2023年高考化学一轮总复习8.3a盐类的水解习题新人教版

PAGE1-8.3a盐类的水解时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2022·海南高考]0.1mol以下气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反响，形成的溶液pH最小的是()A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2答案C解析A项，0.1molNaOH、0.1molNO2发生反响：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，反响后溶液中溶质为0.05molNaNO3与0.05molNaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH完全反响生成0.1molNaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1molSO3与0.1molNaOH完全反响生成0.1molNaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH完全反响生成0.1molNaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。2．[2022·哈师大附中质检]加热蒸干以下盐溶液，可得到原溶质的是()A．FeCl3 B．Na2CO3C．K2SO3 D．TiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。3．常温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H2SO3)答案A解析A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，错误；C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)①2c(Ca2＋)＝c(Cl－①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)，错误。4．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么以下有关推论不正确的选项是()A．假设混合后溶液pH＝7，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．假设b＝2a，那么c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．假设a＝2b，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．假设混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，那么可推出a＝b答案B解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，正确；B项，b＝2a，盐酸过量应有c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，错；C选项，假设a＝2b，反响后生成NHeq\o\al(＋,4)和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反响生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。5．以下有关溶液微粒浓度关系的表达正确的选项是()A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)D．25℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)答案B解析0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,2)c(Na＋)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，C错误；25℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)<c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D错误。6．[2022·河南中原名校联考]以下有关溶液(室温下)的说法正确的选项是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]B．0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系：④>①>②>③D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案D解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，假设二者的物质的量浓度相等，那么离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，进而有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H2SO3)＝c(SOeq\o\al(2－,3))，故有c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))，B错误；Fe2＋的水解抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，HCOeq\o\al(－,3)的水解促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系：④>①>③>②，C错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，综合分析得c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。7．[2022·陕西宝鸡质检]H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。以下说法正确的选项是()A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)B．相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比拟：前者大于后者C．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol/LD．向NaHCO3溶液中参加少量NaOH溶液时，溶液中eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A项错误；由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B项错误；根据物料守恒，0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol/L，C项错误；向NaHCO3溶液中参加少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反响生成Na2CO3，抑制NaHCO3的水解，水解平衡逆向移动，因此eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)均增大，D项正确。8．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。以下说法正确的选项是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。9．[2022·兰州实战]常温下浓度为0.1mol·L－1的以下溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下有关说法正确的选项是()A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，那么有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反响，加热促进水解，故加热0.1mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；根据“越弱越水解〞可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。10．[2022·贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①1010>7②10a7以下判断一定正确的选项是()A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)答案B解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，那么HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。11．[2022·黑龙江省六校联考]常温下，以下有关溶液的表达正确的选项是()A．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8mol·L－1D．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)答案A解析浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反响生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，B项错误；pH＝6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝eq\f(10－14,10－6)mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6mol·L－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，D项错误。二、非选择题(共34分)12．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请答复以下问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于〞“大于〞或“小于〞)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是______________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1(4)ac(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋发生水解反响：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体粒子外表积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而到达净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2中Al3＋水解产生的H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH4HSO4电离出的H＋也抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，由于后者电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－1，对NHeq\o\al(＋,4)水解抑制的程度更大，故c(NHeq\o\al(＋,4))更大。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，故Ⅲ、Ⅳ错误，升高温度促进水解，溶液的pH减小，故Ⅱ错误，Ⅰ正确。②根据电荷守恒：c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Al3＋)，所以，2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1－10－11mol·L－1≈10－3mol·L－1。(4)当参加100mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液为(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，故a点水的电离程度最大。b点时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由于参加NaOH溶液的体积大于100mL，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，局部NHeq\o\al(＋,4)与OH－反响生成了NH3·H2O，故c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，所以b点时，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。13．(12分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2＋、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式______________________________。②假设溶液M由10mL0.2mol·L－1NaHB溶液与10mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合而成，那么溶液M的pH________(填“>〞“<〞或“＝〞)7，M溶液中，以下粒子浓度关系正确的选项是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)答案(1)①a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸②C③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)④10－4－10－10(2)①H2B=H＋＋HB－②>AC解析(1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反响，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。②据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。(2)①由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H＋与HB－，而HB－局部电离为H＋与B2－，故电离方程式为H2B=H＋＋HB－。②NaHB与NaOH恰好完全反响生成0.1mol·L－1的Na2B溶液，B2－水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。14．(10分)按要求答复以下问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________。参加石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反响的化学方程式为_______________________。(3)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的局部情况如下图。答复以下问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能〞或“不能〞)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；③在25℃时，COeq\o\al(2－,3)水解反响的平衡