素要求较高。 5、摄谱法操作繁琐、费时谱线强度的经验式粒子在i（高能态）和j（低能态）两能级间跃迁，谱线强度（打）可表示为：PImnulc：苹■超：j禹能去丄的偉了数影响谱线强度的因素J统计权重跃迁概率激发能激发温度基态原子数目AES中光源的作用:提供试样蒸发、解离、原子化、激发所需要的能量（同时在光源中发射出特征谱线）

AES中常用的光源:久姑j也迅 卜分咽比派几苑J光源蒸发融激发温度稳定性应用范国直流电弧高（阳极）3000*40004000-7000较差岩石，矿物，纯物质,难挥发低含量元素（定性及米定量分析）交流电弧中1000*2000比直流电弧略高较好全属*合金中低含量元素的定量分析电火花低<1000瞬间可达*10000好金属与合全中易挥发!难激发元素的定量分析ICP很赢6000-8000很好溶液试样的定性及定量分析（从裔含量到低含量〉用原子发射光谱分析下列试样，应选用那种光源？为什么？（1） 矿石中的定性与半定量分析 （1）直流电弧（2） 合金中的铜测定（Cu的含量在x%数量级） （2）电火花（3） 钢中锰的测定（含量O.Ox%〜0。x%数量级之间） ⑶交流电弧（4）污水中的Cr、Mn、Cu、Fe、V、Ti等的测定（含量在10-6〜x%之间）（4）ICP光源等离子体中使用的气体一般为氩气（Ar）光源救枝温度稳定性应用电围宜流电弧高〔阳极）3000-40004D00-7000岩石,矿物匚纯物质:旌再按任含量元素（定性剂半走量分祈）交流电弧1000-2000比直疣电弧鸯高较好金鳳合金低含呈工素的定呈分折髙压火花<1000瞬间可达-10000奸含昼高才素;易擇发:难激发厂素的走屋分折ICP很高6000-8000很好:字徐合金、金厘的定性定量分折（从高含主到低含豈｝对于〔1）矿石中的症匸和半窖星：左二样品旌熔，二=的挙牙性和半定量.园此基发温宣高的光源，优进低压宜流电弧*对于〔2）合金中的銅（质呈分数：~卫％1左二样品熔点泯，三言莹高，不能选自吸程雯大和蒸发温曳高的光源』所以进择专压火花°兰于（可钢丰时猛（质逞分数；0-te%-0-x%）：主于祥品熔点低：二合最不务目的是定量分折.因此优进低丘交流电曲°对于⑷污水中的。、皿<XF氏V、厉等（质量廿数：左二样品为液体，同时壬呈耳国夫宽，需要灵歆复高-贸育M峻、岂时最好能直垂务萨液体祥品的丸洱.所厲优逡心P光源“电感耦合等离子体光源ICP：ICP的结构❖高频电磁场由高频发生器和感应线圈组成❖石英等离子体炬管由三层同心石英管（外层管、中间管、内管又称喷管）组成❖工作气体1。外层切向Ar气①将等离子体吹离外层石英管的内壁，可保护石英管不被烧毁；②利用离心作用，在炬管中心产生低气压通道，以利于进样;③同时参与放电过程。2•内层Ar气（样品栽气）3•中层Ar气（点燃等离子体）ICP的工作原理:. 接通高频发生器，高频电流通过感应圈产生交换高频磁场“ 用高频点火装置引燃辅助Ar，产生气体电离（Ar++e）心 电子和离子被高频磁场加速，再产生碰撞电离，电子和离子数急剧增加，在气体中形成环形涡电流.心 环形涡电流释放大量的热,将中心层气体加热到10000k左右，在管口形成火炬状稳定的等离子焰炬等离子体焰炬外观象火焰，但其实属于气体放电ICP-AES的特点一一优点、灵敏度高、检测限低，能测定低含量组分（ICP蒸发和激发温度高，原子化完全,样品在焰炬中停留时间长）、稳定性好，精确度与准确度高、基体效应小，背景小、化学干扰少、自吸效应小，能测定高含量组分、测定的线性范围宽 线性范围可跨越4—6个数量级门应用范围广可测定70多种元素，并可以测定离子线ICP—AES的特点——缺点、对非金属测定的灵敏度低、目前只能直接用于液体/气体样品的测定、仪器昂贵，维持费高，难以普及对于一个试样量很少的试样，而又必须进行多元素同时测定，应选用下列哪种方法？为什么？C、DA：原子吸收光谱法B:摄谱法原子发射光谱法C:单道扫描式光谱法D：多道光电直读光谱法（理解，非重点）光谱项符号：用来表示原子中电子特定的能级，一个光谱项符号代表原子的一个能级价电子跃迁规律、主量子数变化满足：An=0或任意正整数、总角量子数变化满足：AL=土1、内量子数的变化满足：AJ=0或土1；但当J=0时，AJ=O的跃迁也是禁戒的。■总自旋量子数的变化满足：AS=0表示不同多重性光谱项之间的跃迁是禁阻的.满足上述条件的光谱项（能级）之间的跃迁是许可的，否则是禁阻（不能发生或发生的机率很小）。AAS是原子光谱，是吸收光谱。以被测元素的共振线作光源，波长范围在紫外-可见光区。只用于元素的定量分析。原子吸收光谱的产生：当有辐射通过自由原子蒸气，且入射辐射的能量等于原子外层电子由基态跃迁到较高能态（一般情况下都是第一激发态）所需要的能量时，原子就从辐射场中吸收能量，产生共振吸收，导致电子由基态跃迁到激发态,同时伴随着原子吸收光谱的产生。各元素的原子结构和外层电子排布不同，元素从基态跃迁至激发态时吸收的能量不同，因而其共振吸收线具有不同的特征。原子荧光光谱法基本原理：原子荧光属光致发光，是二次发光光谱•当激发光源停止照射后，发射过程立即停止原子荧光光谱由于原子外层电子从高能的单重态跃迁到低能的单重态时产生的原子光谱，是线光谱火焰原子化的特点（了解）：优点：装置简单、操作方便快速，分析成本低，稳定性和重现性好,已经成为完善和定型的方法，广泛用于常规分析缺点：（1）原子化效率低，样品在光路中停留时间短（10-4s）灵敏度低，消耗试液量大（一般为0。5-1mL） （2）背景干扰较大 （3）不能直接分析固体试样。石墨炉原子化的特点优点0原子化效率高，可达90%以上（火焰原子化只有10%左右）。O气态原子在石墨炉内吸收区中停留时间长（约是火焰原子化的103倍）。O温度高，在惰性气氛中进行且有还原性C存在，有利于易形成难离解氧化物的元素的离解和原子化。。绝对灵敏度高（可达到10-12〜10-14g）试样用量少，每次测定仅需5—100M样品J适合于低含量及痕量组分的测定，并可直接分析固体样品.缺点基体效应和背景大，化学干扰多，重现性比火焰差.影响谱线变宽（Linebroadening）的因素（1） 自然宽度（Av）A与激发态原子的平均寿命成反比。寿命越短，谱线宽度越N N大.（2） 多普勒变宽（热变宽,AvD）由于基态原子受热后无规则运动引起的。Avd与吸收原子自身的相对原子质量、原子化和激发温度及中心频率（波长）有关。谱线的轮廓主要来源于多普勒变宽△心=7.16xl0_中心谥率丄二洽子伽激腺于里发绝对温度⑶压力变宽（Pressureeffect或称碰撞变宽（Collisionalbroadening激发态原子因受到碰撞而导致激发态寿命下降、谱线变宽。（4）场致变宽（Fieldbroadening 在场致（外加场、带电粒子形成）的场作用下，电子能级进一步发生分裂（谱线的超精细结构）而导致的变宽效应，在原子吸收分析中，场变宽不是主要变宽.（5）自吸（Self-absorption）与自蚀（self-reversal）变宽光源（如空心阴极灯）中同种气态原子吸收了由阴极发射的共振线所致。与灯电流和待测物浓度有关锐线光源：锐线光源发射线半宽度很小，并且发射线与吸收线中心频率一致。锐线光源辐射强度高，稳定，可得到更好的检出限.从仪器、原理和应用三方面比较原子发射光谱、原子吸收光谱及原子荧光光谱的异同原子发射光谱AES原子吸收光谱AAS原子荧光光谱AFS原理被热能激发后的气态原子中的价电子由激发态向基态跃迁时发射特征辐射谱线气态原子中处干基态的价电子受外来光辐射时由基态向激发态跃迁,对光辐射产生特征吸收气态原子的价电子吸收了光辐射后被激发到较高的激发态，在瞬间又跃迁回基态或较低能态时发出特征光辐射仪器主要结构为：光源一单色器一检测器。其中光源的目的是使物质原子化并激发，为高强度的高温连续光源（ICP光源）。无单独的原子化器主要结构为：光源一原子化器—单色器一检测器。其中光源为高强度的锐线光源（空心阴极灯），提供原子吸收需要的谱线；专门的原子化器用于样品的蒸发和原子化主要结构和AAS类似，但光源可为锐线光源，也可为连续光源，提供原子的激发所需的特征谱线；原子化器和AAS中的相同；但光源、原子化器和检测器三者不在一条直

线上，光源处在垂直位置应用米用不同的光源可对不同类型和样品进行检测.以ICP光源为例，可检测70多种元素，可对多种元素同时进行定性和定量分析，对非金属兀素不敏感，只能分析液体和气体试样(电弧和火花光源可分析固体)，仪器价格昂贵灵敏度高，检出限一般比AES低。可测70多种兀素，既可测主量元素，又可测微量、痕量和超痕量兀素；既可测金属，还可间接测少量非金属元素如S、P、N等；既可测固体样品，也可测液体与气体样品。但只能同时对一种元素进行定量分析。由于使用的是锐线光源，因而无定性分析。灵敏度高，检出限可以比AAS更低.主要用于Hg，As,Se，Sb,Sn，Bi,Pb，Cd，Te,Ga,In,Tl等能采用冷原子化法的元素的定量分析(12种)。可多元素同时定性和定量分析。r紫外一町见分门敗收光谱舟辛鳴临畀遴＜190-750nm)为于吸叹尤門红外光谱(760nm-30Qiim)I核磁共振波谱(0.6-10m)「分子荧光光谱分子发射光谱｛分子磷光光谱L化学发光光谱W子散射光谱.W子散射光谱.「拉曼散射光谱L瑞利散射光谱物质的吸光度是指物质相对于某一参比体系的吸光度光吸收的基本定律一朗伯一比尔定律n~n*跃迁和n~n*跃迁是两种最为重要的跃迁类型紫外一可见分子吸收光谱产生的原理分子中价电子在电子能级(包括振动及转动能级)间的跃迁主要的电子跃迁类型跃迁所需能量为＞nf。*、nfn*＞n~n*of。*跃迁目前仪器很难检测的光谱区饱和烃只能发生。一。大跃迁饱和烃类化合物可作紫外可见吸收光谱分析的溶剂nfo*跃迁含有未共用电子对的杂原子(N、0、S、X)的饱和化合物发生n—o*跃迁

此类化合物也常常被用作紫外可见吸收光谱分析的溶剂n~n*跃迁这类跃迁属许可跃迁，吸收概率大,£>10,—般为104〜105含有不饱和键的化合物都能发生“fn*跃迁此类化合物是紫外可见吸收光谱研究的主要对象n~n*跃迁这类跃迁属于禁阻跃迁，吸收概率小，£ 〈102，为弱吸收带.含有杂原子的不饱和化合物都能发生nfn*跃迁nfn*跃迁与n~n*跃迁的比较OCF—亠口OCF—亠口TT—-TT-n—tt"TT—frA11―JT员吸牧1)^液卡：S组贼双储的原于种粪基本无关.但与共0組皿双倔怖原子种有关”也与共施XK琏数FI★关强吸收极性冷刑向划f/j向移功向矯锻ft佝移功黒芒题=以帀兀艸仙康可事邈半■血千BCTtm ■影响紫外一可见吸收光谱的因素1、 共轭效应(包括—n、Q—n、n—n共轭)共轭效应越大，红移和增色效应越明显2、 溶剂效应极性溶剂使分子吸收光谱的精细结构消失极性溶剂与分子间产生氢键，使轨道能量下降由于n电子与氢键结合较强，n轨道能量下降比冗*轨道能量下降大得多3、 空间位阻效应空间位阻，防碍两个发色团处在同一平面，使共轭程度降低。吸收峰短移,吸收强度降低4、 PH值酸性、碱性或配合物在不同pH值下紫外光谱可能变化吸收光谱必须标注使用的溶剂红移与蓝移■吸收峰向长波方向移动称为红移■吸收峰向短波方向移动称为蓝移(紫移)紫外光谱的检测范围：200-1100A红外光谱法的特点1。几乎每种化合物均有红外吸收，有机化合物的红外光谱能提供丰富的结构信息2•任何气态、液态和固态样品均可进行红外光谱测定，这是其它仪器分析方法难以做到的3•样品用量少，可达微克量级色散型仪器的特点色散型仪器的主要不足是扫描速度慢，灵敏度低，分辨率低.迈克尔干涉仪工作原理图

比軒V为\桀匙馆・相LCT涉*分数怡,!1[泊f渉：劭.怨傅于河圈＜.傅立叶变换红外光谱仪特点・扫描速度快 1s完成全光谱扫描，可用于测定不稳定物质的红外光谱一一色散型光谱仪瞬间只能观测很窄的频率范围，几到几十分钟完成全扫描分辨率高0.1~0。005cm-i——光栅l—0.2cm-i・FTIR仪器所用的光学元件少，无狭缝和光栅分光器，能量损失小，到达检测器的辐射强度大，信噪比大，灵敏度高10—8g，精密度高0.1%，测定的光谱范围宽10000~10cm-i——普通型4000—400cm-i参比电极主要包括：标准H电极；甘汞电极；Ag-AgCl电极。所有电极的参比电极为氢标准电极。电位分析法的特点灵敏度高选择性好适用于微量、常量组分测定玻璃（膜）电极1、 玻璃电极的构造（1） 玻璃膜（核心部分）pH电极的玻璃膜是在Si02基质中加入Na20、Li2O和少量CaO烧制而成，膜厚0.1mm（2） 内充溶液由KCl/NaCl溶液与待测离子溶液构成pH电极内充含KCl/NaCl的缓冲溶液（3） 内参比电极（AgCl—Ag电极）2、 pH玻璃电极的响应机理中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层★玻璃膜在水中浸泡后，生成一个三层结构。中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层★膜中带负电荷的硅氧基骨架中存在能活动的体积较小的Na+★膜的硅氧基骨架对H+的亲和力大于对Na+而高价离子及阴离子无法进入膜中★H+只能与玻璃膜水化层中的Na+发生交换★膜中Na+的位点被部分或全部被H+占住，产生界面电位H++Na+Gl- Na++H+Gl-玻璃膜电位的产生是由于H+在膜内外的溶液与水化层之间迁移的结果3、 pH玻璃电极的电位E=E+E玻 内参比 膜作为玻璃电极的整体，玻璃电极的电位应包括内参比电极的电位玻璃电极成为氢离子指示电极的理论依据4、 pH玻璃电极的特点及使用注意事项❖使用前要在蒸馏水中活化2h(—般24h)❖使用pH范围一般在1-12(有的为1-10，好的电极可以达到13。5)❖酸差：测定液酸度太大(pH<1)时，测量pH大于实际pH的现象❖pH电极响应机理是溶液中H+与玻璃水化层Na+或Li+交换产生膜电位❖不受溶液中氧化/还原剂、颜色、沉淀及胶体、杂质的影响，不易中毒；❖膜太薄，易破损，且不能用于含F-的溶液❖目前，pH电极一般与外参比电极复合成pH复合电极使用库仑滴定的特点不必配制标准溶液 简便，简化了操作过程；可实现容量分析中不易实现的滴定Cu+、Br2、Cl2作为滴定剂；滴定剂来自于电解时的电极产物 快速，产生后立即与溶液中待测物质反应；库仑滴定中的电量较为容易控制和准确测量(电流、时间) 准确，可达0.2%；方法的灵敏度、准确度较高。 灵敏，可检测出物质量达10-5—10-9g/mLo基准测定.可实现自动滴定，易自动化例1。实际分解电压，包括()反电动势超电压反电动势加超电压反电动势、超电压和IR降例2。在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须保持 ( )不断改变外加电压外加电压不变辅助电极电位不变电解电流恒定TOC\o"1-5"\h\z例3o以镍电极为阴极电解NiS04溶液，阴极产物是 ( )4H2O2HO2NiNi2++2e-=Ni —0。257V例4。电解分析法测定的是物质的—质量_,它与一般重量法不同，沉淀剂是—电子_,常常使金属离子在阴极上_还原为纯金属_，或在阳极上_氧化为氧化物_通过称量来测定其含量。例5。能够引起电解质电解的最低外加电压称为__分解___电压。例6。电解所需的外加电压是用来克服电池的_反电动势__,该电池的_超电压_和电解质溶液的_IR降__。例7。欲获得理想的产物，电解过程中应注意哪些问题？1.注意搅拌应用大面积阴极使用去极剂可适当提高温度例1库仑分析法的理论依据和先决条件是：能斯特方程式和准确控制电极电位；法拉第定律和准确控制电极电位；法拉第定律和对待测物质的100%电流效率Do能斯特方程式和对待测物质的100%电流效率例2在库仑分析中,为了提高测定的选定性，一般都是采用:大面积的工作电极；Bo大的电流密度；控制100%的电流效率；准确控制工作电极的电极电位。例3在控制电位电解过程中,为了保持工作电极电位恒定，必须：A.保持电解电流恒定；Bo保持外加电压不变；C.保持辅助电极的电位不变；Do不断改变外加电压。例4用电解法进行混合离子的分离时,电极上离子被电解析出的次序为：阴极电解时，电极电位高的离子先析出，阳极电解时，电极电位低的离子先析出;阴极电解时，电极电位低的离子先析出，阳极电解时，电极电位高的离子先析出；不管阴极电解或者阳极电解，电极电位低的离子先析出；不管阴极电解或者阳极电解，电极电位高的离子先析出。例5库仑分析与一般滴定分析相比（1） 需要标准物进行滴定剂的校准（2） 很难使用不稳定的滴定剂

测量精度相近不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生例6库仑滴定法的“原始基准”是标准溶液 (2)基准物质⑶电量(4)⑶电量(4)法拉第常数例7、快速库仑滴定微量碳的方法是将碳燃烧成C02,用Ba(C104)2水溶液吸收，发生下面2 42的化学反应：Ba(C10)+CO〜BaCO|+2HC10,42 2 3 4继而用库仑滴定法滴生成的H+。就此回答：在哪个电极上产生滴定剂？该电极反应是什么？滴定的化学反应是什么？拟用电位法指示终点，可用的指示电极、参比电极各是什么？绘出本法库仑滴定部分的装置原理图。［答］⑴阴极2H0+2e-f2OH—+H22H++OH—fHO2pH玻璃电极，饱和甘汞电极如图：4种分析方法的描述、区别、特征：1.控制电流电解过程：控制电解电流不变，随着电解的进行，外加电压不断增加，因此电解速度很快。特点：电解速度快，但选择性差控制电位电解过程：控制工作电极电位不变•开始时电解速度快，随着电解的进行，浓度变小，电极反应速率下降，当i=0时，电解完成。特点：自动调节外电压，阴极电位保持恒定，选择性好。控制电位库仑分析过程：将一定体积的试样溶液加入电解池中，工作电极电位保持恒定，接通库仑计电解直到电解电流为零。特点:不需要使用基准物质，有很高的选择性、灵敏度和准确度。恒电流库仑分析过程：特定的电解液中，以电极反应产物作为滴定剂与待测物质定量作用特点：不需要使用基准物质，简便快速，准确灵敏，易自动化伏安法一电位分析-电解分析区别:方法测量物理量电极面积极化电流特渭物浓度待测物消耗里电位分析电位、电动势—无浓差极化趋于0一-极小电解分析电重量、由量大面积有电流较高浓度完全消耗伏安法电济小面积完全浓差极化有电流，极小稀溶液极小极谱法分析法的特点（1）。适用范围广（2） 。 测定范围宽（3） 。 准确度高，重现性好（4）。 选择性好，可实现连续测定滴汞电极1。 滴汞和周围的溶液始终保持新鲜——保证同一外加电压下的电流的重现性和前后电解不相互影响。汞电极对氢的超电位比较大一一可在酸性介质中进行分析（对SCE，其电位可负至-1。2V）。3.滴汞作阳极时，因汞会被氧化，故其电位不能超过+0.4V。即该方法不适于阴离子的测定。金属与汞生成汞齐，降低其析出电位，使碱金属和碱土金属也可分析。汞容易提纯Hg有毒•汞滴面积的变化导致不断产生充电电流（电容电流）。单扫描示波极谱法的特点1） 灵敏度高•经典极谱法的测定下限一般为lX10-5mol/L。而单扫描示波极谱法的测定下限达1X10-7mo1/L.2） 分辨率强。经典极谱法可分辨半波电位相差200毫伏的两种物质；而单扫描示波极谱法在同样的情况下，可分辨峰电位相差50毫伏的两种物质.3） 抗先还原能力强.单扫描示波极谱法，一般情况下它的抗先还原能力可允许先还原物质的浓度为待测物质浓度的100 1000倍。JP型仪器的抗先还原能力指标为5000倍。4） 分析速度快。经典极谱法完成一个波形的绘制需要数分钟（一般2~5分钟）的时间，而单扫描示波极谱法只需数秒（一般为7秒）时间就绘制一次曲线。微分脉冲特点和应用（1） 灵敏度高，可逆的电极反应可达10-8mo1L-i；（2） 分辨能力强，两峰相差25mV就可以分开；（3）先放电物质的浓度比被测物高5000倍时，也不干扰测定。课后练习题1 .极谱法测定Cd2+,记录的最大极限扩散电流为37.5AA。若滴汞电极的汞流速度为2.5mg・st,滴下时间为4.8s,Cd2+扩散系数为8.0X10-ecm2・s-1,求此溶液中的Cd2+浓度。解：根据扩散电流方程式： i=708nDi/2m2/3ti/6cmax

C= max—708nD1/2m2/3t1/637.5 7 7 7 7 7 7 =3o9mmol708x2x(8.0x10一6)1/2x(2.5)2/3x(4.8)1/62oPb2+在盐酸介质中极谱还原，半波电位E/为-0.462V.在滴汞电极电位为一0。428V处测1/2得扩散电流为9o7AA,试预测Pb2+还原波的极限扩散电流为多少？解:极谱波上任意一点的电极电位与扩散电流的关系，表示为：Ed.eE1/20.059iEd.eE1/2lgni—id已知某点电极电位所对应的扩散电流,便可计算出极限扩散电流：0.059 9.7—0.428二—0.462—lg_2i—9.7dlg 二—1.15 I=146o7AAi—9.7 dd4.极谱法测定水样中的镉，取水样25o0ml,得扩散电流为0.2173AA。在样品溶液中加入5.0ml0o0120mo1・L-】镉离子标准溶液后，测得扩散电流为0.5445AA，求水样中镉离子的浓度。解： 设水样中镉离子的浓度为cmol・L-i,根据标准加入法公式：xCVic=一—将有关数据代入上式，得到s sx0.0120x5.0x0.2173_0.5445(25.0+5.0)—0.2173x25.0 =l.l9Xl0-3mol-L5o用极谱法测定氯化镁溶液中的微量镉离子.取试液5mL,加入0o04%明胶5mL,用水稀释至50mL,倒出部分溶液于电解池中，通氮气5〜10min后，于一0°3~—0°9V电位间记录极谱图，得波高50AA。另取试液5mL,加入0.50mg・mL-i镉离子标准溶液1°0mL,混合均匀.按上述测定步骤同样处理，记录极谱图波高为90PA°请解释操作手续中各步骤的作用；计算试样总Cd2+的含量(以L-i表示)o解：加入0o04%明胶，是为了消除极谱极大.通氮气5〜10min,是为了驱除溶液中的氧，消除氧还原所产生干扰.设试液中Cd2+的浓度为c(g・Lt),根据扩散电流和浓度关系:i=Kc根据一次加入法i 5c 50求得：c=0o125g*L-1-_试一= 求得：c=0o125g*L-1i 50 5c+1.00x0.5试+标6。 某金属离子在2mol・L-i盐酸介质中还原而产生极谱波.在25°C时，测得其平均极限扩散电流为4。25皿，测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示：试求：(1)电极反应的电子转移数；极谱波的半波电位；电极反应的可逆性.解：(1)滴汞电极电位Ed对lgi/(id—i)作图，对可逆极谱波可得到一根直线,直线斜doe d率为n/0。059，由此可求得电极反应电子数.滴汞电极电位对应lgi/i—i的数据如下:dEdij-i>-O432-0-83-0.4-43-O_5O-0.^45^-QrOS>-0462O.17-0-472O.48-0.^483以乞对lgi/(id-i)作图，图如下：d.e d由图上求得直线的斜率为:0.48+0.0.48+0.050.472-0.4430.98 0.980.029即0.029n0.059n=1.99~2对数项为零时的电位即为半波电位,由图可得： E=—0.457V从作图中看到，E与lg「厶关系具有良好的线性关系，是典型的可逆极谱波doe i―id的对数分析图，因此该电极反应是可逆的。在极谱分析中，为什么要使用汞微电极？答:因为汞微电极具有如下一些优点：滴汞电极由于汞滴不断滴落，使电极表面保持新鲜，重现性好；汞与许多金属生成汞齐，降低了这些金属离子的析出电位，使许多金属离子都能用极谱法测定；氢在汞电极上有较大的过电位，其析出电位一般负于1.2V,即使在酸性溶液中，氢波也不产生干扰；（4）滴汞电极表面积小，因此电解时的电流密度很大，易于产生浓差极化现象.8。 极谱分析中的干扰电流有哪些?如何消除？答：极谱分析中的干扰电流主要有:残余电流、迁移电流、极谱极大和氧还原电流。它们的消除方法是：（1）在测量扩散电流时，残余电流一般采用作图的方法加以扣除。（2）向测量的溶液中加入“支持电解质"可以消除迁移电流。一般支持电解质的浓度要比被测物质浓度50〜100倍。（3）极谱极大可用表面活性物质来抑制。常用的表面活性物质有明胶、三通X-100和聚乙烯醇等.（4） 消除氧电流的方法是驱除溶液中的氧,具体作法是：①通入％、屯及CO2等惰性气体，但CO2仅适合于酸性溶液中使用；②在中性或碱性溶液中，可加入Na2S03除氧，将氧还原为不干扰的硫酸根离子，即2S02-+0—2S02-；③在强酸性溶液中，加入还原铁粉，因铁与酸3 2 4作用产生大量H2，可除去溶液中的氧，或者加入Na2C03而产生大量C02，除去溶液中的氧。可逆极谱波与不可逆极谱波有何根本的区别？不可逆极谱波是否能用于定量分析？答：可逆极谱波的电极反应速度很快，比电活性物质从溶液向电极表面扩散的速度要快，极谱波上任何一点的电流都受到扩散速度的控制。而不可逆极谱波的电极反应速度要比扩散的速度慢，极谱波上的电流不完全受扩散速度所控制，也受电极反应速度所控制。一般来说，在起波处（即iVi/10时的波段），电流完全受电极反应速度所控制；在波的中d部区间，电流即受电极反应速度所控制，也受扩散速度所控制；在达到极限电流时，电流完全受扩散速度所控制。此时电流与浓度成正比，因此，不可逆极谱波仍可用于定量分析.极谱分析和电解分析有何显著的不同之处？答：极谱分析和电解分析不同方面为：（1）极谱分析时溶液是静止的，以利产生浓差极化，而电解分析是在搅拌的溶液中进行的.（2） 极谱分析是利用被测物质所产生的氧化还原电流的强度来进行定量；而电解分析是将被测离子还原为金属或氧化为金属氧化物，最后称重进行定量分析。（3） 极谱分析是一种微量成分的分析方法，而电解分析是一种常量成分的分析方法.简单金属离子的极谱波方程式，在极谱分析中有何实用意义？